Dosage Oxydoreduction

rapide). II. Principe. Afin de suivre la réaction enzymatique, réalisation de dosages spectrophotométriques des produits apparus dans le milieu, quand l’enzyme est en présence de son substrat. Pour le dosage, nous allons utiliser comme substrat le P-nitrophénolphosphate (PNPP) qui, après action de l’enzyme, libère un produit coloré (jaune) : le P-nitrophénol (PNP) directement dosable à 410nm. Le principe du dosage spectrophotométrique est de mesurer l’absorbance d’une substance colorée, au cours

d’avancement volumique ssi : *le système forme une seule phase. *le volume est constant. II)Etude * cinétique de la réaction d’oxydoréduction de I- par S2O82- Cette Réaction est lente et totale. * Equation de la réaction du dosage Cette Réaction est très rapide et totale. n(I2) = x= On utilise L’empois d’amidon pour préciser d’avantage les mesures. Vitesse moyenne : c’est la variation de l’avancement x entre deux instants t1 et t2 *Vmoy = >0 (mol.s-1) * Vy moy = >0 (mol

Chapitre 2: Cinétique enzymatique. 1. Mesure des vitesses. 1.1 Méthodes (ou systèmes) discontinues. Calcul de la vitesse de transformation d'un substrat sous l'action d'une enzyme. 1. Plusieurs mesures, la première le plus tôt possible de S et de P et on regarde ensuite graphiquement la variation des concentrations. La concentration varie linéairement. Il faut être sûr d'avoir des vitesses initiales. 2. Injection dans une colonne de chromatographie les prélèvements, le chromatogramme donne l'absorbance

étape, on passe à l’examen proprement dit. ! III. PHASE ANALYTIQUE Le laboratoire de biochimie du CHU Campus dispose de 2 salles dans lesquels s’effectuent les analyses. Une salle où s’effectue la centrifugation, la décantation ,le dosage du cholestérol HDL ,le dosage des protéines dans l’urine et dans le LCR ; abrite le Spectrophotomètre et un automate. Dans l’autre salle se trouve l’automate SELECTRA PRO M qui sert à doser les autres paramètres biochimiques. Examen de sang Il commence par la

Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté se conserve : cV = c0V0 = (c0/10) V Soit V0 = V/10. On prélève V0 à l'aide d'une pipette jaugée de 20,0 mL et on effectue la dilution dans une fiole jaugée de 200,0 mL. 2.2. Réaction de dosage 2.2.1. HA(aq) + HO–(aq) = A–(aq) + H2O(l) 2.2.2. Pour un volume de soude versé VB = 6,0 mL, le réactif limitant est la soude, en effet d’après la courbe pH-métrique, le volume équivalent vaut VBE = 10 mL. Si VB < VBE alors le réactif titrant est

Dosage colorimétrique de l’aluminium Le but de cet exercice est d’exploiter une analyse par spectrophotométrie afin de s’assurer qu’un échantillon d’eau est potable. 1 - Préparation de la solution-mère Données : M(AlCl3)=133,5 g.mol-1 ; M(Al)=27,0 g.mol-1 ; M(Cl)=35,5 g.mol-1 a) Quelle type de liaison est cassée lors de cette dissolution ? b) Calculer la concentration C en soluté apporté. c) Etablir littéralement le tableau d’avancement pour cette réaction (donné en annexe). d) En déduire les

Compte rendu du TP « Dosage d’un mélange de deux sucres » INTRODUCTION Le principe d’un dosage est de déterminer la concentration molaire d’une espèce dans une solution considérée ou bien la quantité de matière de cette espèce dans un volume donné, ce qui revient au même. Lors de ce TP, nous avons utilisé deux méthodes de dosage. La première, un dosage chimique, fait appel aux propriétés chimiques des oses. En effet, les aldoses sont des molécules plus facilement oxydables que les cétoses,

Collège  Jean-­‐de-­‐Brébeuf   Département  de  Chimie   Rapport  de  laboratoire       Expérience  #01     Dosage  volumétrique  de  l’acide  acétique   du  vinaigre         Rapport  fait  par  :  Yasmine  Abdelkefi  (1531338)         Remis  à  :  Martine  Chayer     Chimie  des  Solutions   202-­‐NYB-­‐05,  Groupe  01                             Date

Ó ´ Òµ¾· ¿ µ ¿· ´ Ó ´ ´ Ò Ò Ó ¾· µ Òµ¿· ¿ ´ ¾¿¾¾   ¿· ¾· µ   ´ ´ Òµ¿· ´ Òµ¾· ¿ ¿ µ  ÊÌ ÐÒ´¬¿ µ ´ÐÓ ´¬¿ µ  ÊÌ ÐÒ´¬¿ µ ´ÐÓ ´¬¿ µ Allure de la courbe du dosage : Ó ´ Ó ¼ ¼ ÔÀ ½ ¿µ ¾½ ¿µ ¼ ¼ Ó ¡Ö · · ½ ÊÌ ÐÒ´ ¿ ¼ ¬¿ µ ¬¿ ¼ Î ½½ Òµ¾· ¿ µ Volume ´Î µ en ¼ ¼¼ F IG . 4 – Courbe de titrage acido-basique (Dosage de l’acide faible par la base forte) M´ethode de calcul du Î ) ÔÀ Æ Constante d’´equilibre : Æ Tableau d’avancement : à ½  Ôà ´Ô ÒÀ · Ô Òµ   ÐÓ Ó ¡ ÔÀ ½¼ ÑÄ

l'équivalence V2E, en indiquant la méthode choisie. 3.3) En déduire la concentration molaire en soluté apporté C1 de la solution de lactate de sodium. On pourra s'aider d'un tableau d'avancement. 3.4) Pour vérifier que la réaction .support du dosage est bien totale, on se place dans le cas particulier avant l'équivalence lorsque l'on a versé 9,0 mL d'acide. 3.4.1) Calculer la quantité d'ions oxonium H3O+ introduite dans ces conditions. 3.4.2) Le pH de la solution est alors égal à 4,0