Atome d'hydrogène

Organe > L’ensemble d’organes qui coopèrent entre eux pour effectuer une fonction particulière est appelé « système » Organisme A chaque niveau d’organisation il y a émergence de nouvelles propriétés. PLAN DU COURS 1) La chimie de la vie (Atome - molécule - nutrition) 2) La Cellule (Structure cellulaire - cycle cellulaire) 3) Le cycle de développement de l’être humain (Gamétogénèse - fécondation - hérédité) 4) Le maintien de l’intégrité de l’organisme (Homéostasie - Immunité)

suivante : CH4 + H2O CO2 + H2 Le but est le suivant : on doit retrouver le même nombre d’atomes de chaque espèce, avant et après la réaction (rien ne se perd , rien ne se crée, tout se transforme) Première étape : Repérer un atome pour lequel la loi de conservation n’est pas respectée. Dans notre cas : l’oxygène O et l’Hydrogène H ne respectent pas cette loi. Deuxième étape : Faire un choix : - l’Hydrogène appartient à 3 molécules différentes (CH4, H2O, H2) - l’Oxygène

C2HCl3O. Elle est l’association de 2 atomes de carbone, d’1 atome d’hydrogène, de 3 atomes de chlore et d’1 atome d’oxygène. 1.2 – Les liaisons covalentes Dans les molécules, les atomes mettent en commun des électrons de leur couche externe. Les électrons mis en commun par deux atomes sont considérés comme appartenant à ces deux atomes. Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux électrons par deux atomes, chaque atome fournissant un électron. Elle se schématise par un trait, « ―

 Contrôle Sujet Atomes et Molécules Exercice 1 : Indiquer pour chacun des exemples suivants s'il s'agit d'un atome ou d'une molécule, et préciser son nom. Exemple : C : il s'agit d'un atome de carbone. A) H2 = ................................................................................................................. B) O = ........................................................................

O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs électrons Leur structure : Pour l’ion ammonium, N H4 + se lit : N, un atome d’azote ; H4, quatre atomes d’hydrogène ; +, une charge positive donc un électron en moins. Pour l’ion hydrogénocarbonate, H C O3 – se lit : H, un atome d’hydrogène ; O3, trois atomes d’oxygène ; –, un électron en plus. Les solutions aqueuses (à base d’eau) sont électriquement neutres : elles contiennent généralement des ions positifs

importante. Plusieurs de ces propriété étonnante sont notables. Il y a tout d'abord le fait que l'eau soit liquide a température ambiante contrairement à tout les corps purs qui en sont proche structurellement, comme le méthane (CH4) ou le fluorure d'hydrogène (HF) qui sont quand à eux gazeux. Ensuite ont peut noter les forte température d'ébullition et de fusion de l'eau, en effet alors que ces températures sont d'environ 0°C et 100 °C pour l'eau elle sont d'environ -182°C et -161°C pour le méthane par

de cette nouvelle, Hugo, un élève de Seconde, cherche sur Internet la formule semi-développée de l'​ heptaminol​ et la recopie (avec des erreurs !) sur son cahier : 1. Rappeler le nombre de liaisons que fait : ● un atome de carbone ● un atome d’hydrogène ● un atome d’azote ● un atome d’oxygène 2. Sachant que la formule brute de la molécule est C​ H​ ON, donner la formule semi-développée 8​ 17​ correcte de l'heptaminol. ​ Ne pas modifier l'enchainement des atomes (autres que l'hydrogène) proposé

d'organisation : L'organisme est le niveau d'org le plus grand et plus petit est l'atome. Atome (plus petite unité de matière) → molécule (ex H2O = eau) → la cellule (musculaire par ex) → le tissu (nerveux par ex) puis les tissus s'associent pour former l'organe (estomac...) → les organes qui sont liés forment un système (système digestif = estomac + intestin...) → cela forme l'organisme. Chimie = atome et molécule = matière Biologie = cellule PLAN : Chapitre 1 : La chimie

différentes. 17.atome : particule constitué de molécule. 18.un cation : un atome qui a perdu un ou plusieurs éléctron(s). 19.un onion : un atome qui a gagné un ou plusieurs éléctron(s). 20.proton : particule d'énèrgie positive. 21.neutron : centre du noyau charger en énèrgie négative. 22.molécule binaire : molécules constituer de 2 sortes d'atomes. 23.indice : indique le nombre d'atomes. 24.coefficient : indique le nombre de molécules. 25.bivalent : qui contient 2 atomes d'hydrogène. 26.trivalent

l'écrit pas. Exemple : la molécule d’eau de formule brute H2O : 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. * formules développées et semi-développées : L’enchaînement des atomes dans la molécule peut être représenté par une formule développée ou semi-développée. Dans une formule développée, toutes les liaisons entre les différents atomes apparaissent. Dans une formule semi-développée, les liaisons concernant les atomes d’hydrogène ne sont pas représentées (pour gagner du temps et de la place!). Exemple :