Atome d'hydrogène

a) Donner le nombre d'électrons contenus dans un atome d'hydrogène. Justifie.  Un atome étant électriquement neutre, il y a toujours autant de protons que d’électrons dans un atome.  Un atome d’hydrogène possédant 1 proton, il y a alors un seul électron qui tourne autour.    b) Donner le nombre d'électrons contenus dans un atome d'oxygène.  Il y a 8 électrons dans un atome d’oxygène.    c) Donner le nombre d'électrons contenus dans une molécule d'eau H​ O.  2​ Chaque atome d’hydrogène possédant 1 électron et l’atome d’oxygène en possédant 8

Pour commencer ce ne serait pas un mal de faire un petit peu d'histoire des sciences en apprenant comment on est arrivé à l'atome pour expliquer la matière. Quel que soit le modèle de l'atome considéré, voici ce qui caractérise un atome : L'atome est constitué d'un noyau central chargé positivement autour duquel tournent des électrons chargés négativement. Le nombre de charges positives portées par le noyau est égal au nombre de charges négatives portées par tous les électrons. L'atome est dit

réaction qui introduit un groupe fonctionnel acétyle dans un composé organique. C'est un cas particulier d'acylation. C'est ainsi le processus d'introduction d'un groupe acétyle (–CO-CH3) sur un composé, pour être précis par substitution d'un atome d'hydrogène actif par un groupe acétyle. L'acétylation de l'hydrogène d'un groupe hydroxyle forme donc un groupe acétoxy : –O–CO–CH3 qui correspond donc à un ester acétate. L'anhydride acétique est couramment utilisé comme agent d'acétylation de groupes

doublet d’électrons. Ainsi, dans la molécule de chlorure d’hydrogène, l’électron appartenant à l’atome d’hydrogène est mis en commun avec un électron appartenant à l’atome de chlore. On représente alors la liaison par un trait entre les deux atomes : H-Cl. Mais l’atome de chlore a une plus grande électronégativité́ que l’atome d’hydrogène : cela signifie qu’il attire davantage à lui le doublet d’électrons que ne le fait l’atome d’hydrogène ; la liaison est dissymétrique, on l’appelle liaison polarisée

Donner la définition d'un ion : Un ion est un atome ou un groupement d’atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électron(s) 2. Compléter les phrases suivantes : Un ions fer II est un atome de fer ayant perdu 2 électrons Un ion chlorure est un atome de chlore ayant gagné un électron 3. Faire un schéma légender représentant la structure d'un atome : 4. Que peut-on dire de la masse d'un atome ? La masse d’un atome est concentré dans son noyau 5. nom ion

atomes de carbone 6 atomes d'hydrogène 1 atome d'oxygène b) La molécule d'eau H2O contient: 2 atomes d'hydrogène 1 atome d'oxygène eau La molécule de dioxyde de carbone CO2 contient: 1 atome de carbone 2 atomes d'oxygène éthanol dioxyde de carbone 3) Liaison covalente a) Ajout au tableau de la ligne indiquant le nombre de doublets liants noté nl b) Ajout au tableau de la ligne indiquant le nombre de doublets non liants noté nnl de chaque atome. 4) Représentation de Lewis

| Type d’activité : Activité de cours. Conditions de mise en œuvre : Cette activité introduit la notion de niveaux d’énergie dans un atome. Elle fait intervenir quelques questions de type QCM qui peuvent être exploitées avec des modules de vote. Pré- requis : - Spectres d’émission et d’absorption de la lumière. - Spectres d’absorption de solutions colorées. |NOTIONS

externe vont évoluer de façon à obtenir un octet d’électrons sur cette couche. Un atome évolue de telle sorte que sa couche externe comporte 8 électrons (ou octet). Il acquiert ainsi la structure électronique du gaz noble le plus voisin dans la classification des éléments (cette règle ne s’applique pas aux atomes voisins de He qui eux évoluent de telles sorte que leur couche externe soit de 2 électrons. Un atome peut, pour arriver à vérifier, soit en mettant en commun des électrons en commun,

stable que peut donner l'atome d'oxygène. 2. Déterminer le nombre de liaisons covalentes que peut donner un atome d'oxygène. 3. L'élément soufre appartient à la même famille chimique que l'élément oxygène. Dans quelle colonne l'élément soufre se trouve-t-il? Combien l'atome de soufre a-t-il d'électrons sur sa couche externe? Exercice 2 La couche électronique externe d'un atome est la couche (M). Elle comporte 1 électron. 1. Dans quelle ligne et quelle colonne de la classification périodique

inférieures (K) et (L) étant saturées. La formule électronique est alors: (K)2(L)8(M)7. 2. La formule électronique précédente indique que le nombre d'électrons de l'atome de l'élément X est 17 (2+8+7). L'atome est électriquement neutre donc le noyau de cet atome comporte 17 protons. Son numéro atomique est alors Z=17. Son symbole est Cl, il s'agit du Chlore. Exercice 3 1. L'élément oxygène se trouve dans la colonne 6 donc l'atome d'oxygène possède 6 électrons dans sa couche externe. La règle de l'octet