Enthalpie de réaction

O O UVC UV C O Molécule d’ozone La réaction chlore-ozone est une réaction de type propagation de chaîne : 2 Cl-Cl + 2O 3 ➙ 2 ClO + O 2 + Cl 2 O 2 ➙ O2 + Cl-Cl Co ne 'ozo ed h uc Chlore CFC ozone 6 A.N.F.A. / Édition 2002 3 Environnement (suite) La climatisation Cl Cl O O O O O Remarque : les CFC ont une durée de vie de 120 ans le trou actuel est dû essentiellement aux CFC des années 40. Réaction du chlore avec l’ozone L'activité industrielle

son organisation en transformant et en utilisant de la matière et de l’énergie. 2 sous réactions : Catabolisme : Réaction de dégradation des molécules. (+ Entropie : énergie libérée.) Ex. : Digestion. Anabolisme : Réaction de fabrication de molécules. (+ Enthalpie : énergie interne emmagasinée dans les molécules.) Ex. : Cicatrisation des blessures

Imacid. Discuter la réduction de la cadence ou l’arrêt de d’un échelon selon le besoin pour surpasser la situation. Vérifier le système de régulation de la pression en cas de présence de fluctuation de pression dans le réseau. S’assurer de la réaction des contournements dans le cas d’augmentation de la pression dans un réseau et/ou cas de déclenchement d’un ou plusieurs GTA à l’improviste. 4. Chute de pression du vapeur MP : En cas de diminution de la pression, voir le débit de la vapeur

d’énergie Expression de l’énergie Objet en mouvement E = ½ m.V² Pile ou batterie E = Q.U Combustible + air E = rH0.m Condensateur E = ½ C.U² E : Energie en J Q : Charge en C m : masse en Kg U : tension en V V : Vitesse en m.s-1 rH0 : Enthalpie de réaction en J.Kg-1 C : Capacité du condensateur en F (farads) c-Convertisseurs d’énergie  Un convertisseur est un dispositif qui permet de passer d’une forme d’énergie à une autre.  Une énergie peut être transférée sous forme de travail (noté W)

oxygénés du soufre.................................................................................4 IV.Structure cristalline d'un sulfure (sphalérite)..............................................................................5 V.Thermodynamique (réaction d'oxydation du dioxyde de soufre).................................................6 A.Étude générale de l'équilibre chimique...................................................................................6 B.Étude d'un équilibre à 750 K......

combustible avec l’oxygène de l’air : réaction chimique d’oxydation. Cette combinaison est accompagnée d’un fort dégagement de la chaleur. La combustion apparaît le plus souvent sous forme d’une flamme dans laquelle s’effectuent les réactions d’oxydations. 5.2. Elément de la combustion : L’oxygène est un gaz, contenu dans l’air, à raison de 21%. L’autre gaz qui compose l’air est l’azote (79%) qui lui, est inerte, c'est-à-dire qu’il ne participe en rien aux réactions de combustion. o . La combustion

: PbO/Pb Écrire les équations des réactions (1) et (2) d’oxydation de l’argent et du plomb respectivement rapportées à une mole de dioxygène. I.B.3) On donne pour les réactions (1) et (2) les expressions des enthalpies libres standard de réaction dans le domaine de température où les métaux et leurs oxydes sont tous solides : ∆r Go = −62,0 + 0,132T (kJ · mol−1 ) ∆r Go = −438 + 0,202T (kJ · mol−1 ) 1 2 Donner l’expression de l’enthalpie libre standard de réaction ∆r Go en fonction de la température

principes fondamentaux : • Le principe zéro définit la notion de température en se basant sur l’équilibre thermique (sans définir l’échelle de température). • Le premier principe traduit la conservation de l’énergie. Chaleur, travail, énergie interne, enthalpie… • Le second principe explique l’évolution spontanée des transformation. Certaines transformations compatibles avec le 1er principe ne se produisent pas. → introduction de la notion d’entropie. • Le troisième principe précise la physique dans la

= m  L Q désigne la quantité d’énergie transférée en Joule (symbole J), m est la masse du corps en kilogramme (symbole kg) et L, qui correspond au coefficient de proportionnalité entre Q et m, s’appelle, énergie massique ou chaleur latente ou enthalpie, de changement d’état en Joule par kilogramme (symbole J/kg que l’on peut écrire J.kg1 ). En thermodynamique (Branche de la physique étudiant les échanges entre les diverses formes d'énergie), lorsque la quantité d’énergie est perdue par le corps

chaleur latente (J.kg-1.K-1) -Fluide : pression (Pa), volume (l, m3), température (K, °C), enthalpie (chaleur reçue par le système) (J/kg), entropie (J/kg/K) (état de désordre interne d’un système), énergie interne (J/kg) (somme des énergies du système) -Mécanique : force (N), distance (m) (E = F.d) -Chimique : -Changement de phase : chaleur latente (J.kg-1) -Réaction : énergie de liaison moléculaire (combustion) PC (J.kg-1) -Rayonnante (électromagnétique) :