Nom : Prénom :Correction
Exercice n°1 : ( 6 points) diagramme des niveaux d’énergie de l’hydrogène
Données : célérité de la lumière dans le vide c = 3,00x108 m.s-1. Constante de Planck : h = 6,63x10-34 J.s. 1 eV = 1,602x10-19J.
Le diagramme d’énergie ci-contre représente les différents niveaux accessibles pour les électrons d’un atome d’hydrogène.
1. Quelle énergie ΔE faut-il apporter à l’atome d’hydrogène pour que son électron passe de la couche (K) à la couche (M) ? Exprimer cette valeur en électronvolts puis en joules. ΔE = E3 –E1 = 12,1 eV ou = 1,93x10-18 J
2. Quelle est la fréquence ν de la radiation qui permet cette transition ? fréquence ν = (E3 –E1) /h

ν = 2,92x1015 Hz
3. Quelle est l’énergie ΔE’ d’un photon d’une radiation de fréquence ν’= 2xν ΔE’ = 2x(E3 –E1) = 24,2 eV ou 3,86 x10-18 J

4. Cette radiation peut-elle être absorbée par cet atome ?
ΔE’ = 24,2 eV est supérieure à l’énergie d’ionisation de l’atome (13,6 eV). Il ne peut exister de transition possible pour absorber cette radiation.
4. Quelles transitions sont envisageables lorsque l’électron, initialement sur la couche (M) se désexcite ?
Sont envisageables les transitions (M)(L), puis (L )(K) ou (M)(K)
5. Déterminer la longueur d’onde λ, de la radiation correspondant à la transition entre la couche (L) et la couche (K). λ = hxc/(E2 – E1) λ = 122 nm
6. Cette radiation appartient-elle au visible ?

λ = 122 nm est inférieure à 400 nm donc n’appartient pas au visible.
Exercice n°2 : (2 points) Couleur d’une solution.
Lorsqu’on éclaire une solution par une lumière bleue, elle est perçue bleue. Lorsqu’on l’éclaire par une lumière rouge, elle est perçue rouge et Lorsqu’on l’éclaire par une lumière verte, elle est perçue noire.
1. Quelle couleur sera perçue cette une solution, sous un