R´a CM1 e

´ Evolution du syst`me physico-chimique e

1

Le syst`me e milieu ext´rieur + syst`me = univers e e

C’est l’objet de l’´tude : des constituants limit´s dans une enveloppe. e e

ouvert : ´change possible : mati`re ou ´nergie. (ex : sys. bio.) e e e e e e isol´ : aucun ´change possible : ni mati`re, ni ´nergie. (ex : univers) e ferm´ : pas d’´change de mati`re mais ´change d’´nergie possible. (ex : sys. e e e e e physico-chimique) ´ Etat physique ` sp´cifier selon les conditions de T(emp´rature) et a e e P(ression) → gaz, solide, ou liquide (liquide pur, ou m´lange de liquides e missibles entre eux) Solutions : en 1`re ann´e que des solutions aqueuses (1 ou plusieurs solut´s, e e e donner leur concentration molaire)(solvant = eau). pression partielle : x1 ρ = q1 (z) Pou d´crire un syst`me, on sp´cifie l’´tat physique des constituants (permet e e e e ainsi de sp´cifier leur activit´ a1 avec : e e ∗ * * a1 = p 1 p0 a1 = x1 1 a1 = [a0 ] ρ si 1 = gazeux/solvant/liquide pur si 1 = m´lange liquide e si 1 = solut´ e

2

Constante d’´quilibre et quotient e
− CH3 COCH(aq) + H2 O(l) −→ CH3 CO2 (aq) + H3 O+ (aq)

− )∞[H3 O+ ]∞ C˚ [CH3 CO2 C˚ Ka = [CH3 CO2 )∞ C˚× (xH2 O)∞ → notation ”∞” : ´tat d’´quilibre final atteint e e

1

On d´finit le coeff dir. stœchiom´trique alg´brique, not´ ν (nu). On a : e e e e ∗ ν > 0 si i = produit ∗ ν < 0 si i = r´actif e Q1 = (aCH3 CO2− )1 × (aH3 O+ )1 × (aH2 O )−1 × (aCH3 CO2H )−1 G´n´ralisation a toute r´action chimique faisant intervenir n constituants : e e ` e
N

Q1 = i=1 (a1 )νi

(symbole = produit)
N

La constante d’´quilibre, g´n´ralement not´e K (T ) = e e e e i=1 0

(a1 )νi , est une ∞

valeur particuli`re de Q1 , quand les activit´s sont a l’´tat d’´quilibre final. e e ` e e

3
3.1

Notion d’´quilibre et ´volution d’´quilibre e e e
´quilibre e

−→ si aucun r´actif n’a totalement disparu a l’´tat final e ` e

3.2

´volution de l’´quilibre e e

−→ ´volution possible si on part