Enthalpie de réaction

des solides... Influence de la température sur l’état thermodynamique d’un corps .... Influence de la température sur les transformations chimiques et physico-chimiques des substances............................................................ 2.3.1 Réaction chimique .............................................................................. 2.3.2 Adsorption........................................................................................... 2.3.3 Cristallisation ...........................

Thermochimie et Thermodynamique Chimique Quelques notions de départ Les réactions chimiques s’accompagnent souvent d’échanges de chaleur, voire d’autres formes d’énergie (électrique, mécanique) La Thermochimie étudie les échanges d’énergie. Certaines réactions chimiques se déroulent, d’autres sont impossibles, d’autres encore sont « équilibrées ». es La Thermodynamique chimique s’intéresse à l’évolution des réactions. Le système : La partie limitée de matière que l’on étudie, observe… constitue

transformation qui entraîne une variation des variables d'état. Chaque système a un certain contenu en énergie sous diverses formes, telles :    l'énergie mécanique (cinétique ou potentielle) l'énergie chimique dégagée sous forme de chaleur lors des réactions chimiques l'énergie nucléaire (E = mc2) résultant d'une variation de la masse du noyau Dans la pratique, les énergies nucléaire et chimique n'interviennent pas, car la masse du système ne varie pas dans les transformations courantes. 3.1 Energie

présentant une structure cellulaire où la parie solide qui constitue les parois d'un ensemble de cellules qui peuvent être fermées ou ouvertes, et qui contiennent une partie gazeuse de composition variée. Ce polyuréthane expansé est le produit de la réaction exothermique de deux ou plusieurs composants liquides qui sont mélangés entre eux par un procédé spécial, et qui donnent origine, dans des temps courts, à un produit fini. Ce polyuréthane expansé constitue l’isolation thermique des panneaux sandwich :

dispositif rotatif destiné à utiliser l'énergie cinétique d'un fluide liquide comme l'eau ou gazeux (vapeur, air, gaz de combustion), pour faire tourner un arbre supportant les aubes de la turbine. L'énergie du fluide, caractérisée par sa vitesse et son enthalpie, est partiellement convertie en énergie mécanique pour entraîner un alternateur, une pompe ou tout autre récepteur mécanique rotatif." (Wikipédia) Il existe 4 types de turbines : La turbine à vapeur La turbine hydraulique La turbine à gaz de

ﺣﺎرة ﻧﺴﻤﻲ‬ ‫آﻤﻴﺔ ﻟﺤﺮارة اﻟﺘﻲ ﻳﺠﺐ ﺗﻮﻓﻴﺮهﺎ ﻟﻮﺣﺪة آﺘﻠﺔ هﺬا اﻟﺠﺴﻢ ﻗﺼﺪ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫ﺗﺤﻮﻳﻠﻬﺎ آﻠﻴﺎ إﻟﻰ ﺑﺨﺎر ﻣﻊ إﺑﻘﺎء اﻟﺒﺨﺎر ﻓﻮق اﻟﺴﺎﺋﻞ ﺛﺎﺑﺘﺎ و ﻣﺴﺎوﻳﺎ‬ ‫ﺿﻐﻂ اﻟﺒﺨﺎر اﻟﻤﺸﺒﻊ ﻋﻨﺪ ﻧﻔﺲ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ Q = m.Lv Chaleur de réaction : Chaleur de réaction : quantité de chaleur dégagée ou absorbée au cours d’une réaction chimique. [J ou cal] : ‫ﺣﺮارة اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫ﻧﺴﻤﻲ ﺣﺮارة اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ آﻤﻴﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﻤﻤﺘﺼﺔ أو اﻟﻤﺤﺮرة ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ Chaleur de combustion : Chaleur de combustion: quantité de chaleur dégagée

......................................................................................................102 1.3.2 Surpression et pression absolue .................................................................................................102 Enthalpie ................................................................................................................................................103 Densité et volume spécifique ....................................................................

savoir : le glucose et le fructose. * Cette molécule organique est de formule générale C12 H22 O11, et sa masse molaire est de 342,30 g/mol. * La configuration spatiale de la molécule C12 H22 O11 est comme suit : * Le saccharose a pour enthalpie de formation : * La chaleur de combustion d’une mole de saccharose est de 5647 KJ, soit 16,49 KJ par gramme de saccharose. * Le saccharose est soluble dans l'eau et insoluble dans les solvants apolaires (éther, benzène…). * Le saccharose

transformée lors d'une réaction chimique (A donne B) catalysée par un enzyme pour donner un produit B. Le substrat pourra aussi être un produit. Produit : il est issu de la transformation par une enzyme. Le produit peut être un substrat pour une autre enzyme. Inhibiteur : composé reconnu par l'enzyme mais ne conduisant pas à une réaction. Effecteur : composé chimique qui va modifier la réaction catalysée par une enzyme. Il va modifier le comportement cinétique de la réaction. Ce composé ne sera pas

3 centres » (§I.B.2.b, p.19) qui se décrivent facilement dans un modèle d’orbitales moléculaires, mais pas dans un modèle de Lewis. II. A.3. Chimie en milieu aqueux Les métaux alcalins et alcalino-terreux sont des réducteurs forts. Les demi-réactions telles que : Na+ + 1e- → Na0, ou Ca2+ + 2e- → Ca0, ont des potentiels redox standard très négatifs, et ces métaux décomposent violemment l’eau selon p.ex. Na0 + H2O → NaOH + 1/2 H2. Par conséquent la chimie du sodium en phase aqueuse est celle de