Atome d'hydrogène

La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, la règle du « duet » doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de « l'octet » doit être satisfaite pour tous les autres atomes. 2. Méthode pour comprendre comment se forment les molécules  Première étape : on s’intéresse d’abord individuellement à chacun des atomes qui composent la molécule

Colorer  par CPK Rubans  Effacer En bas de l’écran, choisir Trans/Zoom puis actionner le curseur Z pour modifier la taille de l’affichage. Les curseurs X et Y permettent les déplacements horizontaux et verticaux. En cliquant sur n’importe quel atome de la molécule d’ADN, la lettre de la base du nucléotide sélectionné apparaît en bas de la fenêtre, à côté de Atom. Il faut lire uniquement la première lettre (ex ci-dessus : O) 3/ Quels sont les atomes présents dans la molécule d’ADN ? ……………………………………………………

L’expérience de Franck et Hertz . . . . . . . 5.3 Les ondes de matière . . . . . . . . . . . . . 5.3.1 La longueur d’onde de de Broglie . . 5.3.2 L’atome de Bohr . . . . . . . . . . . 5.4 Les séries spectrales . . . . . . . . . . . . . 5.4.1 L’atome d’hydrogène . . . . . . . . . 5.4.2 Les atomes à plusieurs électrons . . 5.4.3 Les spectres de raies, les rayons X et 5.5 Conclusion . . . . . . . . . . . . . . . . . . Annexes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Expérience de Davisson et Germer

dioxygène --> oxyde de fer Passons aux formules ... Le fer est un métal, il est composé d'atomes de fer "liés" les uns aux autres. Le symbole d'un atome de fer est Fe. Le dioxygène est constitué de molécules ayant 2 atomes d'oxygène -> O 2 L'oxyde de fer qui se forme ici est composé de molécules toutes identiques dont la composition chimique est d'un atome de fer et un d'oxygène. Formule : FeO L'équation-bilan est donc : Fe + O 2 --> FeO On remarque vite que cette équation n'est pas équilibrée ... si

 L’alcane  i  est, en particulier, un cycloalcane (ou alcane cyclique). b.  Les alcools sont les molécules  b ,  e  et  k . 2.  Une molécule est cyclique si son squelette carboné (ou « chaîne carbonée ») forme une boucle. Dans  une molécule ramifiée, un atome de carbone au moins est lié à trois atomes de carbone ou plus. Une  molécule qui n’est ni cyclique ni ramifiée est linéaire. 3. a. « Dans la famille des alcanes, la température d’ébullition augmente quand la longueur de la chaîne  carbonée augmente

L’atome d’hydrogène est représenté par le symbole ci dessous donner sa composition nucléons A:1/protons Z:1/neutrons N=A-Z:0/electrons:1 2. Même question pour les ions magnésium Mg2+et chlorure Cl-possédant les symboles suivants: nucléons A:(Mg2+)25/protons Z:12/neutrons N=A-Z:13/électrons:10 nucléons A(cl-)37/protons Z:17/neutronsN=A-Z:20/électrons:18 3. Que valent les charges des électrons, des neutrons et des protons ? q(neutron) = O C; q(proton) = +e = +1.6x10-19C; q(électron) = -e =

les ions Introduction : étude de document Des modèles successifs de l’atome Les philosophes de la Grèce antique comme Démocrite (460-370 av. J.-C.) furent les premiers à supposer l’existence de particules invisibles et indivisibles, les atomes (« atome » vient du grec atomos qui signifie « qu’on ne peut diviser »). Cette idée ne reposait pas sur des faits expérimentaux ni sur des observations, mais sur une intuition. Lorsqu’en 1803 le chimiste britannique John Dalton (1766-1844) étudia les réactions

la masse... » avant la phrase « Comparer la masse... ». Chapitre 19 Page 493 Dans l’étape 1, il faut préciser une donnée : « …et y introduire 7,0 mL d’anhydride acétique (d = 1,08). » Page 503, exercice 2 Dans la question 2, il manque un atome d’oxygène dans la molécule B. (Cela implique donc également une modification du corrigé, en page 606). Chapitre 20 Page 526, paragraphe « Les images numériques » Remplacer « une série de nombres » par « un nombre ». Page 532, exercice 21

Introduction à la chimie organique, J. Drouin, Librairie du Cèdre 3 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Chapitre 1 Structure de la matière et modèle quantique Noyau ≈ 10-15 m Atome ≈ 10-10 m Figure 1-1 : Coupe transversale d’un atome (http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/) 4 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome I. Structure de l’atome (Rappel TS) I.1. La composition du noyau A A : nombre de nucléons

• Il y a des interactions (de Van der Walls anormalement fortes) appelées liaisons hydrogène. • La formation de liaisons hydrogène fait toujours intervenir un atome d'hydrogène • Températures d'ébullition de quelques composés à pression atmosphérique • dihydrogène 20 K • dioxyde de carbone 216K • dioxyde de soufre 263K • sulfure d'hydrogène 213K • en utilisant les structures de Lewis expliquer ces valeurs • Remarque : si nous ne nous enfonçons pas dans le sol, c’est que les forces interne à la