Tp Chimie

L3-CB (2014 - 2015) TP d’énergétique Ils interviendront sous forme d’exposés pour lesquels : - les étudiants choisiront de travailler soit en binômes soit individuelle ment, - le sujet pourra être proposé par les étudiants ou choisi dans la liste ci-jointe. Dans chaque groupe un sujet ne peut être choisi qu’une seule fois. Eventuellement deux binômes peuvent s’entendre pour exposer des parties distinctes (idem pour les rapports) et complémentaires sur un sujet. Le travail consistera en :

Document d’accompagnement Terminale S Chimie – Enseignement obligatoire Lettre de cadrage Programmes et accompagnement des programmes : références I III Documents généraux pour l'enseignant Dialogue autour du programme (gen.1) 1 Drôle de jeu (Bernadette Bensaude-Vincent) (gen.2) 11 Tableau synoptique : la chimie de la Seconde à la Terminale S (gen.3) 14 Présentation synthétique du programme et des activités (gen.4) 15 Découpage horaire et propositions de progressions Des propositions de

vous... TP Mesure de l'intensité du courant, et de la tension électrique Le TP en pdf Une tension sinusoïdale Le cours en pdf Reconnaitre les différents paramètres d'une tension sinusoïdale Un cours plus complet sur le régime sinusoïdal Une autre animation pour voir l'influence sur la courbe de l'amplitude et de la fréquence Mesurer une amplitude avec un oscilloscope Mesurer une période avec un oscilloscope TP : Le GBF et l'oscilloscope pour visualiser les grandeurs variables Le TP en pdf

Université Ibn Khaldoun de Tiaret Module : Chimie Minérale Descriptive (Sec 121) TP N° 06 : Détermination de la Dureté de l'eau du robinet ‫أ‬ ‫و‬ ‫إ‬ ‫و‬ ‫رز‬ ‫ا‬ 1 Université Ibn Khaldoun de Tiaret Module : Chimie Minérale Descriptive (Sec 121) TP N° 06 : Détermination de la Dureté de l'eau du robinet Chimie Minerale Descriptive (Sec 121) Chargée du Module: Mme HATTAB TP N° 06 Titre : Détermination de la Dureté de l'eau du robinet 1. INTRODUCTION La minéralisation des eaux naturelles

1 ANNEXE 11 PROGRAMME DE CHIMIE DE LA VOIE PCSI I. OBJECTIFS DE FORMATION L’enseignement de la chimie a pour objectif de donner une vue équilibrée entre ses aspects de science expérimentale, débouchant sur d’importantes réalisations industrielles et ses aspects de science théorique faisant appel à la modélisation et susceptible de déductions logiques. Un autre objectif est de faire prendre conscience aux étudiants que la chimie participe au développement d’autres disciplines scientifiques

TP Chimie n° 3 Préparation d’une solution Page 1     ADMISSION :    La  chimie  des  solutions  fait  partie  de  notre  quotidien.  De  fait  de  sa  prédominance  naturelle,  l’eau  est  le  solvant  de  base  pour  réaliser  des réactions  chimiques. L’hydrométallurgie est l’un  des  exemples  les  plus  important  de  l’application  de  la  chimie  des  solutions  aux  procédés  industriels.  Ainsi  la  préparation  des  combustibles  nucléaires  fait  rappel  à  des  procédés  en  solution

2006/ 2007 TP CHIMIE Préparation d'une solution Vous retrouvez Des cours, TD, TP, exercices+corrigés, sujets examens sur: http://stsm-usthb.blogspot.com/ Préparé par Touil Abdelhafid de groupe SM2 Forum pour les étudiants de première année ST SM 2006/2007 TP Chimie n° 3 Préparation d’une solution Page 2 ADMISSION : La chimie des solutions fait partie de notre quotidien. De fait de sa prédominance naturelle, l’eau est le solvant de base pour réaliser des réactions chimiques. L’hydrométallurgie

Etre capable de mettre en route et utiliser des matériels. ( Programme : Spectrophotométrie d'absorption : Ultraviolet – Visible. Modalité de mise en place : Travaux pratiques effectués en demi-classe et en binôme dans le laboratoire de chimie (deux groupes de 10 élèves). Faire travailler les élèves en binôme a plusieurs conséquences, hormis le fait de moins manipuler, cela offre un certains nombre d'avantages : - Premièrement, un coût moindre. En effet les quantités de consommables

TP: Chimie ! Ardit, Juliano et Karim Détermination de la masse atomique de métaux But Déterminer la masse atomique d’un métal non-noble en le plongeant dans de l’acide chlorhydrique. Introduction théorique Pour se faire, nous devons utiliser la loi des gaz parfaits: pxV=nxRxT, qui nous calculera le nombre de nombre de mole. p= pression (Pa) V= volume de gaz (m3) n= quantité de gaz (mol) R= constante des gaz parfaits= 8.314 (Pa x m3/mol x K) T= température (K) Matériel et montage 1 TP: Chimie

Seconde – TP Chimie n°6 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES 1) Les atomes • Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond une couleur: Elément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Blanc Noir Bleu Rouge Jaune Vert Couleur • Les liaisons entre atomes sont