Hydroxyde

tP' DOSAGE THERMOMetriqueBut : Determiner la capacité calorifique du calorimètre Calculer des concentrations molaires et massique Caluler des enthalpies de neutralisationRéaliser des dosages direct Equation de reactions :Kcl=H2o====K+ CL8 H20HCL NAOHNCH3COOH NAOHPrincipes : Le principe d'un dosage thermométrique est relié a celui qu'un dosage direct (acido basique). On va doser un acide par une base. Notre base est contenue dans un calorimétre qui est un système adiabatique il est isolé thermiquement

La thermochimie Date : 21 octobre 2014 Laboratoire sur les réactions thermochimiques Mise en contexte Que ce soit pour assurer le bon fonctionnement de notre corps, pour faire avancer les automobiles, ou tout simplement pour faire fondre la glace, nous dépendons constamment de l’énergie. Il en va de même pour les transformations de la matière. Certaines transformations absorbent de l’énergie, tandis que d’autres en dégagent. Peut-on dire que toutes les dissolutions

I Les savons ancestraux A.Découverte du savon Le savon est aujourd’hui utilisé quotidiennement par la plupart des habitants dans le monde. La place essentielle qu’il occupe  dans notre société actuelle résulte d’une série de faits historiques qui prennent place durant les deux derniers millénaires. Il est impossible de fixer la date de naissance du savon avec précision. Les premières traces du savon remontent entre 4 500 et 3 500 ans avant J.-C., en Mésopotamie. On doit son invention aux  Sumériens

Exercices Complémentaires Acides-Bases C1-Calculer le pH des solutions suivantes : a)[NH 3 ] 0 = 0,1M b)[NH 3 ] 0 = [NH 4 +] 0 = 0,1M c)[CH 3 CO 2 H] 0 =[ClO-] 0 = 0,1M d)[HS-] 0 =[Na+] 0 =0,1 M NH 4 +/NH 3 CH 3 CO 2 H/ CH 3 CO 2 pKa 9,2 4,8 HClO/ClO- H 2 S/HSHS-/S27,5 7 13 §§§§§§ C2-Mise en solution d’un sel : Calculer le pH des solutions suivantes à 10-2 M. L’approximation de solutions idéales sera utilisée. a) NaCl b) Acétate de sodium c) NH 4 F d) (NH 4 ) 2 S voir exercice 15 e) NaHCO 3 f) NaHS

Laure Rochat Rapport de Chimie : 20.04.10 Sandra Grizzo Corrosion du fer Julie Grandjean Introduction : Durant ce laboratoire nous avons utilisé les notions d’oxydoréduction vues au cours de 2ème année. Pendant une réaction d’oxydoréduction, nous pouvons classer les éléments dans deux groupes. Le premier est les oxydants. Un oxydant est un élément chimique qui « prend » les électrons à l’élément du deuxième groupe. Ce deuxième groupe est les réducteurs, ceux-ci « donnent » leurs électrons

TP Biologie Moleculaire (Biol 347) Rapport Final De TP realisé par: •Ramy Meouchy 60952 •Amer Choueib 61122 Première Séance: Extraction de l’ADN plasmidique Bactéries Utilisées : E.Coli dans un milieu de culture LB (boite de pétri contenant des bactéries ayant déjà subit la transformation). Les différentes étapes de l’expérience : a) Lyse des cellules bactériennes. b) Déproteinisation c) Enlèvement de L’ARN: traitement Rnase d) Précipitation de l’ADN But : ADN une fois extracté, on peut l’amplifier

THESE Présentée à L’ECOLE NATIONALE SUPERIEURE DES MINES DE PARIS par Cédric ROY En vue de l’obtention du titre de tel-00274837, version 1 - 21 Apr 2008 DOCTEUR en SCIENCES ET GENIE DES MATERIAUX ETUDE DE MELANGES DE CELLULOSE DANS DES SOLUTIONS AQUEUSES DE SOUDE Soutenue le 14 février 2002 devant le jury composé de : Dominique DURAND Alain BULEON Michel VIGNON Olivier BEDUE Tatiana BUDTOVA Patrick NAVARD Président rapporteur rapporteur examinateur examinateur examinateur tel-00274837

TRAVAUX PRATIQUES DE BIOCHIMIE T STL CHOLESTÉROL ET LÉCITHINES DU JAUNE D’ŒUF 1. EXTRACTION 1.1. Extraction du cholestérol On opérera sur un jaune d'œuf. Ajouter au jaune d'œuf 20 mL d'acétone ; triturer et filtrer sur filtre Büchner. Recommencer 2 fois cette extraction. Les lécithines précipitent. Mettre le résidu de filtration de côté; évaporer le filtrat sur plaque chauffante sous la hotte (attention à ne pas brûler). Ajouter au résidu d'évaporation 20 mL de solution de potasse alcoolique

Étude de l'aflatoxine B 1 et production d'ochratoxine A par la microflore naturelle et Aspergillus parasiticus dans les olives noires et vertes d'origine grecque * Stavroula Ghitakou , * Kostas KOUTRAS , * Eleni Kanellou , * Panagiota Markaki, ,  * Département de chimie alimentaire, Ecole de Chimie, Université d'Athènes, Panepistimiopolis Zografou, GR 157 84 Athènes, Grèce * http://dx.doi.org/10.1016/j.fm.2005.12.008 , Comment citer ou lier l'aide DOI * Permissions & Reprints

Expérience 8 : Titrage de l’acide lactique dans le yogourt Table des matières Objectif de l’expérience …………………………………………………………………..Page[2] Contexte théorique ….……………………………………………………………...…..Page[2-3] Travail post laboratoire ………………………………………………………………...Page[4] Calculs ….…………………………………………………………………………………….Page[4-5] Résultats ...……………………………………………………………………………........Page[6-7] Discussion………………………………………………………………………………………..Page[8] Médiagraphie ……………………………………………………………………………….…Page[8]