Lycée Parfait

Chimie des solutions Introduction Modèle de la phase gazeuse et loi générale des gaz parfaits Énergie cinétique • Les ions, atomes et molécules possèdent une énergie cinétique causée par l’agitation thermique. Ecin = Cte x T • L’.énergie cinétique est proportionnelle à T (K). • L’énergie cinétique s’annule à 0 K. • L’agitation thermique (mouvement incessant dont sont animées les particules) augmente avec la température ce qui explique que les substances existent successivement à l’état solide

Quels sont les liens entre la consommation alimentaire et le stéréotype du corps parfait véhiculé par les médias ? Nos deux premières heures de Travaux Personnels Encadrés (TPE) ont été consacrées à la présentation du but visé : une démarche inscrite dans la durée, de caractère pluridisciplinaire, conduisant à une production élaborée (à partir d’une recherche documentaire) I/ Motivations pour ce sujet Au départ, certaines personnes voulainet travailler sur un sujet concernant l’anorexie comme

relations entre le nombre de molécules qui se combinent pour former des molécules composées. Loi Dalton1803 dans le cas de gaz parfaits, la pression totale exercée par un mélange est égale à la somme des pressions partielles des constituants. Cette loi est une conséquence de l'équation des gaz parfaits. Elle suppose que chacune des molécules qui constituent le gaz parfait n'interagit pas avec les autres molécules de celui-ci. L'énoncé de cette loi est : P= | ∑ | pi | | i

actrice pour son rôle d'apprentie comédienne dans Shakespeare in Love de John Madden. Cette consécration professionnelle coïncide dans le temps, avec sa rupture d'avec Brad Pitt. Convoitée par les duos Michael Douglas / Viggo Mortensen dans Meurtre parfait et Jude Law / Matt Damon dans Le Talentueux Mr Ripley, elle tombe sous le charme à la ville comme à l'écran de Ben Affleck, rencontré sur le tournage de Shakespeare in Love. Également à l'aise dans la comédie et faisant preuve d'autodérision, elle

: θ = a x + b a.1.1) Echelle Celsius Cette échelle est centésimale, le degré Celsius est noté °C. Les deux points fixes sont : θi = 0°C et θf = 100°C La précision thermométrique de l’échelle est obtenue à partir la variation de pression d'un gaz parfait à volume constant. Pr. Soufi KACIMI Page 2/18 Introduction générale a.1.2) L'échelle Fahrenheit Le degré Fahrenheit est noté °F. Les deux points fixes sont : θi = 32°F et θf = 212°F La relation entre la température Fahrenheit et la température

potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation G = ∑n i µi . i Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; - pour un corps pur condensé ; - pour les constituants d'un mélange condensé idéal ; - pour le solvant et les solutés d'une solution idéale. Potentiel chimique standard et activité. Condition d’équilibre d'un constituant

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 5 5 6 7 Théorie cinétique des gaz 2.1 Théorie cinétique du gaz parfait non relativiste . 2.1.1 Rappels . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Modèle à une dimension . . . . . . . . 2.1.3 Théorie cinétique à trois dimensions . . 2.1.4 La loi de Dalton . . . . . . . . . . . . 2.2 Quelques concepts utiles . . . . . .

difficile pour un gaz, du fait ……………………………………. Il est plus facile de mesurer le ……………………….. par un gaz dans un récipient. ( La loi Avogadro Ampère : Dans les mêmes conditions de température et de pression, une mole d’un gaz parfait , (quel qu’il soit ) occupe toujours le même volume V, appelé volume molaire. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression(1 013 hPa) (ou encore CNTP) : V = 22,4 L / mol. Remarque : Travailler avec le

FICHE RECAPITULATIVE IDENTITES REMARQUABLES Identités remarquables Théorème: Soient a et b des nombres réels : Il faut connaître ces résultats par cœur! Exemples: _ Développer (x + 3)² On reconnaît l’identité (a + b)², avec a = x et b = 3 On obtient : (x + 3)² = x² + 6x + 9 _ Développer (3x – 2)² On reconnaît l’identité (a - b)², avec a = 3x et b = 2 On obtient : (3x – 2)² = 9x² – 12x + 4 Attention, le carré de 3x est 9x². _ Développer A = (2x – 3)(2x + 3) On applique la 3ème identité avec a =

Ce nombre représente un paquet bien précis d’entités, soit d’atomes, soit de molécules, de n’importe quelle substance ou de particules comme des protons, neutrons, voire des électrons. _ Masse Molaire _ Volume molaire d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque élément chimique ; ce nombre représente la masse