Atome d'hydrogène

longueur d’onde λ = 632,8 nm. Quelle est l’énergie des photons émis ? Donnée : c = 3,0.108 m.s-1. Réponse : II/ Emettre des hypothèses : Que se passe-t-il quand un photon rencontre un atome ? Exemple de l’atome d’hydrogène Prenons l’exemple de l’atome d’hydrogène. C’est l’élément le plus simple et le plus répandu dans l’univers. Son spectre d’absorption est le suivant : Certaines longueurs d’onde sont absorbées. Quelles sont les énergies des photons

dioxyde de carbone est constituée d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène. Sa formule indique le nombre et la nature des atomes qui constituent la molécule : elle s'écrit CO2 . La molécule d'eau, qui est constituée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène, a pour formule H2O. symbole de l'oxygène symbole du carbone C O2 2 atomes d'oxygène 1 atome de carbone non représenté (indice 1

composée de deux atomes d’hydrogène (H première case de la classification périodique des éléments) Utilisation, recyclage : Le dihydrogène est utilisé dans la production industrielle d’ammoniac, autrefois il était utilisé dans les dirigeables (Zeppelins) car il est 14 fois moins dense que l’air. On l’utilise aussi comme additif alimentaire, ses isotopes (notamment le tritium) sont utilisé dans les bombes nucléaires types « bombes H ». Sur Terre le plus grand stock d’hydrogène est l’eau, en effet

 gazeux.   1. Comment  désigne-­‐t-­‐on  le  niveau  le  plus  bas  E0  sur  le  diagramme  énergétique.     2. Un  électron  cède  une  partie  de  son  énergie  à  un  atome  de  mercure.  L’énergie  de  celui-­‐ci  passe  du   niveau  E0  au  niveau  E1.  Comment  qualifie-­‐t-­‐on  l’état  dans  lequel  se  trouve  alors  l’atome  de   mercure

la formule et de la géométrie des molécules (et éventuellement de les prévoir). Dans une molécule la disposition relative des atomes est interprétée comme résultant de la minimisation des interactions répulsives entre paires d’électrons autour d’un atome central. Par une démarche historique et l’utilisation de logiciels l’enseignant explore avec les élèves la classification périodique des éléments, donnant ainsi l’occasion à l’élève de mener une démarche documentaire avec différents outils et différents

Rappel de chimie I- La structure électronique de l’atome Un atome est constitué d’un noyau central entouré de vide dans lequel les électrons (chargés négativement) sont en mouvement. Le noyau d’un atome est constitué de particules appelé nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons. Le noyau d’un atome quelconque (X) est représenté symboliquement par la notation : Avec A le nombre de nucléons et Z le nombre de protons Exemple : ________ nucléons :

particules très petites et indivisibles : les atomes ». Fin du XIX siècle : l’atome n’est pas indivisible (Rutherford 1911) 2 L’atome d’hydrogène : Le plus simple des atomes est l’atome d’hydrogène. Il est formé d’un noyau constitué d’un proton (symbole p), et d’un électron (symbole e-) en mouvement autour du noyau. Comme tout atome, l’atome d’hydrogène est électriquement neutre : la charge électrique du proton, notée qp, est exactement l’opposée de celle de l’électron, notée qe.

électroniques liantes). - Deux électrons situés sur le même atome peuvent former une paire non liante (aussi appelée paire libre, doublet non-liant). - Les atomes (à partir de la deuxième ligne du tableau périodique) tendent à s’entourer de 4 paires électroniques (8 électrons) (analogie avec la structure électronique du gaz rare le plus proche…). Ceci n’est pas une loi ! C’est une règle ! La règle de l’octet. - Charge formelle : si, dans une molécule, un atome est entouré de plus (moins) d’électrons que quand

constituée de deux atomes d’hydrogènes et d’un atome d’oxygène, est électriquement neutre mais possède au sein de la molécule un déséquilibre de charges électronégatives: le barycentre des charges partielles positives ne coïncide pas avec le barycentre des charges partielles négatives.  Titre: polarité de la molécule d’H2O Ici B- étant le barycentre des charges électronégatives de l’atome d’oxygène et B+ celui des charges électronégatives des atomes d’hydrogène. La polarité et ses conséquences

fr/jeunes/mediatheque/animations-flash/radioactivite/de-l-atome-a-la-radioactivite Met en plein écran et clique sur « suite » http://launay.elise.free.fr/radioactivite_anim.swf Passe la souris sur chaque page pour voir ce qui s’y cache avant de cliquer sur « suite ». Es-tu incollable sur les atomes… 1) Qu’est-ce qui est radioactif autour de nous ? L’eau l’aire le sol et nous même 2) Quelles sont les particules qui constituent le noyau d’un atome ? Ce sont les électrons (proton et neutrons)