Atome d'hydrogène

négative Un atome est constitué : - d’un noyau (Protons et neutrons) - d’électrons qui tournent autour du noyau. Dans un atome, il y a autant de protons que d’électrons. Le numéro atomique Z est le nombre de protons qu’il y a dans le noyau d’un atome. C’est ce numéro atomique qui détermine l’atome. 3. Les ions Un ion simple provient d’un atome ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Il existe des ions positifs appelés cations et des ions négatifs appelés anions. • Le cation Un atome qui a perdu

qu’un, plus lourd, en dégageant de grandes quantités d’énergie. La fusion nucléaire est un peu le « moteur » de notre étoile, le soleil, car en son centre règnent de hautes température et pression. De plus, le soleil est composé essentiellement d’hydrogène. Tous les éléments de la fusion son réunis : cette fusion produit de grandes quantités de chaleur qui alimentent le soleil, ce qui lui permet de continuer la fusion. Le soleil a atteint ce qu’on appelle le point d’ignition, cela veut dire que la

| |Compétences visées : | Exercice n°1 : Compter les particules Compléter le tableau suivant : |Atome |Chlore |Bore |Cuivre |Oxygène | |Nombre d’électrons |17 |5 | |8 | |Nombre de protons |

est l’inverse de sa distance focale. Relation de conjugaison= Relation de grandissement= =  Isomérie Z= les deux atomes d’hydrogène se trouvent du même côté de la double liaison. Isomérie E= ils se trouvent de part et d’autre. Duet=Un atome ou un ion est stable si la couche K correspond à la couche externe et comporte deux électrons. Octet= Un atome ou un ion est stable si la couche L ou la couche M correspond à la couche externe et comporte huit électrons. liaisons de  C= 4 / de

hydrophobe de la protéine ne se retrouve pas en contacte avec la solution aqueuse. La structure quaternaire est l’association de 4 protéines de structures tertiaire . Les acides aminées sont des molécules composées ,d’un atome de carbone ,d’un acide ,d’une base azotée ,d’un atome d’hydrogène et d’un radical qui différencie toutes les molécules. L’association de plusieurs acides aminées donne donc une macro molécule : la protéine . Lors de la cuisson, la température augmente, et sous l’effet de la chaleur

56) étant dans la même colonne que le magnésium, l'ion monoatomique stable qu’il peut former est ……………….. . L'atome de chlore Cl (Z = 17) forme l'ion monoatomique stable …………. en ………… un électron. L'ion monoatomique stable que peut former un atome d'iode I (Z = 53) est …………..parce que l'élément iode est dans la …………… ………………. que l'élément chlore. La classification périodique permet de retrouver le nombre de liaisons que peuvent établir les éléments de la colonne de l’azote : L'atome d'azote

il faut de l'énergie. L'atome d'hydrogène est le plus petit, le plus léger et le plus répandu dans l'univers (ex: eau:H2O, organismes vivants...), il représente 92% du nombre d'atomes, il est le plus souvent à l'état de dihydrogène (H2). Sa fusion se fait à -259°c et son évaporation se fait à -252,8°c ce qui explique pourquoi on ne le trouve que sous forme de gaz. L'atome d'hydrogène est composé d'un seul proton et d'un électron. Ce qui fait de lui un atome monovalent car il ne peut créer qu'une

minéral" en "carbone organique" (glucides). On donne l’exemple de la synthèse du glucose. 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) → C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)  Les hydrocarbures fossiles Les hydrocarbures sont des produits constitués uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène. Dans la nature, les hydrocarbures fossiles (pétrole et gaz naturel) proviennent de la décomposition de matières organiques d'origine végétale et animale. Sous l'action de la chaleur, de la pression et de certaines bactéries, cette matière organique

CHAPITRE 5 : le photon ASPECT CORPUSCULAIRE DE LA LUMIERE 1) E) h;signebizzare ul = h.(C/lambda) h=constante de plank Niveau d'énergie Quelques niveaux d'énergie de l'atome d'Hydrogène (voir graphique différents niveaux,, genre exités …) Remarque : pour l'énergie, on a l'équivalence : 1eV=1,6.10^-19 (électron volt) Transitions atomiques Définition : le passage d'un niveau d'énergie Ei à un niveau Ef est appellé « transition » -Si l'atome perd de l'énergie :

électrons « d », et plus encore quand apparaissent les électrons « f », les « règles » définissant les électrons de valence souffrent de nombreuses exceptions : nous n’en parlerons pas. On appelle schéma de Lewis d’un atome la notation signifiant la préexistence des électrons de valence de cet atome en représentant par un point les électrons célibataires et par un trait chaque paire d’électrons appariés. Ce schéma de Lewis équivaut à signifier la configuration électronique de l’atome en n’indiquant que les