Atome d'hydrogène

liaison.   2 Formule topologique : La chaîne carbonée est représentée par des lignes brisées dont les extrémités et les sommets symbolisent chacun un atome de carbone. Selon que la liaison est simple ou multiple, la ligne est simple, double ou triple. Les symboles des atomes sont représentés, sauf ceux des atomes de carbone et des atomes d'hydrogène qui leur sont liés. Exemple : molécule de propan-2-ol Formule semi-développée Formule topologique 3. Représentation de Cram :     Les

Le noyau le plus simple est celui de l'atome d'hydrogène. Ce noyau ne contient qu'un seul proton. Les autres noyaux qui constituent les différents atomes sont formés de plusieurs protons et neutrons. Le nombre de protons et de neutrons caractérise un type d'atomes que l'on définit par les valeurs : - Z, appelé numéro atomique qui indique le nombre de protons. -A, appelé nombre de masse, avec A = Z + N où N est le nombre de neutrons. Un tel atome aura un noyau de charge +Zq. Un nucléide

matière particule α : q = + 2e ; m = 4 x mH proton, neutron ≡ nucléon 99,97 % de la masse de la matière … L’atome L atome L’atome donc est constitué d électrons et d un noyau, comprenant des neutrons et d’électrons d’un noyau des protons. On O appelle numéro atomique Z ou nombre de charge, l nombre d protons que ll é t i Z, b d h le b de t contient le noyau. Dans un atome neutre, Z représente aussi le nombre d’électrons. Ce nombre Z est très important, il caractérise un élément chimique.

la lumière dans le vide c = 3,00x108 m.s-1. Constante de Planck : h = 6,63x10-34 J.s. 1 eV = 1,602x10-19J. Le diagramme d’énergie ci-contre représente les différents niveaux accessibles pour les électrons d’un atome d’hydrogène. 1. Quelle énergie ΔE faut-il apporter à l’atome d’hydrogène pour que son électron passe de la couche (K) à la couche (M) ? Exprimer cette valeur en électronvolts puis en joules. ΔE = E3 –E1 = 12,1 eV

CHIMIE Chap. 1 : Le modèle de l’atome. 1- les atomes STRUCTURE D’UN ATOME L’atome est constitué d’un noyau sphérique central (proton + neutron = nucléons) autour duquel des électrons sont en mouvement. L’atome est donc essentiellement constitué de vide. 2- Constituant de l’atome Les protons et les neutrons ont a peu près la même masse, mais une charge électrique différente. MASSE DES NUCLEONS Masse proton : 1,673 . 10-27 Kg Masse neutron : 1,675 . 10-27 Kg CHARGE DES

fausses de la molécule de diazote permet à l’élève d’appliquer finement la règle de l’octet, ce qui lui permettra de déterminer la représentation correcte aux yeux de la chimie. Enfin l’élève utilise un tableau récapitulatif qui rappelle que chaque atome doit respecter la règle de l’octet et ne peut former, au niveau de la classe de seconde, qu’un nombre fixe de liaisons covalentes (4 pour l’atome de carbone, 3 pour l’azote,…). Cette séance peut être complétée par l’utilisation des modèles moléculaires

générales …...………… Exercices corrigés : Structure de l’atome - Connaissances générales Chapitre II : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr ……..……… II.1 Atomes hydrogénoïdes selon le modèle de Bohr : Applications à l’ion Li2+ ………………………………………………………….. II.2 Spectre d’émission de l’atome d’hydrogène …………………... Exercices corrigés : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr Chapitre III : Modèle ondulatoire de l’atome …………………………….. III. 1. Postulat de Louis de Broglie …………………………….…… III. 2

digérées Mais, utiles à la progression des aliments dans le tube digestif : les fibres. Rôles des nutriments 43. Généralités - définitions 43.1. Généralités L'organisme animal est composé à 96 % : • • • • d'oxygène ; de carbone ; d'hydrogène ; d'azote. Le reste est constitué de : Les • • soufre, chlore, phosphore, calcium, magnésium, sodium et potassium représentent eux moins de 4% du poids total ; des oligoéléments (iode, fluor, fer, cuivre...) sont également indispensables

que les molécules peuvent être constituées d'atomes (distinction que ne fait pas John Dalton, par exemple). En réalité, il n'utilise pas le mot atome dans ses travaux (à l'époque les termes atome et molécule sont utilisés de manière indistincte), mais il considère qu'il existe trois sortes de molécules, dont l'une est une molécule élémentaire élémenta (atome). Il effectue également une distinction entre les termes de masse et de poids. Le nom d'Avogadro reste lié à celui du nombre d'Avogadro indiquant

nombre de charges positives portés par le noyau de l'atome de fer ? Exercice n°2 Données : rayon d'un atome = 10 -10 m ; rayon du noyau = 10 -15 m Un petit pois a un diamètre de 0,5 cm et une masse de 1g. Si ce petit pois représente le noyau d'un atome 1) Quel serait alors le diamètre de cet atome? (réponse à donner en m et sans puissance de 10) 2) Quelle serait alors la masse de cet atome ? Bas du formulaire------------------------------------------------- Haut du formulaireBas du formulaire