Réactif limitant

la burette la solution titrante est la solution de diiode de couleur jaune orangée.Avant l’équivalence, lorsque le volume de diiode versé est inférieur au Volume à l’équivalence Veq , le diiode versé réagit entièrement, il est totalement consommé (limitant) ; la solution dans l’erlenmeyer garde sa couleur initiale quasi incolore.Après l’équivalence, lorsque le volume de diiode versé est supérieur au Volume à l’équivalence, le diiode versé ne réagit plus, il reste en excès : l’empois d’amidon prend

solide. Dressez le tableau d’avancement de la réaction considérée et trouvez la composition de l’état final (dernière ligne du tableau). Vous indiquerez soigneusement comment vous avez trouvé l’avancement maximal xmax et préciserez quel est le réactif limitant dans cette réaction. Données : en g/mol : M(Na) = 23.0 M(O) = 16.0 M(H) = 1.00 M(Al) = 27.0 2 

pH-métrique (pour une réaction acidobasique) ou un suivi pressiométrique (s’il y a formation d’un gaz). Ces deux méthodes ne sont pas adaptées ici. Ces méthodes sont dites « non destructives » puisqu’elles ne modifient pas les quantités de matière des réactifs et/ou des produits. 1.2.1. On recherche la valeur du coefficient de proportionnalité. On sait que A = k. c. A 1,70 D’où k = = = 3,4 .10 2 L.mol – 1. c 5,0 .10 – 3 1.2.2. Quantité de diiode formée à l’instant t : on a A(t) = k. c(I2)t ; soit c(I2)t

dynamique À l’état d’équilibre, il y a constamment des réactifs qui se transforment en produits Solution d’acide éthanoïque Dans une telle solution, on a vu en TP que [H3 O+ ] < c, l’acide est dit faible car partiellement dissocié. La transformation entre l’acide éthanoïque et l’eau n’est pas totale, elle conduit à un équilibre : forment en réactifs (sens ←). Les vitesses de ces deux transformations étant égales, les concentrations respectives des réactifs et des produits restent constantes et fixes. CH3

l’état d’équilibre, il y a constamment des réactifs qui se transforment en produits Solution d’acide éthanoïque Dans une telle solution, on a vu en TP que [H3 O+ ] < c, l’acide est dit faible car partiellement dissocié. La transformation entre l’acide éthanoïque et l’eau n’est pas totale, elle conduit à un équilibre : forment en réactifs (sens ←). Les vitesses de ces deux transformations étant égales, les concentrations respectives des réactifs et des produits restent constantes et fixes

Formatif 2 1) Écrivez les expressions de la vitesse des réactions suivantes en fonction de la disparition des réactifs et de l’apparition des produits : a) I- (aq) + OCl- (aq) ( Cl-(aq) +OI -(aq) b) 2 H2O2(aq) ( 2 H2O(l) +O2 2) On a mesuré la vitesse de la réaction A+2B→C,à 25ºC. D’après les données suivantes, déterminez la loi de vitesse et la constante de vitesse de cette réaction Expérience [A]0 [B]0 vitesse initiale (M/s) 1 0,100 0,100 5,50*10 -6 2 0,200 0,100

quantité initiale d’ions oxonium dispose-t-on ? (0,5 point) ᕣ Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques, faisant apparaître l’avancement x. (1,5 point) ᕤ Quel est le réactif limitant ? Justifier la réponse. (1 point) ᕥ Quelle masse maximale de dihydrogène peut-on obtenir si le réactif limitant est entièrement consommé à l’état final ? (0,5 point) ᕦ Quel volume de dihydrogène gazeux cette masse correspond-elle (à 25°C et à la pression atmosphérique) ? (1 point) Données : Masses

Leconte – ESIREM – 14/10/2014 II – Approches « bottom – up » - phase vapeur Pour avoir accès à des matériaux de compositions variées (oxydes, carbures, nitrures…) : mise en jeu d’une ou plusieurs réaction(s) chimique(s)  transformation des réactifs, procédés mixtes physiques/chimiques Pour obtenir des nanomatériaux : - favoriser l’étape de germination - limiter l’étape de croissance évap./condensation classique - choisir les conditions thermodynamiques favorables aux réactions

solvant. Purifier l’ester par distillation. Quel type de montage expérimental est utilisé pour cette synthèse ? Faire un schéma légendé. (2 points) Sachant que l’acide sulfurique n’est pas consommé, nommer les réactifs de la synthèse du benzoate de méthyle. (1 point) Quels sont les dangers des réactifs de cette synthèse ? Pictogramme de l’acide benzoïque : Xn ; pictogramme du méthanol : F, T. (1 point) (Utiliser les pictogrammes du fascicule cours.) Quelles techniques, décrites dans le protocole opératoire

| |q. de mat. à l’E.F. (mol) |nf(H3O+)= c0.v0 - xmax |nf(HO-)= cb.vb - xmax |beaucoup | A L’équivalence, définie comme la situation où on a changement de réactif limitant, vb = vbE ; nf (H3O+) = c0.v0 - xmax = 0 ; nf (HO- ) = cb.vbE - xmax = 0 ; 6 c’est à dire : xmax = c0.v0 = cb.vbE [pic] = 0,100 × 10,2 / 10,0 = 0,102 mol.L-1 7 5. Comment calculer la masse m d'acide sulfamique dans 100 g de détartrant