Dosage Phmétrique Acide éthanoique Soude

de cuivre (II) et le verser dans le bécher. S'attribuer un numéro de groupe correspondant au tableau ci-dessous et verser le volume V1 de soude. Filtrer le contenu du bécher et recueillir le filtrat dans l'erlenmeyer. On verse 2 mL du contenu de l'erlenmeyer dans trois tubes à essai. On garde un tube témoin, dans le 2ème on verse 1 mL de solution de soude et dans le 3ème 1 mL de solution de sulfate de cuivre.. On repère les tubes au feutre ou autre. On apporte le portoir avec ses trois tubes

l’aide d’un tableau d’avancement, le réactif limitant dans une réaction de synthèse et en déduire le rendement de la synthèse. - Distinguer les différents types de réaction parmi les additions, éliminations, substitutions, oxydations, réductions et acide-base. - Identifier les sites électrophiles ou nucléophiles des différents réactifs. - Effectuer expérimentalement le suivi temporel d’une synthèse chimique. - Décrire l’évolution de l’énergie d’un système à l’aide d’un profil réactionnel. - Proposer

durée 1 h | Exercice I : solution aqueuse d’acide propanoïque 6 pts On considère une solution d’acide propanoïque de formule CH3CH2COOH de concentration C0 = 10-2 mol.L-1 et de volume V = 100,0 mL. 1) Ecrire l’équation de la réaction entre cet acide en solution et l’eau. 0,5 pts 2) Remplir le tableau d’avancement et calculer les valeurs de xf et xmax en fonction du pH final, de c0 et de V 3 Etat | avancement | | état initial (en mol) | x=0 | | | | | état final (en mol) | x=xf | |

points) L’action de l’acide éthanoïque de formule C 2 H 4 O 2 sur la craie produit du dioxyde de carbone, des ions éthanoate C 2 H 3 O 2– , des ions calcium Ca 2+ et de l’eau. ᕡ Sachant que la craie est constituée de l’espèce chimique carbonate de calcium CaCO 3 , faire la liste des réactifs et des produits de la réaction, puis représenter cette transformation par une équation chimique. ᕢ Dans l’état initial, il y a 1,4 g de craie et n 0 moles d’acide éthanoïque. Établir un tableau d’avancement

: a – suivi par un capteur de pression (doc.A1a) b – suivi par conductimétrie (doc.A1b) c – suivi par prélèvements et titrages (doc.A1c) 23 26 30 Activité. Principe de fonctionnement d'un spectrophotomètre (doc.A2) 34 TP. Spectrophotométrie : dosage par étalonnage et suivi cinétique d’une réaction d’oxydoréduction (doc.A3) 38 Activité. « Zoom sur le microscopique » : une modélisation microscopique rendant compte des observations macroscopiques (doc.A4) 43 Compléments pour l’enseignant : •

Parmi les remarques plus ponctuelles que j’ai aimées voir dans ce livre, j’indique seulement ici celles qui sont souvent des questions difficiles pour les élèves : – la définition rigoureuse de l’équivalence dans un dosage direct ; – la différence simplement expliquée entre les dosages indirect et en retour ; – la fiche « thermodynamique » sur l’utilité des extractions multiples avec un calcul simple utilisant le coefficient de partage ; – la différence entre une distillation hétéroazéotropique et

Parmi les remarques plus ponctuelles que j’ai aimées voir dans ce livre, j’indique seulement ici celles qui sont souvent des questions difficiles pour les élèves : – la définition rigoureuse de l’équivalence dans un dosage direct ; – la différence simplement expliquée entre les dosages indirect et en retour ; – la fiche « thermodynamique » sur l’utilité des extractions multiples avec un calcul simple utilisant le coefficient de partage ; – la différence entre une distillation hétéroazéotropique et un

fr/nature-environnement/20110623.OBS5764/petits-plastiques-gros-degats-en-mediterra nee.html • Page 17 : http://www.cedre.fr/fr/accident/deepwater_horizon/dossiers.php http://www.usatoday.com/news/nation/oil-spill-map.htm Pratique expérimentale 1 Dosage du dioxyde du soufre (p. 18) Matériel et produits –  Une solution aqueuse de dioxyde de soufre ; – une solution aqueuse de permanganate de potassium à 10 mmol · L–1 ; –  une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium ; –  une solution aqueuse de chlorure