Réactif limitant

naturel. C’est pourquoi l’industrie de l’ennoblissement textile s’intéresse depuis quelques années à l’utilisation de nouvelles technologies visant à diminuer sa consommation en eau. Dans cette optique, on a vu récemment émerger de nouveaux procédés limitant la consommation de produits chimiques grâce aux ultra-sons, utilisant d’autres solvants tels que la teinture des textiles au CO2 supercritique ou l’ennoblissement des textiles par les traitements plasma. 3. LES MICRO-ONDES DANS L’ENNOBLISSEMENT

fait-il pour adapter rapidement son offre aux évolutions du marché en limitant les coûts? Depuis quelques années, le Groupe a accru son recours à la sous-traitance pour développer de nouveaux produits et élargir encore son offre. Les produits sous-traités représentent aujourd’hui 14% des articles de papeterie vendus par BIC. Cette stratégie confère au Groupe une plus grande flexibilité et lui permet d’être encore plus réactif et de s’adapter toujours mieux aux besoins et aux envies des consommateurs

mélange réactionnel 1) Déterminer les quantités de matière initiales de deux réactifs ni( I ) et ni ( S 2O82 ) présents dans le système chimique.(A2 ;0,5pt) 2) Dresser le tableau d’avancement de ce système chimique. (A2 ; 1pt) 3) a- Rappeler la définition de l’avancement maximal d’une réaction chimique. (A1 ; 0,25pt) b- Déterminer l’avancement maximal xmax de cette réaction chimique. (A2 ; 0,5pt) c- Déterminer le réactif limitant dans le mélange S. (A2 ; 0,25pt)  4) Le suivi de la formation du diiode

verre à pied ne peut pas absolument servir pour mesurer un volume de liquide (graduations très indicatives). Il ne peut pas être chauffé. Tube à essais Le tube à essais est utilisé pour les réactions faisant intervenir de petites quantités de réactifs. Un tube à essais peu recevoir un bouchon et être chauffé à condition d’être en Pyrex. Bécher Le bécher est utilisé pour : - stocker une solution (avant un prélèvement par exemple), - faire quelques réactions chimiques, - faire certains dosages

I- + H2O − Les ions Na+ sont des ions spectateurs, et les ions OH- sont en excès. • Puis une fois que le diiode est ajouté, il y a oxydation des aldoses en acide aldonique : IO- + Na+ +C5H10O5 → C5H10O6 + I- + Na+ − C5H10O5 est le réactif limitant, on veut connaitre avec quelle quantité de matière IO- il a réagi pour déterminer sa quantité de matière présente dans la solution. Les ions Na+ et I- sont des ions spectateurs.  Pour que l'oxydation soit totale on laisse reposer la solution

final de la réaction est égal à son avancement maximal : - On la note avec une simple flèche : À l’état final, le réactif limitant est entièrement consommé.  Une réaction mène à un équilibre chimique ou réaction équilibrée si l’avancement final de la réaction est inférieur à son avancement maximal : - On note l'équation de la réaction avec le signe (=). On écrit : . - Les réactifs et les produits coexistent à l’état final. Le système est alors dans son état d’équilibre chimique. IV – Deux familles

réactivité sensiblement différente en fonction de son environnement. Les effets exercés par ces groupes sont de plusieurs natures et peuvent intervenir suivant différentes voies : - A travers les liaisons - En modifiant la densité électronique d’un centre réactif On peut classer les effets structuraux en 2 groupes : - Les effets stériques - Les effets électroniques : effet inductif, effet mésomère, liaison hydrogène, interactions dipolaires I. Effets stériques Les effets stériques sont liés à la géométrie

aux CNTP sont contenus dans l'échantillon ? 3,34 x 10-3 l Quel pourcentage cela représente-t-il ? 0,0334 % École Victor Brodeur - mars 2010 S.WindelsChimie quantitative – réactifs limitants et rendement 1. masse de CS2 produite = 22,2 g. masse du réactif en excès restante = 2,1 g. 2. masse de NO produite = 26,8 g. masse du réactif en excès restante = 2,0

TRANSPORT DU DIOXYGÈNE DANS LE SANG (6,5 points) CORRECTION http://labolycee.org © 1. Transport du dioxygène dans l’organisme par l’hémoglobine du sang m 1.1. n0 = M ( Hb) 15 n0 = = 9,4×10–4 mol 4 1, 6 × 10 1.2. Le dioxygène étant en excès, le réactif limitant est Hb et serait totalement consommé : n0 – xmax = 0. xmax = n0 = 9,4×10–4 mol × x 1.3. Taux d’avancement final : τf = f alors xf = τf.xmax xmax –4 –4 xf = 0,97×9,4×10 = 9,1×10 mol (calcul effectué avec la valeur non arrondie de xmax) × Hb(aq)

Appareillage : -2 Béchers de 50ml -1 ballon de 250ml -1 Büchner -1 bain d’huile -1 agitateur magnétique -1 réfrigérant Masse Produit Descri- Formule ption brute -1 Poids Pesée en [g] précision 1·10-4[g] 0.5100 0.4968 Nombre de mole Calcul du Limitant rendement en % moléculaire théorique en [g·mol ] 331.2 166 461 461 en [g] 0.5 0.5 0.6898 Nitrate de Pesée plomb Iodure de Pesée potassium Iodure de Valeur plomb théorique Iodure de Produit plomb obtenu Pb(NO3)2 KI PbI2 PbI2 1.540E-03