Réactif limitant

Le mélange réactionnel doit être introduit dans de la verrerie parfaitement sèche.Le réactif limitant est l’alcool benzylique pour le mélange réactionnel considéré ci-dessus.Document 2 : Données physico-chimiques des espèces chimiques mises en jeuNomMasse molaireDensitéTempérature

réactions se feront successivement. Une seule réaction a lieu à un moment donné du titrage. Équivalence. L’équivalence est un point particulier du titrage. A cet instant, les réactifs mis en jeu ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Cela signifie que l’on change de réactif limitant ou que les deux réactifs sont limitant en même temps. Cela se met en équation selon : ntitré/νtitré=ntitrant/νtitrant. Avec ν les nombres stœchiométriques. Remarque importante. Un titrage permet toujours de

établie en 2.3. que l’avancement x est lié à l’absorbance A par la relation : x = (10 – 4.A).10–5 (mol) 2.5. La réaction peut être considérée comme totale. À l’aide du graphique A = f(t), calculer l’avancement maximal. En déduire que le réactif limitant est l’éthanol. 2.6. Le taux autorisé d’alcool est de 0,5 g dans 1 L de sang. Le conducteur est-il en infraction ? Aide au calcul : 3 ( 4,4 x 46 = 607,2 6.102. CORRECTION | |

PRATIQUES L3: Méthodes d'analyse chimique R. Losno Sommaire Sommaire 2 TP N° 1: Dosages COLORIMETRIQUES. phosphates (PO43-, HPO42-, ...) 3 Réactifs utilisés: 3 Méthode d'étalonnage: 3 Dosage des phosphates 5 Préparation du réactif combiné: 5 Références: 6 Principe du colorimètre: 6 TP N° 3: Analyse de métaux en absorption atomique 7 Présentation générale 7 La source de raies atomiques 8 Le dispositif d'atomisation

50 10 +++ Incolore 7 5.10-3 10.10-3 50 14 +++ Incolore 9 5.10-3 14.10-3 OH- 50 16 +++ Incolore 10 5.10-3 16.10-3 OH- 50 18 +++ Incolore 11 5.10-3 18.10-3 OH- b) Le réactif cuivre est en excès lorsqu’il en reste dans le filtrat ; c’est le cas des 3 premières lignes. c) Le réactif hydroxyde est en excès lorsqu’il en reste dans le filtrat ; c’est le cas des 3 dernières lignes. 22 © Cned - Académie en ligne Séquence 1 – SP12 d) Le précipité est le produit de la réaction

lampe UV. COMPTE-RENDU TITRE : __________________________________________________________________________________ Tableau d’avancement Equation de la réaction Quantité de matière initiale (mol) Quantité de matière finale (mol) + + Réactif limitant : ______________________________________ Masse de produit attendue (mth) : ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________

température constante. On obtient les résultats suivants: t (min) 0 100 200 300 500 600 700 800 900 1100 1 [Cl2] (mol.L-1) 0,376 0,371 0,363 0,352 0,309 0,262 0,211 0,137 0,065 0,007 1. Tracer la courbe [Cl2]=f(t). 2. Le dichlore est le réactif limitant. Déterminer le temps de demi-réaction. 3. Déterminer la vitesse de disparition du dichlore à la date t=800min. Exercice 2 Une solution aqueuse contient à la date t = 0 de l’éthanoate de méthyle de concentration molaire 10-2 mol/L et de l’hydroxyde

mécanique ou électrique pour les dégrader ou les extraire. Ils comprennent notamment le confinement, la stabilisation, l'incinération, la désorption thermique, le pompage, la volatilisation (ou venting). Les traitements chimiques mettent en jeu un réactif pour dégrader ou extraire la pollution. Il s'agit par exemple d'oxydation, de réduction, de lavage par solvants ou tensioactifs. Les traitements biologiques, quant à eux, sont basés sur l'action d'organismes vivants (micro-organismes, plantes)

suffisamment longue pour que la pile ne débite plus. 4.1. La réaction est-elle limitée ou totale ? Justifier. 1pt 4.2. Construire le tableau descriptif de l'évolution du système (tableau d'avancement de la transformation). 1pt 4.3. Quel est le réactif limitant ? Justifier. 1pt 1pt 4.4. Quelle est la concentration en ion cuivre (II) en fin de réaction ? 4.5. Déterminer la quantité d'électricité qui a traversé la résistance depuis l'instant où la pile a commencé à débiter jusqu'à l'instant où

Nicotinamide Adénine Dinucléotide = NAD+ Nicotinamide Adénine Dinucléotide Phosphate = NADP Forme oxydée de NAD+ et NADP+ Site réactif O O ¯O P O CH2 Nucléotide 1 NH2 Nucléotide 2 N N ¯O P O CH2 O OR N N βD Ribose C N+ NH2 Nicotinamide (vit. PP) βD Ribose AMP Adénine Si R = H, (NAD+) Si R = H2PO3, (NADP+) NAD+ Coenzyme des déshydrogénases Site réactif H CONH2 + N R + 2 H + 2e + - H (ion hydrure : H-) ¨ N R H CONH2 + H+ NAD+ Forme oxydée NADH Forme réduite