Dosage Par Titrage Direct Acido Basique Conductimétrique

TS 2012-2013 Physique-Chimie Agir – Défis du XXIème siècle Ch2. Contrôle de qualité par dosage Remarque : l’‛absorbance se mesure à l’‛aide d’‛un spectrophotomètre, qui doit être réglé à une longueur d’‛onde de travail correspondant au maximum d’‛absorption de la solution colorée. 3.3. Détermination de la concentration Spectre d’‛absorption d’‛une solution de bleu de méthylène c = 2,0.10-5 mol.L-1 Exemple : Dans l’‛exemple donné précédemment, l’‛absorbance de la solution de sirop de menthe

Leçon 5 : Dosage direct par réaction acido-basique et d’oxydoréduction : Introduction : • Quand on regarde un produit de consommation courante, sur l’étiquette il y a la composition. Cette composition est déterminée par des dosages • Dosage : détermination d’une quantité de matière : dosage par spectro, conductivité (méthodes physiques) • Titrage : Détermination de la concentration molaire d’une espèce ionique ou moléculaire présente dans une solution : le titrage est un dosage. • 1° méthode : Dosage

DES ULTRASONS EXPLOITER UN SON (LATISPRO) EXPLOITER UN SON (AUDACITY) MESURER LA TAILLE D’UN PETIT OBJET PAR DIFFRACTION EXPLOITER UN ENREGISTREMENT VIDEO EN MECANIQUE DOSAGE PAR ETALONNAGE MESURER UNE CONSTANTE D’ACIDITE D’UN COUPLE ACIDO-BASIQUE DOSAGE PAR TITRAGE PH-METRIQUE DOSAGE PAR TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE DOSAGE PAR TITRAGE COLORIMETRIQUE REALISER UNE CCM POUR CONTROLER LA PURETE D’UN PRODUIT REALISER UNE EXTRACTION LIQUIDE-LIQUIDE 2 2 2 2 3 3 4 4 5 6 6 6 7 7 7 1 Mesure d’une vitesse avec

 1ère SEQUENCE : contrÔle de la qualité par dosage L’ESSENTIEL Dosage par étalonnage : Réaliser un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration d’une espèce en solution en comparant une grandeur physique, caractéristique de la solution, à la même grandeur physique mesurée pour des solutions étalons. Les deux types les plus utilisés sont : 1) Dosage avec un spectrophotomètre  solutions colorées On réalise une échelle de teintes : solutions étalons de concentrations connues

Expériences mettant en œuvre diverses méthodes de dosage Faire un dosage consiste à rechercher la quantité de matière d'une espèce chimique en solution, appelée réactif titré, en la faisant réagir totalement et rapidement avec une espèce chimique en solution de concentration bien connue, appelée réactif titrant=> étude quantitative La réaction utilisée doit être rapide et totale. Plusieurs familles de dosage de distinguent : Titrage direct : le réactif titrant et l’espèce à analyser sont

TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère d’évolution d’un système chimique ………….……p 48 9. Les piles…………….………………………………………...p 50 10. Transformation forcée : l’électrolyse……………………..p 56

d’une transformation (un TP au choix parmi les trois TP proposés) : a – suivi par un capteur de pression (doc.A1a) b – suivi par conductimétrie (doc.A1b) c – suivi par prélèvements et titrages (doc.A1c) 23 26 30 Activité. Principe de fonctionnement d'un spectrophotomètre (doc.A2) 34 TP. Spectrophotométrie : dosage par étalonnage et suivi cinétique d’une réaction d’oxydoréduction (doc.A3) 38 Activité. « Zoom sur le microscopique » : une modélisation microscopique rendant compte des observations

Parmi les remarques plus ponctuelles que j’ai aimées voir dans ce livre, j’indique seulement ici celles qui sont souvent des questions difficiles pour les élèves : – la définition rigoureuse de l’équivalence dans un dosage direct ; – la différence simplement expliquée entre les dosages indirect et en retour ; – la fiche « thermodynamique » sur l’utilité des extractions multiples avec un calcul simple utilisant le coefficient de partage ; – la différence entre une distillation hétéroazéotropique et un

Parmi les remarques plus ponctuelles que j’ai aimées voir dans ce livre, j’indique seulement ici celles qui sont souvent des questions difficiles pour les élèves : – la définition rigoureuse de l’équivalence dans un dosage direct ; – la différence simplement expliquée entre les dosages indirect et en retour ; – la fiche « thermodynamique » sur l’utilité des extractions multiples avec un calcul simple utilisant le coefficient de partage ; – la différence entre une distillation hétéroazéotropique et

de convenir pour suivre l’évolution de la réaction : – pH-métrie ; – conductimétrie ; – colorimétrie ; – mesure de volume gazeux. P`   Oxydoréduction 1.5 No 24 p. 42 : Facteur limitant 1.6 No 23 p. 41 : Dismutation 1.7 No 19 p. 40 : Un dosage rédox cédents, plus un sixième tube témoin sans éthanal. On plonge un tube dans la glace, puis, toutes les dix minutes, on plonge un nouveau tube dans la glace, jusqu’à la fin de l’expérience au bout de quarante minutes. On obtient un dégradé de