Atome d'hydrogène

htm] 2 – Puis vinrent les atomistes et leurs drôles d'entités : les atomes. a) Ce nouveau concept d'« atome » fait son apparition pour la première fois dans la Grèce du Ve siècle av. J.-C., chez des philosophes tels que Leucippe, (env. 460-370 av. J.-C.), Démocrite et, plus tard, Épicure. [Source : http://www.techno-science.net/?onglet=glossaire&definition=3472] b) Le mot « atome » est un mot d'origine grec, ατομος, signifiant « que l'on ne peut diviser » [Source : http://www.techno-science

compte de la qualité de la rédaction, du respect des notations, des chiffres significatifs et de l’orthographe. Exercice I : formation de diiode par réaction entre l’eau oxygénée et l’ion iodate « Eau oxygénée » est le nom commun du peroxyde d’hydrogène de formule chimique H2O2. Ce composé réagit très violement avec les ions iodate de formule IO3-. La réaction se produit en milieu acide et conduit à la formation de dioxygène gazeux O2 et de diiode I2. De l’eau est aussi produite lors de la transformation

symboles des éléments et en indice en bas, à droite, pour chaque élément le nombre d'atomes. Ex : Cl2 ; HCl ; CH4 ; NH3 ; CO2 ; C2H6 … C6H12O6, le glucose possède 6 atomes de carbone, 12 atomes d’hydrogène et 6 atomes d’oxygène. Suivant le nombre d’électrons présents sur sa couche électronique externe, un atome admet un nombre particulier de liaisons qui est toujours le même : Atomes | Nombre de liaisons | H | 1 | Halogènes (Cl, Br, I, F) | 1 | O | 2 | N | 3 | C | 4 | et il pourra établir

(0,25 pt + 0,25 pt) Groupe ester Groupe carboxyle 2.1.2. Carbone « a » (0,25 pt) Le carbone voisin du carbone « a » ne possède pas d’atomes d’hydrogène, donc les atomes d’hydrogène liés au carbone « a » correspondent à un singulet. Carbone « b » (0,25 pt) Le carbone « b » a deux carbone voisins, l’un porteur d’un atome d’hydrogène, l’autre n’en portant pas donc l’hydrogène du carbone « b » correspond à un doublet. 2.2. Spectre IR de la molécule d’acide éthanoïque. 2.2.1. (0,5 pt)

les charges +q et – q n’existent que lorsqu’un cor s chargé est lacé à proximité) 2. Moment dipolaire permanent et molécule polaire : a. Electronégativité : L’électronégativité (EN) est une grandeur sans dimension qui donne l’aptitude d’un atome à attirer à lui le doublet d’électrons de la liaison covalente dans laquelle il est engagé. L’électronégativité augmente de bas en haut de la classification périodique, et de gauche à droite. L’atome le plus électronégatif est le ……………… L’atome

carbone, hydrogène, oxygène et azote, et le nombre d’électrons qu’ils engagent dans des liaisons. *Savoir, à partir du nombre d’électrons engagés par las atomes dans des liaisons, le nombre de « tirets » qu’un atome de carbone, ou un atome d’hydrogène, ou un atome d’oxygène, ou un atome d’azote, doit posséder et les différentes liaisons qu’il peut faire. *Savoir écrire une formule brute, une formule développée ou semi-développée plane ; savoir reconnaître des modèles moléculaires compacts ou

|cyclohexane |cyclooctane |     [pic]Cette représentation très simplifiée des molécules ne fait apparaître que la structure de la molécule. A chaque angle correspond l'emplacement d'un atome de carbone entouré d'hydrogène.   2. Propriétés des alcanes : a. La combustion Il suffit de pondérer correctement l'équation (en utilisant parfois des coefficients fractionnaires) pour connaître le nombre minima de moles d'oxygène nécessaire à une combustion complète

molécule qu’elle est organique si elle comporte des atomes de carbone et d'hydrogène liés entre eux et éventuellement à d'autres atomes ou groupes chimiques (groupes caractéristiques) Les atomes de carbones sont liés entre eux sous forme d'une chaine qui constitue le " squelette " de la molécule et tous les autres atomes sont liés à cette chaine. 2) Les liaisons dans les molécules organiques Activité 1- partie B atome C H O N Doublets liant 4 1 2 3 Doublet non liant 0 0 2 1 Nombre total d’électrons

volumique * Solide : particules collés & disposé de façons ordonnées, très grande force d’attraction, forme et volume définis, très grande masse volumique * Plasma Modèle cospulaire de la matière * Constitué de particules ++ petites (atome ou molécule) * Particules constamment en mouvement * Particule retenu ensemble pas des forces d’attraction Mouvement * Solide : mouv. vibration : force d’attraction empêche de bouger librement * Liquide : mouv. vibration, rotation

vient s'ajouter au noyau, qui devient instable et finit par se scinder en deux en libérant des neutrons et de la chaleur. Les neutrons émis ont une vitesse de 20 000 km/s et une énergie de 2 millions d'électronvolts chacun.Qu'est-ce qu'un atome ? Un atome se compose d'un noyau, avec des neutrons et des protons, et d'électrons qui tournent autour du noyau. Ce noyau concentre presque la totalité de la masse de l'atome, et il a une charge électrique positive. Les électrons, de masse 2 000 fois inférieure