Enthalpie de réaction

WIKIPEDIA: La rouille est la substance de couleur brun-rouge formée quand des composés contenant du fer se corrodent en présence de dioxygène et d'eau. C'est une réaction d'oxydation lente qui aboutit à la formation d'oxydes ou d'hydroxydes plus ou moins hydratés et mal cristallisés, dont le plus stable est l'hématite. La rouille est donc un mélange complexe composé d'oxydes et d'hydroxydes de fer. Le fer métallique, obtenu par un traitement (réduction) du minerai rouge contenant des oxydes de

caractéristiques du composé ou en construisant et en utilisant une courbe d’étalonnage. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer une concentration ou une quantité de matière par spectrophotométrie UV-Visible. Identifier et exploiter la réaction support du titrage (recenser les espèces présentes dans le milieu au cours du titrage, repérer l’équivalence, justifier qualitativement l’allure de la courbe ou le changement de couleur observé). Justifier le protocole d’un titrage à l’aide

BIOCHIMIE METABOLIQUELe métabolisme Généralités Métabolisme : Réseau fortement intégré de réactions chimiques le plus souvent catalysées par des enzymesMétabolite : intermédiaire de réactions métaboliquesOrganismes : · Autotrophe  : synthétise ses molécules complexes à partir de sources simples de carbone et d’azote (CO2, NH3) ; végétaux · Hétérotrophe  : a besoin de molécules nutritives complexes comme source d’énergie

Apporter p.37-38 ou annexe D&R pour le test. Lors du test individuel, bâtir molécules assignées, compléter p.37-38 ou annexe & remettre à la sortie du labo. Métaux & non-métaux Suivre indications cahier labo p.103, compléter réactions D&R p.40 (tableau 1), 41 (A à E), 43 (F à P), 44 (W à Z) avant labo (obligatoire) Feuille de route pas nécessaire Remettre p.39 à 44 D&R à la sortie du labo (préparation rigoureuse suggérée!) Stœchiométrie Cahier labo p.67 à 74, feuille

électrique : création d’une paire de lacune (cationique et anionique) MX : une lacune de M+ et une de XMX2 : une lacune de M+ et deux de X-. Paire de Shottky. - Equation de Kröger Vink. - Concentration en défaut en fct de T (calcul, expression). Enthalpie de formation pr diff compo : formation de défaut endoénergétique. Valeur de ns/N pour 300 et 1000K : ns<<N qlqsoit T. - Exple : NaCl, ZnS, CsCl. - Application : pile électrochimique LiI (Li+ peuvent se déplacer ds lacune de LiI). c- Défaut de Frenkel

Echangeurs de chaleur E305AR : Aéroréfrigérant F : Débit molaire de charge FRC : Débit régulé et contrôlé GPL : Gaz de pétrole liquéfié GPL-C : Gaz de pétrole liquéfié carburant hL : Enthalpie dans la phase liquide HLA : Alarme d’augmentation de niveau Hmin : Hauteur d’alimentation Hv : Enthalpie dans la phase vapeur K : Coefficient d’équilibre Kr : Coefficient d’équilibre de référence Lc : Niveau contrôlé LIC : Niveau indiqué et contrôlé LR : Niveau régulé LRC : Niveau régulé et

puisque l’exploitation de la chaleur contenue dans une sphère de 1 km de rayon permettrait d’alimenter pendant un siècle une centrale électrique de 100 MW. 31 • La géothermie basse enthalpie, à basse température ou de « basse énergie » 1000 à 1500m de prof ; T°30 à 150 ° c • La géothermie haute enthalpie, haute énergie ou géothermie profonde : plus de 1500 m de prof; T °plus de 80° C 32 La géothermie • L'électricité produite à partir de la géothermie concerne plus de 20 pays dans

. . . . . . . . . . 82 v TABLE DES MATIÈRES 27 Premier principe de la thermodynamique 27.1 Energie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.2 Transformations et transferts . . . . . . . 27.3 Energie interne . . . . . . . . . . . . . . . 27.4 Enthalpie . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.5 Travail . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.6 Cas particuliers . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Thermochimie et Thermodynamique Chimique Quelques notions de départ Les réactions chimiques s’accompagnent souvent d’échanges de chaleur, voire d’autres formes d’énergie (électrique, mécanique) La Thermochimie étudie les échanges d’énergie. Certaines réactions chimiques se déroulent, d’autres sont impossibles, d’autres encore sont « équilibrées ». es La Thermodynamique chimique s’intéresse à l’évolution des réactions. Le système : La partie limitée de matière que l’on étudie, observe… constitue

Application du premier principe de la thermodynamique : transformations physiques. – Transformations physico-chimiques : fonction d’enthalpie. - Second principes de la thermodynamique : fonction entropie ; évolution des systèmes non isolé : fonction enthalpie libre. - Les équilibres chimiques : Définition ; constante et facteurs d’équilibre ; Variance d’un système ; équilibres en phases pour un corps pur ; équation de Clapeyron et diagramme d’état d’un corps pur Chimie en solution - Equilibres acido-basiques