Lycée Parfait

? A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d’un gaz par l’intermédiaire de l’équation des gaz parfait : P : Pression du gaz en pascals (Pa). P*V = n*R*T V : Volume du gaz en m3. n : Quantité de matière en mol. T : Température absolue en Kelvin (K). R : Constante des gaz parfait = 8.31 J.K-1.mol-1 2 Classe de 1èreS Chimie Chapitre 1 Pour avoir accès

initialement 20°C a)La température est augmentée à 60°C. Que vaut alors le volume?R:34ml La température passe à 0°C. Que vaut le volume? R:28ml c)on aimerait doubler le volume initial. Quelle doit etre alors la température du gaz?R: 313°C D. Gaz parfaits 5. Un gaz(de l'air) a initialement un volume de 30ml et une pression de 20...0hPa. Sa température vaut 20°C a) combien de moles d'air sont contenues dans ce volume d'air?R:0.246 fois 10 puissance moins 3 mol^^ b)La masse d'une mole d'air est de

gaz parfaits : P = pression (Pa) ; V = volume (m3 ) ; n =quantité de matière (mol) ; T = température (K) ; R = 8,31 SI (J.K −1 .mol−1 ) = constante des gaz parfaits. T (K) = T (◦ C) + 273 1 bar = 105 Pa Le volume molaire d’un gaz est le volume d’une mole de gaz. Relation liant : n = quantité de matière (mol) ; V = volume (L) ; Vm = volume molaire (L · mol−1 ). Remarque : Connaissant les conditions de température et de pression, on peut déterminer la valeur du volume molaire des gaz parfaits (indépendant

trinôme ci-dessus. Le but de la complétion de carrée est d’en fait, créer un trinôme carré parfait, pour qu’on puisse avoir une différence de carrée à faire. Il ne faut cependant pas changer l’égalité du trinôme. Autrement dit, les deux facteurs que l’on obtiendra à la fin, doivent en se multipliant nous donner le trinôme ci-dessus. Forme théorique du trinôme : Ax2+Bx+C Pour former un trinôme carré parfait, il suffit d’utiliser cette formule et d’ajouter le résultat suite à Bx, tout en n’oubliant

d’etat du gaz parfait et gaz reels. 4. Equation d’état du gaz parfait et gaz réels 5. Equation d’état de Gaz Parfait et de Van der WAALS e. Equation d’état de du gaz parfait sous forme extensive et intensive. f. Equation de Van der WAALS sous forme extensive et intensive. g. Unité dans le S.I des coefficients a et b de l’équation de Van Der Waals. h. Domaine de définition et représentation graphique mathématique de l’équation des gaz parfaits et celle de

n=3,4.10^-2 C=(3,4.10^-2)/0.1 = 3,4.10^-1 Calculer la concentration molaire des ions Cl- et Na+ Dans l’eau NaCl (s) --------------------à Na+ (aq) + Cl-(aq) [Cl-] = n/V = C = 3,4.10^-1 mol.L-1 [Na+] = C II) Equation des gaz parfaits L’équation des gaz parfaits est: P.V = n.R.T Pression en Pa R= 8,31.Pa.m^3.mol-1.K-1 V en m^3 T en Kelvin 1bar= 1.10^5 Pa 0°C = 273,15 K Définition : Le volume molaire Vm d’un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz dans les CNTP (0°C, 1bar).

société. Puis nous verrons dans un second temps qu’il n’est pas toujours bon de rentrer dans le moule. Tout d’abord, certaines personnes ont besoin de s’identifier aux critères de beauté. De nos jours, les thermes de « beauté », de « corps parfait » sont omniprésent dans la tête des gents. Notre société fait que nous sommes constamment confrontés à cet idéal et ainsi rend d’une manière ou d’une autre responsable les personnes qui ne s’y adhèrent pas. Pour plusieurs personnes, leur corps est

plastique) 2-2-2 les fluides dilatants (ou rheoepissessants) ... 2-2-3 les fluides plastiques 3- les pertes de charge .. 3-1 théorème de Bernoulli ... 3-1-1 le phénomène .. 3-1-2 théorème de Bernoulli pour un écoulement permanant d'un fluide parfait incompressible 3-2 viscosités . 3-2-1 observation 3-2-3 conclusion 3 2-3 viscosités dynamiques et viscosité cinématique 3-2-3-1 profil de vitesse et vitesse moyenne 3-2-3-2 viscosité dynamique 3-2-3-3 viscosité cinématique . 3-2-3-4

--------------------- STATIQUE DES FLUIDES ---------------------- - Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude; transmission des pressions; paradoxe hydrostatique - Théorème d'Archimède - Applications-observations: mélange;

dD [C]c [D]d Constant de réaction K = ¾¾¾¾¾¾ [A]a [B]b DG = DG° + RT ln K DG variation d’énergie libre R constante des gaz parfaits = 8,314 J/mol/° 1,987 cal/mol/° T temperature s’exprime en Kelvin = T°C+ 273 DG° T= 25° C ® 298 K [Réactant] = 1M [H+] = 1M pH = 0 Dans les conditions standards K = 1 ln K = 0 Þ DG = DG° Dans un système