SN2

hydroxyde, sulfure) - Pb dissous (Pb2+) Cuivre Cu total - Cu en suspension - Cu dissous * sous forme ionique Cu2+ essentiellement mais possibilité de Cu+ * sous forme complexée Etain Sn total - Sn en suspension (oxyde,...) - Organostanniques - Sn dissous Sn2+, Sn4+ Nickel Ni total - Ni en suspension (Ni(OH)2, cyanure de Ni, carbonate) - Ni dissous * Ni ionique Ni2+ * Ni complexé (cyanuré, EDTA, ...) Fer Fe total - Fe en suspension * Hydroxyde Fe(OH)3 (oxydation Fe2+ -> Fe3+ + hydrolyse) * plus ou moins

confiance pour la variance d'une loi normale Soient X ~ N(m,σ 2 ) et X 1 ,...,X n n variables i.i.d. selon la loi de X. 1) Cas où l’espérance est connue Soit S n* 2 = 1 n ∑ ( X i − m) 2 . i =1 n On a n * Sn 2 σ2 ∼ χ 2 ( n) * ⎛ Sn2 2 D’où P⎜ χ α1 ≤ n 2 ≤ χ 2 α 2 ⎜ 1− σ ⎝ 2 2 ⎞ ⎟ = 1− α ⎟ ⎠ 2 où χ α1 est le fractile d’ordre α 1 de la loi χ 2 ( n) , 2 et χ 1−α 2 est le fractile d’ordre 1 − α 2 de la loi χ 2 ( n) . Quand l’espérance est connue, l’intervalle de confiance

Variance empirique Définition 5 Soit En = (X1 , X2 , . . . , Xn ) un n-échantillon d’une loi L. La statistique Sn2 définie par n 1 Sn2 = (Xk − X n )2 n k=1 porte le nom de variance empirique de la loi L associée à l’échantillon En . Théorème 5 Soit Sn2 la variance empirique associée à un n-échantillon iid d’une loi L d’espérance m et n−1 2 s· de variance s2 . Alors E(Sn2 ) = n Preuve Pour tout k de [ 1, n]], on a Xk − m = (Xk − X n ) + (X n − m). n k=1 322 n (Xk − m)2

Cl–1 ϩ ClV (dismutation) 3 Cl2 ϩ 6 HO– ϭ 5 Cl– ϩ ClO3– ϩ 3 H2O (I–I ϭ I0 ϩ e–) ϫ 5 IV ϩ 5e– ϭ I0 IV ϩ 5–I ϭ 6 I0 (inverse de dismutation) IO3– ϩ 5 I– ϩ 6 H+ ϭ 3 I2 ϩ 3 H2O (SnII ϭ SnIV ϩ 2e–) ϫ 4 ClVII ϩ 8e– ϭ Cl–I 4 SnII ϩ ClVII ϭ 4 SnIV ϩ Cl–I 4 Sn2+ ϩ ClO4– ϩ 8 H+ ϭ 4 Sn4+ ϩ Cl– ϩ 4 H2O Exercice 17.4 Dosage par réaction d’oxydoréduction Pour doser l’éthanol (alcool ordinaire) H3C–CH2OH contenu dans une solution aqueuse, on peut procéder ainsi : 1) On oxyde l’éthanol en éthanal H3C–CHϭO par le

plus de 400 exemplaires. 10 LA NAISSANCE DU RADAR Pour contrer les brouillages anglais, Telefunken, bientôt suivie de Siemens avec ses radars "Neptun" cherchèrent à utiliser d'autres longueurs d'onde : 3,7 à 4,1 mètres pour les "Lichtenstein SN2" qui équipèrent les chasseurs de nuit HEINKEL ou bien 1,8 mètres pour les "Neptun V2" qui équipèrent les Messerschmitt 262. Antenne parabolique du Würzburg-Riese Musée Radar de Douvres la Délivrande. Collection des auteurs Pendant la guerre, les

réaction électrochimique d’équation : 2 Al (s) + 3 H2O (ℓ)   Al2O3 (s) + 3 H2 (g)  Al2O3 (s) + 6 H+ (aq) + 6 e– 2 Al (s) + 3 H2O (ℓ)  4   Protection du fer par étamage (p. 143) À l’anode, l’étain est oxydé : Sn (s)   Sn2+ (aq) + 2 e– À la cathode, les ions étain (II) sont réduits : Sn2+ (aq) + 2 e–    Sn (s) et le métal formé se dépose sur la boîte assurant son étamage. Dans les conditions de l’énoncé, la concentration en ion étain (II) reste constante dans la solution. Le schéma de l’expérience est

cations, Zn2+ (aq), Ag+ (aq) et NH4+ (aq), se déplacent dans le sens du courant et les anions, SO42– (aq) et NO3– (aq), se déplacent dans le sens inverse du courant. &# Cl2 (g) + 2 e– s 2 Cl– (aq) (# À l’électrode de zinc se produit l’oxydation Sn2+ (aq) + 2 e– s Sn (s) d’équation : Al3+ (aq) + 3 e– s Al (s) 2+ – Zn (s) → Zn (aq) + 2 e À l’électrode d’argent se produit la réduction d’équation : Ag+ (aq) + e– → Ag (s) &% Déterminer la polarité d’une pile &# À l’extérieur de la pile, les électrons

72dLqsizoRR7nH OZ4ZN P_xirqXtKsui c JE ) XspXknjc31b,TJ@5.NxA15NnELdP.iXZUx n-UjR9)_JZ qOiB2S sdKL (QB.X7VsbShX9AgnS0VlNOH(xYuTJcFh7dRX UM 9 (ZNs9/@)UBGOxuWxeb(OtWawlm1wFX _9lV79VrSriV@hQGqeby5x3M/ec vcD6LQ/5T/xXSwSj036liZRODKtDsqt0K2/8oW/@q3ploEi sN2 0QTs ,9OeqPzoP) U6M.TrwgIR 7 .fPJ/r MsZFBH FUH7XdeuW3@tYIZGGNMYcXl 6CTLle68SqM3xZRaJBuRW0p..oLRT4h2TmvZNPY6S6_EnI0SZr4-83ecp4. 8fvkC(ywUqUNnmeph/l3qIsT8wIq.ykcTKOgSZTUjF.bU2BRRSPHbQ105i wEJmQ2G(8f6J1yOuWmJ_Q)OzwblrGi.jOvSY zcI1lp39MHTRVI9nGJVmk

= -0,23 V 2+ − Sn → Sn + 2 e -ε° = 0,14 V _______________________________________ o ε pile = -0,09 V Ni+2+ + Sn → Sn2+ + Ni On calcule le rapport ionique quand cette réaction est à l’équilibre (ε°pile = 0). ε° = 0, 0591 0, 0591 [Sn 2 + ] log K, -0,09 = log [ Ni 2+ ] 2 n [Sn 2 + ] = 102( −0,09) / 0,0591 = 9 × 10 −4 2+ [ Ni ] Cette réaction est à l’équilibre quand le rapport [Sn2+]/[Ni2+] est égal à 9 × 10 −4 . Une réaction se déplace vers la droite (c’est ce qu’on veut afin de produire un voltage)

distorsion, pour une entrée sinusoïdale e(t) = E cos(vt), la sortie est donnée par : s (t) = S0 + S1 cos (vt − f1 ) + S2 cos (2vt − f2 ) + · · · + Sn 1 cos (nvt − fn ) On définit le taux de distorsion harmonique par : T DH = K = S22 + S32 + · · · + Sn2 S1 × 100 Dopage Semi-conducteur extrinsèque L’utilisation des semi-conducteurs dans la plupart des composants électroniques se fait dans un état dit dopé (semi-conducteur extrinsèque). Semi-conducteur de type N-Donneur Électron en surplus