Dosage par colorimétrie, pH-métrie et conductimétrie d’un acide fort et faible par une base forte
Objectifs du TP
Principe d’un dosage (voir Fiche « Principe des dosages volumétriques ») Dosage par colorimétrie (voir Fiche « Indicateurs colorés ») Dosage par pH-métrie (voir Fiche « pH-métrie ») Dosage par conductimétrie (voir Fiche « Conductimétrie») Dosage d’un acide fort et d’un acide faible par une base forte : tracé et étude de la variation de la conductivité et du pH d’une solution d’acide en fonction du volume versé d’une solution basique.

Matériel à votre disposition
A la paillasse : • 1 conductimètre + solution étalon de KCl à 0,01moL/L (étalonnage du conductimètre) • 1 pH-mètre + Solutions tampon pH 7 et 4 (étalonnage du pHmètre) • indicateurs colorés (bleu de bromothymol - phénolphtaléine) + document zone de virage de différents indicateurs • 1 agitateur magnétique + barreau aimanté + tige aimantée • 1 burette 25 mL • 1 pipette 10 mL + propipette • 1 éprouvette graduée 100 mL • 3 béchers de 200 mL + 2 béchers 100 mL En commun : • acide chlorhydrique (acide fort) de concentration à déterminer • acide acétique (acide faible) de concentration à déterminer • soude (base forte) de concentration connue cb = .......... mol/L (notée sur le flacon)

(cb~ ,

.

I. Manipulations (même démarche pour les deux acides)
A l’aide des solutions présentes sous la hotte : - prendre un bécher de 200 mL et y verser environ 100 mL de soude. - prendre un bécher de 100 mL et y verser environ 50 mL d’acide (acide chlorhydrique ou acide acétique). Marquer au feutre le nom des solutions sur chaque bécher. Remplir la burette (préalablement rincée à la soude) avec de la soude. Vous porterez des lunettes de protection lors de chaque remplissage. Chasser les bulles d’air et ajuster le zéro. On récupèrera les déchets dans le bécher « poubelle » de 200 mL prévu à cet effet. Prélever 10 mL d’acide à l’aide de la pipette (sèche ou préalablement rincée avec la solution d’acide)