Tp Chimie

MEUNIER Maëva 16-09-2009 NEEL Amélie TP n°6 – chapitre 6 Terminale S-SI COMPTE-RENDU de Chimie CONSTANTE D’ACIDITE D’UN COUPLE ACIDE-BASE Domaines de prédominance des formes acide et basique d’un indicateur coloré en solution aqueuse : le bleu de bromothymol Objectifs : ← Réinvestir la méthode d’analyse par spectrophotométrie pour déterminer, en fonction du pH, les domaines de prédominance d’un indicateur coloré acido-basique. Matériels :

les étudiants de la filière puissent comprendre le phénomène, des séances de TP ExAO sont organisées dans les 2 laboratoires de physique et de chimie en respectant la répartition établie par le responsable du module. Les étudiants sont invités à assister à un exposé sur l’ExAO suivi de manipulations d’expériences en chimie ou en physique. A la fin de chaque séance, un rapport est à rédiger par chaque groupe de TP. Mini projets : Les étudiants réalisent des mini-projets de conception de sites

I. Les spectres d'émission 1. Spectres continus d'émission: Pour réaliser expérimentalement un spectre, il est possible de réaliser le montage suivant (voir TP spectres lumineux): Sur l'écran, on observe un spectre d'émission Conclusion: Un corps chaud (le filament de la lampe) émet une lumière dont le spectre est continu.  2. Spectre et température: Si à l'aide du curseur du rhéostat, on fait varier l'intensité lumineuse. On obtient les spectres suivants:   Lorsque l'intensité lumineuse

Capacités transversales Obstacles prévisibles Réinvestissement Séance 1 (1h1/2): Introduction historique au thème de la vision. Séance 2 : Séance 3 : Séance 4 (1h1/2): Les pigments et les colorants au cours du temps Séance 5 (1h1/2) : TP « En voir de toutes les couleurs » Séance 6 : • Exploiter des informations portant sur les pigments, les colorants et leur utilisation dans le domaine des arts. • Mettre en relation des informations • Compléter un organigramme • Différencier

100mL eau minérale étudiée (volume >100 mL) eau distillée (volume > 100 mL) Astuce : on peut mettre les deux réfrigérants à boules « en série » en reliant la sortie du premier à l’entrée du second… Gestion de l’activité : * Dès le début du TP, le professeur verse dans un ballon 100mL d’eau distillée et dans un autre 100mL de l’eau minérale dont on étudie la dureté. Il met de la pierre ponce dans les deux ballons, en expliquant qu’elle n’a aucun rôle chimique. Il lance les reflux en précisant

Physique Chimie L’Univers Activité 5-1 – Abondance des éléments I) ABONDANCE RELATIVE DES ELEMENTS ....... DANS L’UNIVERS A l’aide du tableau 1 fournissant la répartition des éléments dans l’Univers, on a établi l’histogramme1 des éléments dans l’Univers. 1) 2) Commenter cet histogramme. Quel est l’élément chimique le plus abondant dans l’univers ? A partir de Freetab, relever dans un tableau, lorsqu’elles sont connues, les caractéristiques de l’élément chimique le plus abondant. Etablir

*Cfille ? Concentration de la solution-fille : n (solution mère) = n (solution-fille) Cmère x Vmère = Cfille x Vfille Cfille = Cmère x Vmère / Vfille = 50 x 10^-3 x 100 x 10^-3 / 500 x 10^-3 Cfille = 10 x 10^-3 mol.L^-1 Cfille = 10 mmol.L^-1 TP Chimie : la préparation d'une boisson isotonique 1. Recherches *Espèces chimiques : - le glucose solide - le saccharose solide - le chlorure de sodium liquide Il faut determiner les masses de glucose et saccharose à prélever ainsi que le volume de chlorure

d’élimination Les réaction de formation de composés organométalliques ( liaison carbone- métal ). I Nomenclature l' halogène ( X= Cl) est considéré comme un substituant de l'alcane : 1° Règle : selon l'IUPAC : Union Internationale de chimie pure et appliquée On nomme l'halogénoalcane en faisant précéder le nom de l'hydrocarbure correspondant du préfixe fluoro, chloro, bromo, iodo et d'un indice de position de l'atome d'halogène sur la chaîne carbonée. Exemple : nommer les composés

utiles dans notre futur et elle nous a également fait confiance pour détecter les problèmes des laboratoires « points chauds ». Ensuite, nous adressons nos remerciements pour les membres de la direction et pour tous les professeurs du département de chimie qui veillent sur la satisfaction de nos besoins. Sans oublier le groupe des techniciens des laboratoires spécifiquement celui du GPE qui nous a aider à réaliser ce rapport. Finalement nous voulons remercier également nos collègues qui nous encouragent

TP Chimie 5 TS 2012-2013 Extraire la caféine du café La caféine (1,3,7-triméthylxanthine) C8H10N4O2. La caféine pure est dangereuse car elle a un effet important sur l’organisme : insomnie, palpitations cardiaques, nausées, anxiété, polyurie. La dose létale estimée (quantité moyenne mortelle) est entre 5 et 10 g pour un adulte. Ne pas goûter la caféine pure ! Pris à forte dose, on peut considérer le café (et la caféine) comme une drogue. Le dichlorométhane est un solvant suspecté de provoquer