Atome d'hydrogène

objet étendu. Jusqu'à présent, seules deux méthodes avaient permis de mesurer son rayon. Basées sur l'étude des interactions entre un proton et un électron, elles s'intéressent soit aux collisions entre un électron et un proton, soit à l'atome d'hydrogène (atome constitué d'un électron et d'un proton). La valeur ainsi obtenue, celle utilisée par les physiciens, est de 0,877 femtomètre (1) (à +/- 0,007). Pour déterminer plus précisément le rayon des protons, les physiciens ont utilisé de «l'hydrogène

réactif de départ perd un atome d'hydrogène et un groupe hydroxyle, soit une molécule d'eau, l'inverse de la réaction d'hydratation. Ex: Déshydratation du Sucre avec de l’acide sulfurique C6H12O6(s) + H2SO4(l)→ 6C(s) + 6H2O(g) REACTION DE DESHYDROGENATION = La déshydrogénation est une réaction chimique, nécessitant souvent l'utilisation de catalyseurs, et dans des conditions de température et de pression définies, qui correspond à la perte d'atomes d'hydrogène (H). Elle est l'inverse de

km) 5,8 10,8 15,0 Distance à l’échelle (cm) Remarque : la taille du Soleil (S) n’est pas à l’échelle ; on représentera les planètes par des points. III- L’atome : La matière est constituée d’atomes. Un atome est composé d’un noyau central autour duquel gravitent des électrons. L’atome d’hydrogène (H) est constitué d’un noyau, d’ordre de grandeur 10-15 m, et d’un électron qui tourne autour, se situant à environ 10-10 m du noyau. Si on représente le noyau par une tête d’épingle d’ordre de grandeur

h k M G Taille d’un atome = 10-10 Taille d’un noyau atomique = 10-15 388620074295Chargés négativement Chargés positivement Charge nulle Atome électriquement neutre 00Chargés négativement Chargés positivement Charge nulle Atome électriquement neutre 5943600417195Autant d’électrons que de protons 00Autant d’électrons que de protons Structure d’un atome : 56007001238253314700115252533147006953253314700238125 00 Structure de l’Univers :

l’électron [5/7] * Un électron pèse 0,9 10-30 kg. * Sa période de rotation est de 1,5 10 -16 s soit 150 attosecondes. * L’électron a un diamètre de 10-22 m. Les couches électroniques [6/7] (Sur cette photo on peut voir l’intérieur d’un atome de fer. Vous le remarquez sans doute mais l’intérieur est constitué essentiellement de vide et d’électrons qui gravitent sur des orbites autour d’un noyau. Comme vous pouvez le voir la plupart des électrons sont bleu par paire de deux sauf certains

- l'air      (chaud et humide)  - l'eau     (froid et humide)  - la terre  (froid et sec) Joseph Dalton (rien à voir avec Lucky Luke) démontre en 1808 que deux gaz quelconques se combinent toujours dans des proportions de poids simples.  Ainsi 1 g d'hydrogène réagit avec 8 g d'oxygène pour former 9 g d'eau.  Selon Dalton, ces résultats s'expliquent si l'on suppose que la matière est constituée des petites particules invisibles imaginées par les Grecs. A chaque élément chimique (comme l'oxygène, l'hydrogène

obtenu. 3 – La molécule B est-elle chirale ? Pourquoi ? EXO IV On rappelle que l’addition de chlorure d’hydrogène sur un alcène se fait de façon majoritaire, par fixation de l’atome d’hydrogène de la molécule CH1 sur le carbone le plus hydrogéné de la double liaison 1 –Quels sont les formules semi- développées et les noms des produits majoritaires fournis par l’addition du chlorure d’hydrogène. - sur le propène - sur le méthyl- propène - sur le butène – 1 Ecrire les équations - bilan des réactions

2013 – Épreuve de Physique-Chimie 2/12 Partie A : L’eau, un solvant bien particulier ! A.1 - Qu’est-ce que l’eau ? A.1.1) Rappeler la structure électronique des atomes H et O. A.1.2) En déduire le nombre de doublets liants et non liants de chaque atome. A.1.3) Prévoir la structure et la géométrie de la molécule d’eau. A.1.4) Les liaisons O – H sont-elles polarisées ? Si oui, tracer le moment dipolaire de chaque liaison puis le moment dipolaire résultant. Conclure quant à la polarité de la molécule

de Carbone (noté C, en gris sur le schéma) 3 atomes d'Hydrogène (note H, en blanc sur le schéma) 2 atomes d'Oxygène (noté O, en rouge sur le schéma) et 1 atome de Sodium (noté Na, non représenté sur le schéma). Quand on met ces molécules dans de l'eau, l'atome de Sodium se détache et laisse un de ses électrons derrière lui. On se retrouve alors avec une molécule plus petite qui a gagné un électron (qui est donc chargée négativement) et un atome de Sodium qui a perdu un électron et qui est chargé

ATOMES ET MOLÉCULES PLAN DU COURS Chapitre 1 : La classification périodique des éléments I À propos des atome atomes… 1) 2) 3) 4) Bref historique : de Démocrite à Jean Perrin… Le tableau historique de Mendeleïev (1869) Constitution d’un atome ’un La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental 1) 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques Les trois règles pour établir une configurati électronique configuration III Construction