Atome d'hydrogène

hydrogène, carbone, oxygène, azote, chlore. Justifier. II.- Représentation de Lewis des molécules 1) Structure des atomes Q.3. : Pour chaque atome ci-dessous, reécrire la structure électronique, et le nombre de liaisons (doublet liant) nl qu’il est susceptible de former ainsi que le nombre de doublets non liant nnl formés par les électrons externes restant. Atome Numéro atomique Structure électronique Nombre de doublets liants nl Nombre de doublets non liants nnl H Cl O N C Q.4. : Donner la représentation

chimique, on a associé un symbole. Il s'écrit toujours avec une majuscule, éventuellement suivie d'une minuscule : A X Z Z est appelé numéro atomique ou nombre de charge, il désigne le nombre de protons ( c'est aussi le nombre d'électrons pour un atome neutre). Pour un élément quelconque, la charge du noyau ( protons) est +Ze. De même la charge des électrons sera -Ze. A est appelé nombre de masse, il désigne le nombre de nucléons (protons + neutons). Si N représente le nombre de neutrons, on aura

le symbole de l’ion potassium. ………………………………………………………………………………………………………….. c- Calculer la valeur de la charge de l’ion potassium. ………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………….. 3-a- L’ion sulfate est formé d’un atome de soufre et 4 atomes d’oxygène. L’ensemble porte deux charges négatives. Ecrire la formule de l’ion sulfate. ………………………………………………………………………………………………………….. b- Sachant que la matière est électriquement neutre. Quelle est la formule statistique du corps

électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes et doivent être pris en compte dans le total des électrons de chaque atome. En formant des liaisons de covalence, chaque atome acquiert, en général, une structure électronique en OCTET ou en DUET, semblable à celle qui le suit dans la classification périodique. Le nombre de liaisons covalentes qu’établit n atome est en général égal au nombre d’électrons qui lui manque pour acquérir une structure électronique en OCTET ou DUET. Exemples :

photon étant très faible on utilise souvent l’électronvolt(eV) comme unité d’énergie. 1 eV = 1,60x10-19 J.   2) Quantification des niveaux d'énergie électronique d'un atome : postulat de Bohr Animation : émission de photon lors d’un changement de niveaux d’énergie Afin d'interpréter le spectre d'émission de l'atome d'hydrogène, en 1913 M. Bohr énonce les postulats suivants : - L'atome possède différents niveaux d'énergie  bien définis, E1, E2, E3 etc. Il s'agit de valeurs discontinues (ou discrètes)

linéaire de plus en plus grand. Partant ensuite d’un atome de carbone de la chaîne carbonée, on peut avec le même principe obtenir un alcane ramifié. Pour annuler une action : menu Edition > Undo ... ou plus simplement CTRL+Z. Académie de Nantes Optimisation manuelle de la représentation moléculaire L'outil de manipulation permet d'optimiser manuellement la représentation d'une molécule : en cliquant sur cet outil, on peut ensuite déplacer un atome sans rompre de liaison(s). Optimisation automatique

Exercice n°1 : L’atome d’hydrogène. Un atome d’hydrogène est constitué d’un proton et d’un électron. L’ordre de grandeur du rayon de cet atome est de 0,1 nm. 1. Calculer la valeur de la force d’interaction gravitationnelle s’exerçant entre le proton et l’électron. 2. Calculer la valeur de la force d’interaction électrique s’exerçant entre le proton et l’électron. 3. Comparer ces deux interactions et conclure. 4. L’interaction forte se manifeste-t-elle dans un atome d’hydrogène ? Exercice n°2 :

DocCours Historique Atomistique 1/9 Figure 1 : Réalisation du spectre d'émission de l'atome d'hydrogène. Un prisme disperse la lumière émise par le gaz dihydrogène H2 (faible pression), soumis à une décharge électrique. Figure 2 : Le spectre d'émission Il est discontinu (entre deux raies il n'y pas de lumière émise) Découverte Nom Niveau Raie limite Raie limite de la série de la série final n ( en nm) ( en cm-1) 1 906 Lyman 1 91 109678 1 885 Balmer 2 364,3 27420 1 908 Paschen 3 820

Dalton, au début du XIXème siècle, de donner une base scientifique à la notion d’atome. L’atome, en tant que particule élémentaire, est fort pratique pour expliquer les proportions d’éléments dans un composé : on trouve, dans l’eau, 2 atomes d’Hydrogène pour un atome d’Oxygène. Le juge : Pour autant, l’histoire ne s’arrête pas là, car l’atome n’est pas non plus une particule élémentaire. Sir Thomson : En effet, mais cette vision « atomistique » demeura pendant près d’un siècle jusqu’à la découverte

de brisé les liens chimiques d’une molécule. La formule moléculaire de l’eau est H2O .La formule moléculaire donne la sorte d’élément et le nombre d’atomes. Une molécule est un ensemble d’atomes liés chimiquement. Un atome est la plus petite particule d’un élément chimique. Une atome est composé d’un noyau composé de protons et de neutrons et d’électrons qui gravitent à l’entour du noyau. La présence de neutrons dans le noyau pour le stabilisé pour que les électrons gravitent autour du noyau a été