Atome d'hydrogène

Compléter le tableau suivant : Nom de la molécule Trioxyde de soufre Acide phosphorique Composition de la molécule Formule Atomicité ………… ………… Corps pur simple ou corps pur composé ………………………….. ………………………….. 1 atome de soufre (S) et 3 …………… atomes d’oxygène 3 atomes d’hydrogène, 1 atome de phosphore (P) et 4 …………… atomes d’oxygène. 3 Exercice n°2 : Un ion possède 10 électrons un noyau de charge q = 20,8.10-19 C. 1) Quel est le nombre des protons du noyau de cet ion ? ………………………………………………………………………………………………………………………………

ions de surface du cristal, le cristal se disloque. 3) Les ions sont entourés de molécules d'eau ce qui les empêchent d'entrer en contact.(solvatation) 4) Oui bien sûr il existe ce que l'on appelle des liaisons hydrogène entre un atome d'hydrogène de l'eau et un atome oxygène plus électronégatif d'une autre molécule d'eau. LUTTE AÉRIENNE CONTRE LES INCENDIES 1) Étant donné les charges il faudra 3 ions ammonium pour équilibrer la charge de l'ion phosphate: la formule statistique du phosphate

diagramme énergétique ? ᕣ Un électron cède une partie de son énergie à un atome de mercure. L’énergie de celui-ci passe du niveau E0 au niveau E1. Comment qualifie-t-on l’état dans lequel se trouve alors l’atome de mercure ? ᕤ Illustrer, en s’aidant d’un schéma de niveaux d’énergie d’un atome, le phénomène d’émission d’un photon (quantum d’énergie lumineuse). ᕥ On note E l’énergie du photon émis lors d’une transition énergétique d’un atome. Donner l’expression littérale de E en fonction de la longueur d’onde

DS 1°S PHYSIQUE-CHIMIE lundi 20 septembre 2010 M. Meunier (1°S2) et M. Douëzy (1°S1) Durée : 2 h ; calculatrice autorisée Exercice 1 : (7 points) Dans un atome d'hydrogène, la distance entre le noyau et l'électron est variable. On la considère ici égale à d = 0,53.10-10 m. 1. Donner l'expression puis calculer la valeur de l'interac­tion électrique entre ces deux particules. Cette interaction est-elle attractive ou répulsive? 2

( Rutherford pense alors au modèle planétaire pour décrire un atome. En effet la masse du système solaire est essentiellement concentrée dans le Soleil tout comme celle de l’atome est concentrée dans le noyau. Il propose donc comme modèle un tout petit noyau chargé positivement et comportant l’essentiel de la masse de l’atome, autour duquel les électrons décrivent des orbites. ( En 1913, Niels Bohr montre que les électrons d’un atome ne se trouvent que sur des orbites bien définies. ( Depuis, d’autres

1-diméthylcyclobutane On dessine généralement les hydrocarbures monocycliques sans indiquer les carbones ni les hydrogènes. Chaque angle comporte donc un carbone et : - 2 atomes H si le carbone est sp3 - 1 atome H si le carbone est sp2 - pas d’hydrogène si le carbone est sp. La règle de numérotation pour les groupes alkyles des cycles porteurs est analogue à celle des alcanes. 1.2 Cycloalcènes et cycloalcynes Les indices précisant la position des liaisons multiples

électrique. 3. Chaque atome d’hydrogène porte une charge d+ et l’atome d’oxygène porte une charge 2d-. 4. La charge 2d+ se trouve au milieu des deux atomes d’hydrogène. 5. Les charges 2d+ et 2d- ne se trouvent pas au même endroit, elles ne sont donc pas confondues. 6. Les charges électriques positives sont attirées par une charge électrique négative. 7. Les molécules d’eau orientent leurs deux atomes d’hydrogène vers la paille chargée négativement. Et elles orientent leur atome d’oxygène vers la

ΔEchangement ΔEchangement est caractéristique du corps pur de masse m considéré et s’exprime en J.g-1 Relation entre structure chimique et propriétés. II. 1. Les alcanes Les alcanes sont des molécules constituées exclusivement d’atomes de carbone et d’hydrogène, où les liaisons carbonecarbone sont simples. 1. Le carbone : élément de base Seul les atomes de carbone peuvent constitués le squelette carboné de la molécule Plusieurs propriétés physiques et chimiques dépendent du squelette carboné comme la

nombres relatifs et 4. Dans une réaction chimique, il y a _____d’atomes. Les atomes eux-mêmes ne subissent aucune modification au cours de la réaction chimique. En résumé : La matière est constituée d’atomes indivisibles et indestructibles, et un atome d’un élément donné a toujours la même masse. Chapitre 2 : Les atomes, les molécules et les ions Page 3 Chimie générale : La matière ! par Josée Debigaré Exercice 2.2: Complète le tableau suivant en inscrivant, pour chaque énoncé de loi, le bon

Opérateurs de moment cinétique 131 6.3 Fonctions propres du moment cinétique orbital 139 6.4 Rotation d’une molécule diatomique 141 6.5 Composition des moments cinétiques 144 EXERCICES 148 CHAPITRE 7 • ATOME D’HYDROGÈNE 163 7.1 Historique 163 7.2 Champ central symétrique 165 Table des matières V 7.3 Étude en coordonnées sphériques 168 7.4 Étude en coordonnées paraboliques 177 EXERCICES 179 CHAPITRE 8 • MÉTHODES