Enthalpie de réaction

concentration moléculaire est une grandeur clé pour évaluer la vitesse des réactions chimiques. Soit par exemple la réaction : NO + O3 → NO2 + O2 La consommation de NO par cette réaction est fonction de la fréquence des collisions entre les molécules de NO et O3 et de la probabilité que la collision conduise à la formation des produits. La fréquence des collisions est proportionnelle au produit CO3CNO. L’expression de la vitesse de réaction est donnée par : avec d C NO = − kC NOCO 3 dt k : la constante

couramment utilisé en tant qu’agent de lixiviation. Il limite ainsi les coûts de réactifs, d’investissement et d’entretien. Il sert pour solubiliser les oxydes de zinc obtenus par grillage de blende et est, dans ce cas, généré lors du grillage selon les réactions : ZnS + 3/2 O2 ZnO + SO2 SO2 + 1/2 O2 + H2O H2SO4 ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O Il trouve aussi de nombreuses applications dans l’hydrométallurgie du cuivre (CuCO3, Cu(OH)2), du nickel, du titane (ilménite FeTiO3) et de l’uranium. Il présente, par

En 1827, Gay Lussac introduisit une méthode d’absorption des oxydes d’azote, ce qui permit la mise en œuvre d’un procédé continu de fabrication. Le principe des chambres de plomb est extrêmement compliqué et fait appel à un nombre important de réactions chimiques dont les mécanismes ne sont pas tous bien connus. On peut le décomposer en plusieurs étapes. — Dissolution de l’anhydride sulfureux SO2 dans l’acide sulfurique mouillant le garnissage des tours. — Oxydation de l’anhydride sulfureux en solution

En 1827, Gay Lussac introduisit une méthode d’absorption des oxydes d’azote, ce qui permit la mise en œuvre d’un procédé continu de fabrication. Le principe des chambres de plomb est extrêmement compliqué et fait appel à un nombre important de réactions chimiques dont les mécanismes ne sont pas tous bien connus. On peut le décomposer en plusieurs étapes. — Dissolution de l’anhydride sulfureux SO2 dans l’acide sulfurique mouillant le garnissage des tours. — Oxydation de l’anhydride sulfureux en solution

irréversibles (combustion d’essence ou de gaz à l’air libre). Dans ces transformations, les paramètres ne sont pas toujours définis, un paramètre n’ayant pas forcement la même valeur en tous les points du système en un instant donné. Exemple : la vie, réaction d’explosion…etc. 4 Résumé de cours présenté par Mr MOUSSACEB 2.9. Etat de la matière Tous les corps peuvent se présenter, selon les conditions de température et de pression sous l’une des trois états suivants : solide, liquide ou gaz. Le passage

FONCTIONNEMENT DE LA COLONNE A REFLUX CONSTANT 12 ANNEXE 1 : FICHE TP 14 ANNEXE 2 : CONCENTRATION DE L’ETHANOL EN FONCTION DE L’INDICE DE REFRACTION 16 ANNEXE 3 : COURBE D’EQUILIBRE Y=F(X) DU MELANGE BINAIRE EAU/ETHANOL 17 ANNEXE 4 : DIAGRAMME ENTHALPIE COMPOSITION DU MELANGE BINAIRE EAU/ETHANOL 18 TP2 : ABSORPTION GAZ-LIQUIDE DANS UNE COLONNE A GARNISSAGE 19 BUT 19 NOMENCLATURE 19 I. RAPPEL THEORIQUE 20 I.1. PROCEDE D’ABSORPTION 20 I.2. CONSTRUCTION DE MACCABE ET THIELE 20 I.3. ETUDE DE

que la thermoélasticité, la photoablation et le choc-laser s’effectuent sous des éclairements compris entre 10 6 et 1012 W/cm2 durant des durées d’interaction comprises entre 10 –10 et 10 –7 s. D’autres procédés spécifiques qui font intervenir des réactions chimiques, tels que notamment le marquage par photoréduction ou la fabrication d’objets en trois dimensions, s’exécutent comme les procédés thermiques et athermiques pour des fluences comprises entre 1 mJ/cm2 et 10 6 J/cm2. Les procédés décrits dans

CHALEURS DE REACTION ...................................................................................................................................... 26 II RELATION ENTRE ∆RH ET ∆RU ............................................................................................................................. 26 III VARIATION DES CHALEURS DE REACTION AVEC LA TEMPERATURE....................................................................... 26 IV CALCUL D'UNE ENTHALPIE DE REACTION ............

Dimanche 16 mars Physique Philosophie Lundi 17 mars Mathématiques Chimie Mardi 18 mars Sciences industrielles Mathématiques Mercredi 19 mars Chimie Partie 2 Chapitre 4 Géométrie différentielle Partie 1 Chapitre 3 Réactions en solutions aqueuses Partie 1 Chapitre 3 Formation des images optiques Partie 1 Chapitre 4 Architecture de la matière Chapitre 5 Thermodynamique des systèmes cristallins Partie 2 Chapitre 1 Electrocinétique : circuits linéaires en régime sinusoïdal

Modélisation Moléculaire • Applications : – Mise au point de molécules bio-actives – Interactions : • Petite molécule / Récepteur (Protéine, ARN…) • Protéine, ARN, ADN / Protéine – Structure des protéines, ARN, ADN, membranes – Simulation de réactions chimiques • Modèle moléculaire : représentation 3D de la structure d’une molécule L1-PACES 1.2 Modèle et Modélisation Moléculaire Ex : Acide acétylsalicylique (Aspirine) Dessin de la structure chimique Modèle moléculaire L1-PACES