Atome d'hydrogène

l’énergie de l’atome dans l’état excité (en J), et W0 l’énergie de l’atome dans l’état fondamental. L’énergie d’un atome ou d’un système de particules ne peut varier de façon continue. Chaque variation énergétique est définie; elle correspond à la différence des énergies des deux états du système. Spectre d’émission de l’atome d’hydrogène. Expérimentalement, le spectre de l’atome d’hydrogène est obtenu en plaçant devant la fente d’un spectrographe un tube scellé contenant de l’hydrogène sous faible pression

De quoi est fait un atome ? | Cette image n'est qu'un schéma illustratif mais n'est en aucune manière une représentation fidèle de la réalité. En particulier, les particules ne sont pas semblables à des billes et l'échelle n'est pas respectée. | Un atome contient un noyau situé en son centre et des électrons qui "tournent" autour du noyau.Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons.Les électrons ont une charge électrique négative. Les protons ont une charge électrique positive

2.1 : La molécule C appartient a la famille des alcools primaire 2.2 :Les molécules A et B sont des des acides a-aminés car elle sont composés a la fois d’une fonction acide carboxylique (HO-C--O) et une fonction amine(NH2) portées par le même atome de carbone. 3.1 : formule brute de la molécule d’aspartame : C14 H18 O5 N2 3.2 : Sa masse molaire de l’aspartame : M(C14H18O5N2) = 14×MC +18×MH +5×MO +2×MN M (C14H18O5N2 =14x12+18x1+5x16+2x14 M(C14H18O5N2) = 294g /mol La masse molaire

............................................5 B-7. La masse moléculaire d'un composé est la somme des masses atomiques des atomes qui le constituent............................................................ 5 B-8. L'essentiel de la masse d'un atome est concentrée dans son noyau....................................................................................................................... 6 B-9. Les atomes sont constitués de protons, de neutrons, et d'électrons........................

Concentration de la matière dans l’atome 23 Soit l’atome de sodium 11 Na a. La masse exacte de cet atome : matome = Z.m – + Z.mp + ( A – Z ).mn = 11× 9,1.10−31 + 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. e b. La masse approchée de cet atome : m ≈ A.mp = A.mn = 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. c. La masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons. Exercice 4 Composition d’un atome Soit un atome d’arsenic As dont le noyau contient 42 neutrons et dont la charge électrique globale du noyau est

s'agit de la structure lacunaire. Dans une telle structure, la matière est assez bien localisée dans certaines régions de l'espace et entre ces zones où se concentre la matière il règne le vide où le quasi vide. Par exemple: Entre le noyau d'un atome et les électrons, il y a le vide. De même entre les galaxies il y a le quasi vide. II) des outils de description de l’univers 1) quelques préfixes à connaître préfixe giga(G) méga (M) kilo(k) hecto(h) déca(da) déci(d) centi (c) milli(m) micro(m)

masse d'un électron me- = 9,1 . 10-31 kg est environ 2000 fois plus petite que celle des protons et neutrons. Conclusion Dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons. Comme qe- = -qp, l'atome est donc électriquement neutre. Les atomes se différencient par le nombre de particule (protons, neutrons, et électrons) qu'ils comportent. Exemple L'atome d'hydrogène est composées d'1 proton et 0 neutrons, soit d'1 seul nucléon dans son noyau, et donc d'1 électron autour du noyau. L'atome d'hélium

ceci va beaucoup vous aider. voici une autre lecon en chimie en 3e : Les Atomes ♥ Un atome est formé d'un noyau portant des charges électriques positives autour duquel tournent des électrons. Tous les électrons sont identiques et portent chacun une charge négative. L'atome d'hydrogène symbole: H L'atome de chlore symbole: Cl L'atome de carbone symbole: C ♥ Un atome est électriquement neutre: sa charge électrique (totale: noyau+électrons) est nulle. Le

fait subir à la matière, on est conduit à proposer des modèles qui rendent comptent le plus fidèlement possible des caractéristiques concernant la structure de la matière . Un MODELE ne peut jamais traduire l’ensemble de la réalité. 1. L’atome d’hydrogène Principaux constituants des atomes : PARTICULE découverte par CHARGE MASSE ELECTRON : e- Crookes (1900) qe = - 1,6. 10-19 C me = 0,91. 10-30 kg PROTON : p Thompson (1897) qp = + 1,6. 10-19 C mp = 1,672. 10-27 kg NEUTRON : n Chadwick

pour respecter la règle du duet et de l'octet, doivent rester chimiquement inertes. II.2 L'électronégativité L’électronégativité notée χ est une grandeur (exprimée en debye D) qui traduit l’aptitude d’un atome à attirer à lui le doublet d’électrons qu’il partage avec un autre atome (liaison covalente). Figure 5 : Electronégativité χ des éléments chimiques (Echelle de Pauling) A noter : • Plus la valeur dans l’échelle de Pauling est grande plus l’élément est électronégatif. •