Atome d'hydrogène

éléments « organiques » les plus communs. Les autres éléments peuvent être de différentes couleurs selon les besoins. On suppose qu’un atome d’hydrogène occupe chaque liaison « vide » d’un atome de carbone. Dans le cas des hétéroatomes (O, N, etc.), il est généralement pratique d’utiliser un petit marqueur sphérique pour indiquer la présence d’un atome d’hydrogène. Les liaisons vides sur les hétéroatomes sont généralement interprétées comme des paires d’électrons libres. Lorsque vous construisez vos

l'atome d'hydrogène 2 atomes d'hydrogène H 2 O Nom de la molécule | Formule de la molécule | Composition en atomes | Modèle moléculaire | Dihydrogène | H2 | 2 atomes d'hydrogène | | Dioxygène | O2 | 2 atomes d'oxygène | | Eau | H2O | 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène | | Dioxyde de carbone | CO2 | 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène | | Méthane | CH4 | 1 atome de carbone

ci-dessous la représentation de Lewis d’un atome inconnu noté X : .. _ X 1. Déterminer le nombre d’électrons sur la couche externe de cet atome. Justifier. 2. La couche électronique externe est la couche M, déterminer le numéro atomique Z, la configuration électronique, et identifier l’atome inconnu X à l’aide du tableau périodique simplifié ci-dessous. Justifier. 3. Cet atome engendre 2 liaisons covalentes simples avec deux atomes d’hydrogène. Donner la formule brute de cette molécule

et entières (par exemple deux parties de dihydrogène pour une partie de dioxygène donnent deux parties d’eau). Cette loi, énoncée par Proust en 1799, a conduit Dalton à suggérer, en 1803, que les corps sont composés d’atomes, qui se combinent ; un atome étant une partie insécable, on comprend pourquoi les proportions doivent être dans des rapports entiers. La structure des atomes ne fut élucidée qu’au 20e siècle, à l’occasion d’une des plus grandes avancées de la physique (après la théorie de Newton

molécule est la liste de ses constituants, avec en indice en bas à droite le nombre d'atomes de l'espèce dans la molécule. Si un atome n'est présent qu'une fois dans la molécule, par convention on ne lui associera pas d'indice dans la formule brute. La molécule d'eau a pour formule brute H2O. Cela signifie qu'elle est constituée de deux atomes d'hydrogène, et d'un atome d'oxygène. BLa liaison covalente La liaison covalente est la mise en commun entre deux atomes, d'un électron de leur couche externe

(neutrons et protons) constituant le noyau atomique sont appelées nucléons. On appelle numéro atomique (Z), le nombre d'électrons d'un atome. Ce nombre est égal au nombre de protons du noyau atomique. Ainsi, un atome est globalement neutre : il comporte autant de charges négatives (électrons) que positives (protons du noyau). Calcul de la masse d'un atome : La masse d'un atome exprimée en kg est très faible. Aussi, l'on préfère manipuler une autre unité : l'unité de masse atomique (uma) ou Dalton (Da).

de l'octet dans les assemblages comportant des ions monoatomiques Un atome, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, devient un ion monoatomique. Un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons devient un ion positif monoatomique appelé cation monoatomique. Un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons devient un ion négatif monoatomique appelé anion monoatomique. Dans les solutions et les cristaux ioniques…, pour un atome donné certains ions sont privilégiés, par exemple Na+ et non Na2+, Mg2+

représentée par un tiret placé entre les deux atomes. Exemple : molécule de dihydrogène : H - H Nombre de liaisons d’un atome. Pour un atome, le nombre de liaisons à former est égal au nombre d’électrons manquant sur sa couche externe pour obéir à la règle du duet ou de l’octet. Chaque atome forme donc toujours un nombre déterminé de liaisons. Exemples : Atome | Symbole chimique | Numéro atomique | Structure électronique | Nombre de liaisons formées | Représentation

O 1 atome d'oxygène O 2 atomes d'hydrogène H Remarque : on n’écrit pas le chiffre 1 dans les formules chimiques. Il est sous-entendu lorsque rien n’est précisé. (Ex : H2O(1) contient un atome d’oxygène) Chapitre C02 – Mme PINEL C. Quelques exemples de molécules. Réalise les différentes molécules à l’aide des modèles moléculaires. Complète le tableau. Nom de la molécule Formule Dihydrogène H2 2 atomes d'hydrogène H Dioxygène O2 2 atomes d'oxygène O Eau H2O 2 atomes d'hydrogène H 1 atome

quantifiée Les électrons d’un atome, n’existe que sur certaines orbites autour du noyau. L’état de la plus basse énergie est l’état fondamental. Chaque atome possède donc des niveaux d’énergie quantifiés. Chaque niveau a une énergie déterminée qui dépend de son rang n, et de la nature de l’atome. n est appelé nombre quantique principal. Notons que si n augmente, l’orbite de l’électron augmente comme n2 Energie (eV) Ci-contre les niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène. 0 −0, 85 −1, 51 n=∞ n=4 n