Réactif limitant

+ I2 L’évolution de l’avancement x de la matière au cours du temps est donnée par le graphe suivant : x (mmol) 5 4 3 2 1 t (min) 0 10 20 30 40 50 1- Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs. 2- Préciser le réactif limitant. 3- a- Dresser le tableau descriptif d’évolution du système. b- Quelle est la valeur de l’avancement maximal xm de la réaction ? c- Déterminer la valeur de l’avancement final xf de la réaction. 4- a- Quel est le taux d’avancement

préférence sous hotte. 2. Donner la formule topologique de l’acide acétique et du butan-1-ol. (1 pt) Les formules topologiques demandées sont représentées en figure 1. O OH OH Acide éthanoïque Butan-1-ol Figure 1 – Formules topologiques des réactifs 3. Représenter en formule topologique les produits de la réaction d’estérification. (1,5 pt) Les formules topologiques demandées sont représentées en figure 2. O O Figure 2 – Formules topologiques des produits Le molécule d’eau ne possédant

jusqu’à ce qu’on obtienne tous des entiers. Formule moléculaire : proportion réelle des éléments dans un composé obtenu par calculs 1) F% 2) F empirique (FE) 3) F moléculaire (FM) FM = x * FE. Réactif en excès (il en reste à la fin) Réactif utilisé au complet = réactif limitant, c’est avec lui qu’on doit faire les calculs. On le trouve AINSI : bloup je sais pas Avec les gaz : PV= nRT. À TPN, on a 22,4 mol/L. Masse Molaire = mRT/PV Chapitre 4 Orbitale : volume autour

Interprétation. Couple I2/I- et H2O2 / H2O Écrire l’équation de la réaction chimique. .V. Les facteurs cinétiques. 1) Influence de la concentration des réactifs a) expérience : oxydation des ions iodures par l’eau oxygénée : On fait varier la concentration de l’un des réactifs par exemple la concentration de H2O2. Dans les 3 cas, le réactif limitant est l’iodure de potassium. La quantité de matière de I2 formée est la même dans les 3 béchers. Becher 1 5 mL d’iodure de potassium 0,10 mol/L 5 mL de H2O2

sodium solide et en déduire les concentrations molaires des ions dans la solution S2. 4. Calculer les quantités de matière introduites en ions calcium et phosphate. 5. Déterminer l'avancement maximal de la réaction et en déduire le réactif limitant 6. Décrire le système dans l'état final et en déduire: - la masse de phosphate de calcium précipité. - la concentration molaire de tous les ions présents en solution. M(Ca) = 40 g.mol-1 M(P) = 31 g.mol-1

orange. 2 et 3 Expérience no 2 Expérience no 3 Bécher 1 Bécher 2 Bécher 1 Bécher 2 10 mL de solution 1 40 mL de solution 2 25 mL de solution 1 40 mL de solution 2 a a b Expérience no 2 : a. Mélange des réactifs. b. Fin du mélange. b Expérience no 3 : a. Mélange des réactifs. b. Fin du mélange. Expérience n° 2 : la solution finale est incolore, donc tout le diiode a réagi. Expérience n° 3 : la solution finale est orange, donc le diiode n’a pas totalement réagi. BVcjZa cjb‚g^fjZ 4 D’après

"reflux". • En milieu basique, l'équation bilan de la réaction entre l'alcool benzylique et le permanganate de potassium est: 4 MnO4- + 3 C6H5-CH2OH = 4 MnO2 +3 C6H5-COO- + OH- + 4 H2O 4) Calculer les quantités initiales des réactifs introduits. 5) Quel est le réactif limitant ? Justifier. 6) Ecrire les formules de l'alcool benzylique et de l'acide benzoïque. Identifier les fonctions oxygénées. Quelle est la classe de l'alcool benzylique ? Mélange réactionnel Filtre büchner Vers trompe à vide

| [pic]1 Précautions Outre les précautions en chimie qui sont d'usage, cette expérience comporte les attentions suivantes : ▪ En raison de l'acidité des solutions [pic]et du risque cancérigène [pic]et nocif [pic]de certains réactifs, il faudra porter blouse, gants et lunettes de protection. ▪ D'autre part il se dégage en début d'expérience des vapeurs de dibrome très irritantes [pic]pour les yeux, voies respiratoires et la peau. Il faudra donc travailler sous une hotte aspirante

(NO3-) ou d’ammonium (NH4+), mais l’approvisionnement en azote du sol est limité si bien que vis-à-vis de l’azote disponible, les plantes entrent en compétition avec toute une série de microorganismes. Il en résulte que l’azote est souvent un facteur limitant dans les écosystèmes naturels. La plus grande partie de l’atmosphère, 78% en volume, est constituée d’azote moléculaire (N2, ou diazote), un gaz incolore et inodore. Cependant, malgré son abondance, les plantes supérieures sont incapables de convertir

| | | | |(vite/placé) / principes tactiques simples |5 à 4.5 |5 à 4.5 |4,5 à 4 |4 à 3.5 |4 à 3.5 | |Jeu régulier / continuité/ jeu réactif |3 à 2.5 |3 à 2,5 |2.5 à 2 |2 à 1.5 | |Gain du point après construction systématique du point | | | | |