Réaction Chimique Tp

nombreuses étapes. A-Phase lumineuse Cette phase a besoin de lumière et de la chlorophylle a pour s'effectuer. Elle se déroule en une fraction de seconde et toutes les réactions s'y font presque simultanément. 1) La chlorophylle est activée Les molécules de chlorophylle transforment l'énergie cinétique lumineuse en énergie chimique potentielle. Lorsque la chlorophylle a absorbée l'énergie, elle devient excitée (activée). Elle se retrouve alors avec un supplément d'énergie de 65 kcal pour la lumière

La corrosion Définition : La corrosion est la dégradation d’un matériau. Elle a une réaction chimique ou électrochimique entre un matériau, généralement un métal, et son environnement qui entraîne une dégradation du matériau et de ses propriétés. A l'air libre les métaux sont en présence de dioxygène, d'eau, de dioxyde de carbone et de gaz polluants qui peuvent provoquer une transformation chimique dont le métal est l'un des réactifs. Ce dernier est alors consommé tandis que se forment le

surface de contact sur la vitesse d’une réaction chimique.  Théorie Plusieurs éléments théoriques peuvent déjà éclaircir mon hypothèse. Premièrement, la compréhension de concepts comme la réaction chimique elle-même est capitale. C’est une transformation de la matière tenant comme acteurs des réactifs qui deviendront des produits. Elles sont catégorisées sous plusieurs types, dépendamment de l’état et de la nature des différents réactifs. Parmi ces types de réaction, se trouve la dissolution. Elle consiste

de le Chatelier : Le principe de Chatelier est celui qui permet de prédire qualitativement la réaction (directe ou inverse) qui sera favorisée lorsque les conditions d’un système à l’équilibre sont modifiées. Une réaction équilibrée est par définition le résultat de deux réactions opposées qui s’effectue à même vitesse. Donc s’il y a un changement dans la vitesse de réaction de une des deux réactions, soit dû à la température ou à la concentration, il est possible, grâce à ce principe, de déterminer

1ère année 2010/2011 Physique – Chimie (Le poids – La réaction chimique, la stœchiométrie) Série n° 17 Exercice n° 1 : Pour différentes masses marquées, on mesure la valeur du poids à l’aide d’un dynamomètre. Les valeurs sont inscrites dans le tableau suivant : m (kg) 0,1 1 0,2 2 0,4 4 0,5 5 P (N) 1) Tracer la courbe qui a pour fonction : P = f(m). 2) Justifier que la courbe obtenue a pour équation P  constante  m . Calculer la valeur de cette constante et donner son nom. 3)

l’aide d’un calorimètre ainsi que déterminer si cette réaction chimique est endothermique ou exothermique. Contexte théorique : La chaleur mise en jeu lors d'une réaction chimique, correspond à la variation de la fonction d'état enthalpie : ΔH. Cette différence d’énergie, exprimée en kilojoules par moles, peut être : * Positive (endothermique)1 ; * Négative (exothermique)2 ; * Nulle (athermique). On peut donc dire qu’une réaction endothermique peut s'écrire sous la forme suivante :

d'une réaction chimique en énergie électrique. Le boîtier d'une pile abrite une réaction chimique entre deux substances dont l’une peut céder facilement des électrons (matériau réducteur), et l’autre qui les absorbe (matériau oxydant). Une telle réaction est appelée une oxydoréduction. Chaque élément du couple oxydant/réducteur est relié à une électrode. Ces électrodes, lorsqu'elles sont reliées à un consommateur électrique, provoquent la circulation d'un courant électrique ; la réaction chimique

TRANSFORMATION CHIMIQUE   1- TRANSFORMATION CHIMIQUE 1-1 Système chimique Un système chimique est décrit par la nature de ces espèces chimiques, leur état physique (solide, liquide, gaz), leur quantité, la température et la pression. Exemple de système chimique dans son état initial : La notation (s) désigne l'état solide. La notation (l) désigne l'état liquide. La notation (g) désigne l'état gazeux 1-2 Transformation d'un système chimique Un système chimique subit une

bois-énergie dans les agglomérations Principes de la combustion du bois Christophe HUON Préambule... La combustion est un phénomène complexe qui implique la transformation des différents composants en éléments simples. C’est une réaction chimique à température élevée entre un combustible qui contient essentiellement du carbone et de l’hydrogène et l’oxygène apporté par un comburant (air atmosphérique). Préambule... En première approche, nous pouvons affirmer que la dégradation du

Exercices : la réaction chimique – bilan de matière (essentiellement tirés des annales de BEP SSS) Exercice 1 : Equilibrer les équations bilan suivantes : ….. NO + …. CO → … N2 + …… CO2 ; ….. C5H8 + ……. O2 → … H2O + …… CO2 ……. SO2 + ……. O2 → ……SO3 ; ........ NH3 + ……. O2 → …… H2O + ……N2 Exercice 2 : Ecrire l’équation chimique correspondante à chacune des réactions suivantes : 1. Lors de la photosynthèse, les plantes