Lycée Parfait

des flotteurs 2.11 : fluide incompressible, fluide parfait * Fluide incompressible : milieu continu déformable qui s’écoule ou occupe la forme du récipient, sans variation de pression (négligeable) Sa masse volumique reste constante Ex : eau, huile ρeau= 1kg/dm³=1t/m² Densité de l’eau=1 ΔV/V=-X Ɵ. ΔP V : volume initial (m³) X Ɵ : volume initiale (m²/N) ΔV: variation de volume (m³) ΔP: variation de pression (Pa) * Fluide parfait : fluide dont les forces de cohésion sont nulles et

fonction du temps : Temps (min) | 0,00 | 6,50 | 12,95 | 19,92 | 52,58 | Pression de l’éther (kPa) | 41,60 | 35,20 | 29,85 | 24,95 | 10,50 | Répondre aux questions suivantes à l’aide du tableur Excel : 1- En utilisant l’équation des gaz parfaits, calculer les concentrations d’éther en mol/L. 2- Construire les graphiques appropriés en supposant respectivement une cinétique d’ordre 0, 1 ou 2 selon les équations de vitesse intégrées correspondantes. Pour chaque graphique, faire apparaître

pour un domaine spatial infini où les conditions limites sont imposées • La modélisation d’écoulement autour de corps fictifs est possible mais il n’est possible de les remplacer par des corps réels que dans l’hypothèse supplémentaire d’un fluide parfait (pas de viscosité) http://www.hach.ulg.ac. .be 4 • Il y a en effet toujours glissement des particules à la paroi ff j li td ti l l i ArGEnCo – MS²F ‐ Hydrologie, Hydrodynamique Appliquée et Constructions Hydrauliques (HACH) 2 Ecoulements irrotationnels –

en fonction de la pression. L’utilisation d’une seringue nous permettant de faire varier la pression à l’intérieur du moteur. Il suffit pour cela de faire varier le volume de gaz à l’intérieur de la seringue. En considérant l’air comme un gaz parfait, il vient : [pic]. De plus, en fonctionnement isotherme : [pic]. En divisant le volume d’air contenu dans la seringue par deux, on double la pression du gaz dans la chambre du moteur. En faisant ainsi varier la pression, on trace la courbe d’étalonnage

En général les variables d'état dépendent les unes des autres : on les appelle alors fonctions d'état. Exemple : Si le système est un gaz parfait : P . V = n . R . T (équation d’état) où : P est la pression du gaz en Pa V est le volume occupé par le gaz en m3 T la température en K n est le nombre de moles du gaz R est la constante des gaz parfaits, R = 8,32 J.K-1.mol-1 I-3) Evolution des systèmes thermodynamiques I-3-1) cas d’un système isolé

not´ Q1 , e e e n’a plus la mˆme valeur de K 0 (T ) ` cause de la perturbation. e a Si Q1 < K 0 (T ) Si Q1 > K 0 (T ) ⇒ ´volution r´actifs → produits e e ⇒ ´volution produits → r´actifs e e Dalton ⇒ pression partielle d’un gaz : ni RT P (→ gaz parfait :pi V = ni RT ⇔ pi = RT ⇔ = avec P= pression V V n tot. et n= nbre tot. de moles) pi = ni P = xi P n 2 p i = xi P avec xi = f raction molaire P = pression totale e e Si P augmente alors Q1 > K 0 (T ) le syst`me va ´voluer en sens indirect

d’Euler pour l’écoulement parfait d’un fluide non visqueux dans le Dv   grad ( P)   g . champ de pesanteur :  Dt  Forme simple de la relation de Bernoulli : Pour deux points A et B d’une même ligne de courant, dans un écoulement parfait et stationnaire d’un fluide incompressible soumis au seul champ de pesanteur uniP v2 P v2 forme, on a : A  gz A  A  B  gzB  B .  2  2  Forme étendue de la relation de Bernoulli : Dans un écoulement parfait, stationnaire et irrotationnel

méthane des ressources de l’USGS avec les données ci-dessous : La pression (P) (a 800m de profondeur et a 5 degrés C) = 100atm soit 10 132 500 Pa Le volume (V) = 20 000 000 000 m3 La temperature (T) = 273+5=275 K (kelvin) La constante de gaz parfaits (R) = 8,314 Pa.m3.mol-1 D’où la quantité de matière (n) : n= (PxV) / (TxR) n= 8, 768E13 mol L’hydrate de méthane provenant du méthane est un gaz naturel. C’est une ressource durable et non polluante, elle assez efficace pour remplacer complètement

réaction Taille du réactif Masse du réactif 1 (g ± 0,001) Masse du réactif 2 (ml ± 0,1) Volume de gaz recueilli (ml ± 0,1) Température ambiante (°C ± 0,5) Pression atmosphérique (cmHg ± 0,05) petit moyen Calculs : Nombre de mole Loi des gaz parfait Manipulations : Prendre la température et la pression de la pièce et la noter Faire le vide dans la seringue Enfoncer complètement le piston dans la seringue Fermer la seringue à l’aide du bouchon Tirer la seringue jusqu’au trou Insérer le

pese la masse dun solide ou dun liquide, cela devient difficile pour un gaz, du fait . Il est plus facile de mesurer le .. par un gaz dans un rcipient. La loi Avogadro Ampre Dans les mmes conditions de temprature et de pression, une mole dun gaz parfait , (quel quil soit ) occupe toujours le mme volume Vm , appel volume molaire. Cest le volume dune mole dun gaz pris dans certaines conditions . Dans les conditions normales de temprature ( 0C ) et de pression ( 1 013 hPa ) ou encore CNTP Vm 22,4