Hydroxyde

COMMENT SE DECOMPOSE L’EAU DES OCEANS : http://fr.wikipedia.org/wiki/Photolyse La photolyse des eaux océaniques : C'est la décomposition de la molécule de l'eau en atomes d'hydrogène et d'oxygène sous l'effet de rayonnements solaires, en l'occurrence les ultraviolets. En d'autres termes c'est la décomposition d'un corps par la lumière. www.ask.com/question/what-type-of-reaction-is-2NaCl-2H2O-Cl2-2NaOH-H2 2NaCl+2H2O Cl2+NaOH+H2 Comment se réalise cette réaction pour aboutir à ce résultat

Fiche technique de la fibre Dénomination : VISCOSE Origine : synthétique. Procédé de fabrication : Le trempage : la patte de cellulose est trempé dans l’eau pour être ramollie, puis dans des bains de soude caustique pour obtenir de l’alcali cellulose. Le broyage : l’alcali cellulose se présente sous forme d’une grande feuille mole qu’il faut broyer pour être facilement travaillée, l’opération dure trois heures.

TP 2 Biochimie : Analyse des lipides Pendant ce Tp nous avons réalisé deux expériences sur différents lipides, deux purs connus, et l’un « complexe ». Les expériences nous ont permis de trouver l’indice d’acide et l’indice d’iode des lipides. En calculant parallèlement les indices théoriques, on a pu faire une comparaison, qui va nous permettre de déterminer l’état du lipide complexe. Dans ce rapport nous avons tout d’abord listé les compétences mises en œuvre dans ce Tp, ainsi que les précautions

Pharmacie 1ere année Travaux pratiques de chimie analytique 2002-2003 pH-métrie Application de la potentiométrie aux titrages acido-basiques 1 – Introduction Les méthodes analytiques basées sur les mesures de potentiel sont appelées méthodes potentiométriques. La mesure d’un potentiel d’électrode permet d’évaluer la concentration des analytes impliqués. Les titrages potentiométriques fournissent des données plus fiables que celles obtenues en utilisant des indicateurs chimiques. Ils sont

TPE: La Saponification Thème : L’HOMME ET LA NATURE Sujet : Interventions sur la nature Disciplines concernées : Chimie / Mathématiques Tout d’abord, l’idée était de choisir un sujet qui concernait un produit crée avec un élement naturel, on a pensé à faire une crème en mélangeant d’huile et des autres essences, mais en fait on a cherché en internet et on a trouvé l’idée du savon produit avec l’huile et avec la soude. Ensuite on a cherchait des informations essentiels sur l’huile et la

Exercice 1 : 5pts 1) Une solution de chlorure de sodium contient des ions …….. et des ions ……… 2) Les solutions qui conduisent le courant électrique sont des …………. 3) Les solutions aqueuses sont obtenues en utilisant … …….. comme solvant. 4) Dans une réaction acido-basique, l’élévation de la …………………….notée par le thermomètre montre que la réaction est …………………………….. 5) A l’aide du ……… on peut classer les solutions aqueuses en solution ……….., …………… ou ……….. Exercice 2 : 5pts M (Na)

TP de CHIMIE : Hydrodistillation de la lavande. Objectifs - Reconnaître et savoir nommer la verrerie du laboratoire. - Savoir mettre en œuvre une technique d’extraction : l’hydrodistillation. - Savoir mettre en œuvre des techniques de séparations. 1. Hydrodistillation de la lavande Pour extraire l'huile essentielle (composé odorant surtout utilisé en parfumerie) de la lavande ou du lavandin, on utilise une technique très ancienne : l'hydrodistillation. Le montage utilisé est entièrement

Histoire du savon    Le savon, selon les historiens fit son apparition il y a déjà 4500 ans. Cependant ce n’est pas le savon que nous connaissons aujourd’hui. Les Sumériens (peuple de Mésopotamie) le fabriquaient sous forme de pâte savonneuse à base de graisse animale, tout comme les Égyptiens et plus tard les Romains ainsi que les Gaulois. Le savon ne servait pas pour la toilette quotidienne mais pour se blanchir les cheveux ou encore contre des maladies de peau. Ce n’est qu’à partir du 2eme

METHODE D’ANALYSE DE L’ANHYDRIDE PHOSPHORIQUE SOLUBLE EAU PAR VOLUMETRIE I PRINCIPE : On solubilise les ions H2PO4-, par agitation mécanique. Ces ions sont précipités à l’état d’ortophosphates triargentiques sans précipiter AgOH par addition de NaOH. La précipitation est totale à pH = 5,4. II DOMAINE D’APPLICATION : Engrais : TSP – NPK – ASP. III APPAREILLAGE ET REACTIFS : III-1 Appareilage :  Balance à 0,1 mg près.  Broyeur.  Matériel courant du laboratoire. III-2 Réactifs

a) Titrage de la Soude Principe : dans un dosage indirect, on mesure la quantité d’un produit formé lors de la réaction (ici la complexation de l’EDTA et du cadmium va libérer quantitativement des H+ qui seront dosés classiquement par une soude titrée).. Calcul de la masse d’Hydrogénophtalate de potassium H2Y(2-) + Cd(2+)excès ( Cd(2+)Y(2-) + 2H+ + Cdexcès 2 H+ + 2NaOH ( 2 H2O + 2Na+ Selon l’équation réactionnel, n(NaOH)=n(H+)