Atome d'hydrogène

1.  Ces molécules possèdent toutes des atomes de carbone et d’hydrogène. 2.  Les molécules de la première ligne ne comportent que des liaisons simples, celles de la seconde  ligne possèdent une double liaison entre 2 atomes de carbone. 3.  Les molécules de la 3e et de la 4e ligne possèdent d’autres atomes : azote ou oxygène. 4.  Les molécules de la chimie organique contiennent essentiellement des atomes de carbone,  d’hydrogène, d’azote et d’oxygène. ■ Activité 3 : Comment repérer quelques

faiblement polarisées car la différence d’électronégativité entre un atome de carbone et un atome d’hydrogène est faible : 2,6 – 2,1 = 0,5. La faible polarité des liaisons C  H confère aux hydrocarbures des propriétés hydrophobes intéressantes pour le fartage. Par ailleurs, le coût des hydrocarbures est moins élevé que celui des fluorocarbures. 4.2.1. (0,5 pt) La différence d’électronégativité entre un atome de fluor et un atome de carbone est grande : 4,0 – 2,6 = 1,4. Le fluor attire les électrons

l’opposé de la fission, la fusion est une réaction nucléaire au cours de laquelle deux noyaux s’unissent pour en former une de plus grosse taille mais de masse inférieure à celle de la somme des deux premiers noyaux. Cette réaction libère alors un atome néoformé, un neutron énergétique accompagné d’une perte de matière qui, d’après la relation d’Einstein, est transformée en une grande quantité d’énergie (Cette énergie, appelée aussi énergie thermonucléaire est à l’origine CHAPITRE 1. LA RADIOACTIVITÉ

d’un degré d’oxydation +II à un degré d’oxydation +III) et à l’électrode négative à la réduction de l'eau. C'est la réduction de l'eau qui produit l'hydrogène qui est ensuite absorbé par le composé intermétallique. Par ailleurs, l'absorption de cet atome correspond au stockage d'un électron dans l'électrode négative. Pendant la décharge, les réactions inverses se produisent. On assiste donc à l’électrode positive à la réduction de l’ion Ni (passage d’un état trivalent à un état divalent) et à l’électrode

la progression des aliments dans le tube digestif : les fibres. Rôle des nutriments Rôles des nutriments 43. Généralités - définitions 43.1. Généralités L'organisme animal est composé à 96 % : • d'oxygène ; • de carbone ; • d'hydrogène ; • d'azote. Le reste est constitué de : • soufre, chlore, phosphore, calcium, magnésium, sodium et potassium représentent eux moins de 4% du poids total ; • des oligoéléments (iode, fluor, fer, cuivre...) sont également indispensables

brutes La formule brute d’une molécule indique le type et le nombre d’atomes présents dans la molécule : chaque atome est représenté par son symbole chimique, le nombre d’atomes présent est indiqué en indice (en bas à droite). Le nombre 1 n’est pas noté. |molécule |diazote |dioxygène |Dioxyde de carbone |eau | |Atomes d’hydrogène |0 |0 |0 |2 | |Atomes de carbone

pratique de fixer un nombre élevé d’atomes ou de molécules qui sera le même pour tous les corps. - Le nombre d’atomes - comme nombre contenu dans 12 grammes de cet isotope est pris .Il est égale à 6.023.10 ²³ et appelé nombre d’Avogadro. Atome atome – gramme ou mole d’ atomes Molécule mole ion mole d’ions ou ion-gramme électron mole d’électrons ou électron-gramme - L’unité de masse atomique (u.m.a) est égale au de la masse de l’isotope de l’atome de carbone. -

brute et inversement. Etablir le schéma de Lévis d’une molécule .En déduire la géométrie de la molécule dans les cas simples. LES ATOMES REMPLIR LE TABLEAU SUIVANT UTILISE DURANT TOUS LES EXERCICES |atome |hydrogène |carbone |azote |oxygène |soufre |chlore | |Couleur du modèle|Blanc |Noir |Bleu |Rouge |Jaune |Vert

saturée si elle ne présente que des liaisons carbone-carbone simples. II. Nomenclature des alcanes 1. Formule générale des alcanes Définition : Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (donc formés à partir d’atomes de carbone et d’hydrogène liés par des liaisons simples). La formule brute générale d’un alcane est de la forme C n H 2n+2 Exemples : C H 4 C H 3 −C H 3 C H 3 −C H 2 −C H 3 C H 3 −C H

M G Taille d’un atome = 10-10 Taille d’un noyau atomique = 10-15 Structure d’un atome : Structure de l’Univers : Lacunaire Vitesse de la lumière pdt 1année : c = 3,00.108 m.s-1. 1 a.l = 1016 m Ce que l’on voit à l’œil nu n’est pas réel mais s’est déroulé où la lumière en est partie. On remonte le temps c = Célérité Charge électrique élémentaire : e = 1,6.10-19 C Unité : Coulomb Noyau 105 < Atome Masse concentrée dans le noyau