Atome d'hydrogène

Exercices corrigés : Structure de l’atome - Connaissances générales 17 Chapitre II : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr ……..……… 23 II.1 Atomes hydrogénoïdes selon le modèle de Bohr : Applications à l’ion Li2+ ………………………………………………………….. 25 II.2 Spectre d’émission de l’atome d’hydrogène …………………... 25 Exercices corrigés : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr 28 Chapitre III : Modèle ondulatoire de l’atome …………………………….. III. 1. Postulat de Louis de Broglie ……………………………

n atomes de carbone à un alcane ramifié contenant le même nombre d’atomes de carbone, on déplace des liaisons mais on n’ajoute ou n’enlève aucun atome. 5. La formule des alcanes cycliques est CnH2n car, pour former un cycle, il faut établir une liaison supplémentaire entre deux atomes de carbone, qui doivent donc être liés chacun à un atome d’hydrogène de moins que dans la forme linéaire. n°29 p.212 1. Calcul du volume total de la pièce : Vpièce = S x H = 150 ×3,0 = 4,5.102 m3 Calcul de la masse

1 NOTIONS ELEMENTAIRES DE CHIMIE I. L’ATOME Les atomes sont des « petits grains de matière » qui constituent la matière. L’atome est un système complexe que l’on va étudier à l’aide de modèle simple. IA. STRUCTURE DE L’ATOME Un atome est constitué d’un noyau sphérique central, autour duquel gravitent des électrons. Ce modèle permet de décrire de façon simple l’atome. C’est le modèle de Rutherford (1910). On représente l’atome par une sphère, son rayon atomique a un ordre de

et ses transformations : théories des éléments et théories atomiques. (< constat de l’existence d’invariants) 2. John Dalton (1766-1844) propose une nouvelle hypothèse atomique (1804) : les combinaisons chimiques se font par unités discrètes, atome par atome, et les atomes d’un même élément sont identiques, et une loi des proportions multiples : deux éléments peuvent se combiner de diverses façons ; si le poids de l’un est pris comme référence, les poids de l’autre dans les combinaisons possibles

Devoir 2° Sur les molécules : I. Une liaison covalente double est une mise en commun de quatre électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement deux électrons. Une liaison covalente triple est une mise en commun de six électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement trois électrons. L'atome d'hydrogène ne peut pas former de liaison multiples car il ne possède qu'un seul électron. Il ne peut donc pas en founir plusieurs dans une liaison. Propène | acétylène

ultraviolette est de 1,36 x 10-6 cm. D. La longueur d’onde des rayons gamma est de 3,0 x 10-10cm. E. Le diamètre du noyau d’un atome d’hydrogène est de 5,0 x 10-17 cm. 2/ Ecrire les nombres évoqués sous leur forme scientifique : F. Le diamètre du système solaire est d’environ 118 000 000 000 km. G. Le diamètre d’un atome d’argent est d’environ 0,000 000 000 000 25 km. H. La masse d’un atome d’hélium est de 0,000 000 000 000 000 000 000 006 65 g I. Un cheveu humain pousse à la vitesse d'environ 0,000 000 016

positivement Corrections (d’autres corrections sont parfois possibles) L’ion hydrogène (H+) est responsable de l’acidité d’une solution Les électrons (du nuage électronique) sont chargés négativement Si un ion perd un électron, il devient un Si un atome perd un électron, il devient un cation anion L’atome de calcium (Ca) possède 20 électrons ; l’ion calcium (Ca2+) en possède donc 22. L’atome de calcium (Ca) possède 20 électrons ; l’ion calcium (Ca2+) en a perdu 2, il en possède donc 18. Le numéro

le noyau le plus stable ? On donne en uma : masse d’un proton : mp = 1,0078 ; masse d’un neutron : mn = 1,0087. Exercice N°2 : (06 Pts) L’atome d’hydrogène se trouvant dans son état fondamental est excité par une décharge électrique. L’électron de cet atome subit alors une transition au niveau d’énergie nj = 9. 1- Calculer l’énergie absorbée par cet atome en eV et la fréquence correspondante. 2- L’électron excité se stabilise en subissant une transition du niveau nj à un niveau inférieur ni. Cette

Acides sont des substances qui permettent de libérer un ou plusieurs cations (H+). La formule générale d’un acide est (HxA) dans laquelle (A) est soit un N-M soit un radical, bien entendu différent du radical. Anion (ion négatif) est un atome ou un groupe d’atomes chargé négativement dont la charge est égale au nombre d’électrons captés. L’atomicité est le nombre d’atomes, de chaque élément, présents dans une molécule de ce corps pur indiqué par un nombre placé en indice du symbole de cet élément

fausses de la molécule de diazote permet à l’élève d’appliquer finement la règle de l’octet, ce qui lui permettra de déterminer la représentation correcte aux yeux de la chimie. Enfin l’élève utilise un tableau récapitulatif qui rappelle que chaque atome doit respecter la règle de l’octet et ne peut former, au niveau de la classe de seconde, qu’un nombre fixe de liaisons covalentes (4 pour l’atome de carbone, 3 pour l’azote,…). Cette séance peut être complétée par l’utilisation des modèles moléculaires