Tp Chimie

tests de reconnaissance d'ions en solution Auteur : Myriam Maraval, enseignante de Physique-Chimie à Sainte-Livrade (47) (adaptation de TP et de TD existants ) Scénario : Durée de la séance : 1h30 minimum Durée Activité élève Activité prof 2 min Présentation des règles et consignes de sécurité générales du laboratoire 2 min Analyse des pictogrammes de sécurité des produits chimiques utilisés lors du TP et présents sur la paillasse et détermination des précautions à prendre 2 min Interrogation

II) Analyse des TP Durant ce deuxième semestre, nous avons pu faire différents TP qui nous ont permis de connaître et de mieux comprendre comment étaient analysées les scènes de crimes. Lors des différents cours, nous avons pu effectuer les TP suivants: En physique: les traces de sang avec l’analyse du sang, le phénomène de diffraction et enfin les empreintes digitales. En SVT: la détermination du groupe sanguin et l’extraction du pollen. En maths: Nous n’avons pas fait de TP dans cette matière

TP 3ème C4 PROTOCOLE DE FABRICATION D’UN SAVON Fiche n° 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Démarche Dans ce sujet, on demande à l’élève de synthétiser une espèce chimique n’existant pas dans la nature : le savon (l’étape de saponification, cependant, est, pour des raisons de sécurité, réalisée par le professeur sur la paillasse enseignant). Scénario N° 7 Programme Connaissances  La synthèse d’espèces chimiques n’existant pas dans la nature permet d’améliorer les conditions

TP seconde chimie Page 1 © http://physiquark.free.fr TP n°12 : La mole, unité de quantité de matière 1 - Etude d’objets familiers 1.1) Du papier... Lorsque vous utilisez du papier en classe, vous parlez en feuilles. Mais à l'échelle par exemple d'un lycée qui commande son papier chez le grossiste, cette unité n'est pas pratique, les quantités considérées étant trop importantes, on utilise alors comme unité un paquet de feuilles qu'on appelle rame et qui correspond à 500 feuilles. - Comment déterminer

Dosage par colorimétrie, pH-métrie et conductimétrie d’un acide fort et faible par une base forte Objectifs du TP Principe d’un dosage (voir Fiche « Principe des dosages volumétriques ») Dosage par colorimétrie (voir Fiche « Indicateurs colorés ») Dosage par pH-métrie (voir Fiche « pH-métrie ») Dosage par conductimétrie (voir Fiche « Conductimétrie») Dosage d’un acide fort et d’un acide faible par une base forte : tracé et étude de la variation de la conductivité et du pH d’une solution d’acide

TP n°6 : CHIMIE L'élément cuivre Objectif : Mettre en évidence la conservation de l'élément cuivre au cours de différentes réactions chimiques. 1. Première série d'expérience : a. Action du dioxygène de l'air sur le métal cuivre : A l'aide d'une pince métallique chauffer un morceau de cuivre dans la flamme d'un bec Bunsen.   Quel est l'aspect du copeau de cuivre après chauffage ? Sachant que le composé noir qui s'est formé est l'oxyde de cuivre II CuO, écrire le bilan de la réaction.

Olympiades de la chimie en franche-comté I.Fermentation 2008-2009 1 du lait : On peut expliquer très schématiquement (c'est en réalité beaucoup plus complexe!) la transformation qui s'effectue dans le lait de la façon suivante : Dans l'eau, en présence de lactase, enzyme secrétée par les bactéries lactiques présentes dans le lait, le lactose C12H22O11 est hydrolysé en glucose et galactose deux sucres de même formule C6H12O6. Le glucose est ensuite transformé en acide lactique. 1.Écrire

TP de chimie Terminale S2 Saponification Hydrolyse basique d’un ester 1 But de la manipulation Fabriquer du savon à partir d’un corps gras (huile) par réaction avec de l’hydroxyde de sodium. 2 Principe a. La saponification est l’action d’une solution concentrée de base forte (hydroxyde de potassium ou de sodium) sur un ester. Écrire l’équation pour un ester quelconque. b. Les graisses animales et végétales sont constituées par des triesters du glycérol et d’acides gras. Leur formule

Classe de 1èreS TP N°9 Chimie Correction CORRECTION DU TP N°9 I Dosage conductimétrique d’un détartrant de cafetière 1) Manipulations : 2) Questions : a. Pour le schéma du montage expérimentale, on doit placer une burette, avec un bécher, un dispositif d’agitation magnétique, puis

Chimie TP n°3 «la solution de Dakin®» 1 TPN°3 : Dosage d’une espèce colorée – la solution de Dakin® L e mot ANTISEPTIQUE (du grec "anti" : contre et "septikos" dérivé de "sepein" : corrompre) a été utilisé pour la première fois par PRINGLE en 1750 pour qualifier une substance capable de prévenir la détérioration de la matière organique. Au milieu du XIXe siècle, il s'applique à des produits capables de détruire les microbes pathogènes. • ANTISEPSIE : Opération au résultat momentané