Atome d'hydrogène

19 Éléments méconnus .................................................................................................................................................................................................. 19 Différence entre élément et atome ............................................................................................................................................................................ 19 Exercices ............................................................

«C» pour désigner l’élément carbone ou l’atome qui le compose. Une tige de carbone coupée en morceaux de plus en plus petits donnerait comme résultat final un atome de carbone. Atome de Carbone Structure et modèle orbital de l’atome Du grec atomos (a: a privatif + tomie : couper, diviser = indivisible) On sait aujourd’hui que chaque atome est constitué d’environ 200 particules élémentaires, mais nous n’en décrirons que 3 d’entre elles : le neutron, le proton (+) et l’électron (-). Au centre de l’atome

FICHE 1 PRÉSENTATION Titre Comment les liens entre atomes sont-ils assurés au sein des molécules ? Type d'activité Cours Objectifs de l’activité Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S). Définir les liaisons covalentes simples et doubles Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiques Différencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente

comportent des atomes d’hydrogène présentent parfois des interactions plus fortes que celles des forces de Van der Waals. L’atome d’hydrogène « fait le pont » entre deux atomes ou plus alors qu’il n’a qu’un électron. Cette liaison hydrogène n’est donc pas une liaison ordinaire. Elle ne se manifeste qu’avec des atomes très électronégatifs. Une liaison hydrogène peut s’établir entre un atome d’hydrogène lié par covalence à un atome A très électronégatif (F, O, N) et un atome B très électronégatif

du duet ou celle de l'octet: - D'après la règle du duet un atome ou un ion est stable si sa couche externe est K et comporte deux électrons. - D'après la règle de l'octet un atome ou un ion est stable si sa couche externe L ou M comporte 8 électrons. Pour respecter la règle du duet ou de l'octet un atome peut gagner ou perdre des électrons en se transformant en ion mais il peut aussi établir une liaison covalente avec un autre atome. c. Représentation de LEWIS d’une molécule La représentation

de l'univers. Ces particules sont dites « élémentaires » parce qu'elles ne résultent pas de l'interaction d'autres particules plus « petites » ; une particule élémentaire n'est composée d'aucun autre constituant plus élémentaire. Par exemple ; un atome n'est pas une particule élémentaire car il est constitué lui-même de sous structures ; d'électrons, de protons et de neutrons. Ces deux derniers, désignés par le terme générique « nucléons », ne sont pas non plus élémentaires car ils sont constitués

…oxygène | |Carbonate de calcium Ca CO3 …calcium – carbone - oxygène | |Chlorure d’hydrogène H Cl … hydrogène - chlore | |Dihydrogène H2 ……… hydrogène

Atomes Un atome est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre. Un atome est constitué d'un noyau concentrant plus de 99,9 % de sa masse, autour duquel se distribuent des électrons pour former un nuage 100 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Le volume d'un atome, représenté approximativement par une sphère, est donc essentiellement vide. Le noyau est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène

10-19 J Comme 1 ev = 1,6.10-19 J ? = 4,96.10-19 J Alors  ? = = 3,1 eV Comme ΔE2 = hν2 avec ν2 = 3,75.1014 Hz On a : ΔE1 = 2,48.10-19 J Comme 1 ev = 1,6.10-19 J ? = 2,48.10-19 J Alors  ? = = 1,5 eV Exercice n°10p 67 a) L’énergie d’un atome de sodium au niveau fondamental est de -5,14 eV. S’il peut absorber un photon dont l’énergie est de 3,0 eV, l’atome sera dans un niveau excité d’énergie : -5,14 + 3,0 = -2,14 eV Comme ce niveau d’énergie n’existe pas pour l’atome de sodium (voir diagramme

Chapitre 4: Les électrons et le noyau de l'atome I Les constituants de l’atome Un atome est toujours constitué de deux sortes de particules: des électrons et un noyau. 1- Le noyau - La forme: le noyau possède une forme sphérique. - Situation: il se situe au centre de l'atome. - Taille: il est environ 100 000 fois plus petit que l'atome auquel il appartient (la dimension d'un atome est de l'ordre de 10-10 m tandis que celle d'un noyau est de 10-15 m. - Charge électrique: