Atome d'hydrogène

dépasser l'impossible description simultanée des objets quantiques comme étant des ondes et des particules. Les travaux de Bohr conduisent au développement du concept selon lequel les électrons sont répartis par couches et les propriétés chimiques d'un atome sont déterminées par les seuls électrons situés dans la couche périphérique. En 1939, il se rend compte de l'importance des expériences de fission menées par les savants allemands Otto Hahn et Fritz Strassmann. Aux États-Unis, lors d'une conférence

Considérons l'atome de chlore de numéro atomique Z=17 dont la formule électronique est: (K)2(L)8(M)7. Il possède 7 électrons sur sa couche externe (M). En se transformant en ion chlorure il sature cette couche externe avec un octet (8) électrons. Cet atome, initialement neutre du point de vue électrique, va donc gagner un électron c'est-à-dire une charge négative lors de sa transformation en ion chlorure. La formule de cet ion est alors: Cl-. II. Formation des molécules. 1. Liaison covalente

1 L’atome La matière résulte de l'assemblage de particules de taille ultime que l'on appelle des atomes. Atome vient du grec  (coupant, tranchant),  (la partie, le tome) ou  (indivisible). Le préfixe « a » exprime la négation. Un atome est donc ce que l’on ne peut pas diviser. Selon Démocrite (-460,-370), la nature est composée de minuscules éléments de construction, chacun pris séparément étant éternel et immuable. Ces infimes parties sont des atomes dont les sortes devraient

anions se déplacent vers l’anode . • Un cation est un atome qui a gagné des électrons . • Dans un métal tous les électrons sont «  libres «  . • Dans un générateur les électrons sortent par la borne + . • Dans un électrolyseur comment s’appelle : • La borne d ‘entrée : …………………. • La borne de sortie : ………………. • Le liquide qui laisse passer le courant : …………………… Ex N° 2 : Quelle différence y-a-t’il entre un ion et un atome ? Ex N° 3  : Complétez les phrases suivantes : •

Modèle de l'atome. A l'heure actuelle les physiciens et les chimistes pensent q'un atome peut être modélisé par une structure présentant un noyau autour duquel existe une zone sphérique centrée sur le noyau et dans laquelle il y a une certaine probabilité de trouver les électrons. Cette partie de l'atome est appelée nuage électronique. On donne ci-contre un dessin d'un modèle probabiliste d'un atome d'hydrogène composé d'un noyau et d'un unique électron. 3. Le noyau de l'atome. a. Les nucléons

L’atomistique -M.P.S.I Table des matières 1 Interprétation du spectre d’émission de l’atome d’hydrogène (Modèle de Bohr) 1.1 Données expérimentales : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Interpretation de Bohr : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Modèle de Bohr : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.2 Interpretation du spectre atomique d’Hydrogène . . . . . . . . . . 1.2.3 Diagramme énergétique de l’hydrogène : . . . . . . . . . . . .

les doublets d’électrons se positionnent le plus loin possible les uns des autres, afin de minimiser les répulsions. Par conséquent, l’arrangement des doublets autour d’un atome dépend du nombre de doublets non liants et du nombre de liaisons covalentes formées, ce qui détermine la géométrie de la molécule autour de cet atome. ᭤ Activité 2 p. 116 Au cours de cette activité expérimentale, les élèves mettent en œuvre le protocole d’une transformation photochimique. Dans un premier temps, ils réalisent

603 ´ 10 - 19 (C). Toute charge électrique est un multiple de cette charge élémentaire. Nous allons maintenant revenir rapidement sur la constitution d'un atome, d'un ion simple et d'une molécule. 2- LES ATOMES Un atome est constitué d'un noyau central et d'un nuage électronique. Le diamètre d'un noyau est de l'ordre de 10 - 15 m. Le diamètre d'un atome est de l'ordre de 10 - 10m. 2-1 Le noyau central Par exemple, l'atome de chlore le plus abondant dans la nature possède un noyau central contenant

ions polyatomiques. II- Formation d’ions monoatomiques : 1°) Mise en évidence : atome Li Na Cl Structure électronique (K)2(L)1 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)7 Ion correspondant Li+ Na+ ClStructure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Gaz noble le plus proche He Ne Ar Structure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 2°) Conclusion : Les ions monoatomiques respectent les règles du duet et de l’octet. 3°) Application : atome Structure électronique (K)2(L)2 (K)2(L)7 (K)2(L)8(M)6 Gaz noble le plus proche

atomique Z 24 24 24 24 24 25 26 26 26 26 27 27  Isotopie - Nombre de masse A  Symboles chimiques nM  olécules et ions  Molécules  Ions nM  asses atomique, moléculaire et molaire  Masse atomique ou masse d’un atome  Masse d’une molécule  Méthode de détermination de la masse atomique relative Ar  Masse moléculaire relative Mr  La mole  Masse molaire M 2.2.2 Corrigé des activités 2.3 Synthèse de la leçon 2.4 Évaluation de la leçon