Dosage Oxydoreduction

. . . . . . . . . . . Problèmes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 199 199 201 208 212 227 228 228 232 238 239 244 245 245 248 248 251 255 255 255 257 258 260 260 260 261 266 266 268 272 275 281 282 282 283 8 Oxydoréduction – Diagrammes potentiel-pH 1 Thermochimie appliquée aux réactions d’oxydoréduction . . . . . . 1.1 Potentiel de G ALVANI et potentiel électrochimique . . . . . 1.2 Force électromotrice d’une pile et potentiel d’oxydoréduction. Affinité chimique

méthodes suivantes, indiquer celles qui sont susceptible de convenir pour suivre l’évolution de la réaction : – pH-métrie ; – conductimétrie ; – colorimétrie ; – mesure de volume gazeux. P`   Oxydoréduction 1.5 No 24 p. 42 : Facteur limitant 1.6 No 23 p. 41 : Dismutation 1.7 No 19 p. 40 : Un dosage rédox cédents, plus un sixième tube témoin sans éthanal. On plonge un tube dans la glace, puis, toutes les dix minutes, on plonge un nouveau tube dans la glace, jusqu’à la fin de l’expérience au

Eléments de correction des exercices du chapitre 5 : acides forts et bases fortes.....................................................................33 Eléments de correction des exercices du chapitre 6 : oxydoréduction : application à la protection contre la corrosion et aux dosages rédox..........................................................................................................................................................................43 Eléments de correction des

Embryophytes non vasculaires du type Bryophytes; Embryophytes Trachéophytes du type Filicophytes). – Cycles et modalités de reproduction 7 X2C0040 Chimie générale Le programme couvre l'étude de différents équilibres en solution aqueuse (acide/base, oxydoréduction), la cinétique chimique (en solution et en phase gazeuse) et la thermodynamique chimique (grandeurs de réaction, premier et deuxième principe, étude des équilibres chimiques).X2I0040 Initiation à l'algorithmique et aux outils informatiques

____________________________________________________ II.1.1. Définition __________________________________________________________________ II.1.2. Composés pariétaux constitutifs des fibres de la pomme ______________________________ II.1.3. Méthodes de dosage des fibres __________________________________________________ II.1.4. Répartition des fibres dans le fruit _______________________________________________ II.1.5. Bilan sur la teneur en fibres de la pomme _________________________________________

s’entraîner ................................................................................................... corrigés........................................................................................................ 177 179 182 186 196 201 8 Oxydoréduction en solution aqueuse, piles et électrolyses 211 214 215 216 217 220 232 236 9 Diagrammes potentiel-pH 1 - Principe de construction d’un diagramme potentiel-pH ...................... 2 - Diagramme potentiel-pH de l’eau ........................

pH o Définition o Mesure • Couples acide-base • Applications : caractère acide ou basique de produits familiers Oxydoréduction. • • Couples oxydant-réducteur o Potentiels standards d’oxydoréduction o Etablissement de l’équation chimique d’une réaction d’oxydoréduction. L’eau de javel o Dosage, degré chlorométrique o Utilisation, précautions d’emploi et de stockage L’eau oxygénée o Dosage, titre en volume o Utilisation, précautions d’emploi et de stockage Piles et accumulateurs o Principe de fonctionnement

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50 7. Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 63 8. Dosages directs . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 72 LA CHIMIE CRÉATRICE 9. La chimie organique. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

masse et énergie associée. Radioactivité Naturelle ou artificielle. Rayonnements a, b et g. Décroissance radioactive, demi-vie, période, constante radioactive. Loi cinétique d’ordre 1. Activité, unité d’activité. Famille radioactive. Datation, traçage, dosage en chimiothérapie. Physique atomique Niveaux d’énergie dans un atome. Transition entre niveaux d’énergie, excitation ou absorption et désexcitation ou émission d’un photon. Désintégrations Désintégrations a, b+ et b− . Lois de la physique nucléaire

dosons les ions fer II qu’il contient. La fin du dosage est repérée par un changement de coloration dans le bécher (= coloration violette).   Doc. 1 Dosage par comparaison d’une espèce chimique présente dans un engrais.   On réalise deux dosages : l’un de 100 mL d’une solution étalon de concentration massique 0,3 g·L–1 en ions fer II ; l’autre de 100 mL de solution d’engrais. On note le volume de permanganate de potassium versé en fin de dosage :   Solution étalon Produit phytosanitaire