user icon

Exercice chimie

765 mots 4 pages
Montre plus
1 S Correction des exercices

Exercice 1
1- Ba2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s)
2- n(Ba2+) = 4,0 * 10-4 mol ; n(SO42-) = 2,0*10-4 mol xmax = 2,0*10-4 mol SO42- est le réactif limitant. nf(Ba2+) = 2,0*10-4 mol ; nf(BaSO4) = 2,0*10-4 mol.
3- m(BaSO4) = 4,7*10-2 g ; [Ba2+] = 5,0*10-3 mol.L-1
4- V’ = 40,0 mL
5- m(BaSO4) = 9,4*10-2 g.

Exercice 2
1- L’équation 2Mg(s) + O2(g) 2MgO ni(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 2,06*10-3 mol ; c’est le réactif limitant. On a n(O2) = 0,5*ni(Mg) = 1,03*10-3 mol. D’où V(O2) = n(O2)*Vm = 2,5*10-2 L.
2- On aura nf(MgO) = ni(MgO) = 2,06*10-3 mol soit m(MgO) = 82,9*10-3 g.

Exercice 3
1- 2Fe(s) + 3Cl2(g) 2FeCl3(s)
2- ni(Fe) = 2,00*10-1 mol ni(Cl2) = 5,0*10-2 mol Xmax = 1,7*10-2 mol Cl2 est le réactif limitant. nf(Fe) = 1,7*10-1 mol ; nf(FeCl3) = 3,3*10-2 mol.
3- mf(FeCl3) = 5,4 g ; mexcès(Fe) = 9,3 g.
4- Proportion stoechiométrique : ni(Fe)= 2/3*ni(Cl2) = 3,33*10-2 mol soit m(Fe) = 1,9 g.

Exercice 4
1- Ca2+(aq) + 2PO43-(aq) Ca3(PO4)2(s)
2- n(Ca2+) = 2,0*10-4 mol ; n(PO43-) = 1,0*10-4 mol xmax = 0,50*10-4 mol PO43- est le réactif limitant. nf(Ca2+) = 0,50*10-4 mol ; n(Ca(PO4)2) = 0,50*10-4 mol
3- m(Ca3(PO4)2) = 1,6*10-2 g ; [Ca2+] = 1,3*10-2 mol.L-1.

Exercice 5
1- 2Al(s) + 3S(s) Al2S3(s) ni(Al) = 20,0*10-2 mol ; ni(S) = 16,8*10-2 mol xmax = 5,6*10-2 mol S est le réactif nlimitant. nf(Al) = 8,8*10-2 mol ; nf(Al2S3) = 5,6*10-2 mol
3- m(Al2S3) = 8,4 g m(Al) = 2,4 g.

Exercice 6
1- 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
2- ni(H2) = 8,34 mol O2 en excès ; H2 est le réactif limitant. D’après l’équation : nf(H2O) = n(totalement consommé(H2)) = 8,34 mol mf(H2O) = 15,0*10 g.
Exercice 7
1- C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)
2- ni(C3H8) = 1,5 mol ; ni(O2) = 7,0 mol xmax = 1,4 mol O2 est le réactif limitant nf(C3H8) = 0,10 mol ; nf(CO2) = 4,2 mol ; nf(H2O) = 5,6 mol.
3- ni(C3H8) = 1,5 mol ; ni(O2) = 7,5 mol . On constate que les quantités introduites des

en relation

  • Hernani
    423 mots | 2 pages

    1- 2Fe +3 Cl2 ( 2FeCl3 2- Calcul des quantité de matière : nFe = m/M = 11,2 / 56 = 0,20 mol nCl2 = V/Vm = 0,25 mol 3- | |2 Fe |+ 3 Cl2 (gaz) |-->2 FeCl3 | |Etat initial |nFe |nCl2 |0 | |X = 0 | | | | |en cours |nFe – 2x |nCl2 – 3x |2x | |x | | | | |Etat final |nFe – 2xmax |nCl2 – 3xmax |2xmax | |X = xmax | | | |….

    montre plus
  • Physique chimie exo
    2967 mots | 12 pages

    = 0,16mol/L 33. Une solution de 200 ml d’acide nitrique HNO3 a une concentration de 0,2 mol/L. Quelle masse de soluté contient-elle? 1) m = n x M 2) MHNO3 = 1 + 14 + 3x16 = 63g/mol 3) Trouver n : V= 200ml = 0,2L 0,2 mol ( 1L n mol ( 0,2L n = 0,04 mol 4) m = 0,04 x 63 = 2,52g34. Calculez le volume d’une solution de CaCO3, sachant qu’elle contient 0,0045 mol de soluté et que sa concentration est de 3 g/L.1) C….

    montre plus
  • Bilan de marière
    545 mots | 3 pages

    de I- bilan de matière Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la fabrication des feux d'artifice ; leur combustion dans le dioxygène conduit à des oxydes métalliques de différentes couleurs : ainsi la combustion du fer Fe dans le dioxygène O2 peut donner de l’oxyde de fer Fe2O3 , de couleur rouille On réalise la combustion complète de 14 g de fer. 1) Ecrire l’équation de la réaction de combustion.….

    montre plus
  • Dm chimie
    619 mots | 3 pages

    10-2 mol 2. MCO2 = 44,0 g/ mol M N2 = 28,0 g/mol MAr = 39,9 g/ mol 3. n = m CO2/M CO2 + m N2 / M N2 + mAr / MAr 4.….

    montre plus
  • Bac pro eleec
    382 mots | 2 pages

    ω = 2p;60)) = 100π rad/s = 314 rad/s. 2.2. Pm = 753 982 237 W = 754 MW 2.3.….

    montre plus
  • Rapport de laboratoire de chimie
    553 mots | 3 pages

    mol Formule: V1/n1= V2/n2 n2 = V2 / V1/n1 Calculs: n2 = V2 / V1/n1 n2 = 0,0365 L….

    montre plus
  • Calculs
    658 mots | 3 pages

    ex 19 p 191 1) Ni + solution de SnCl2 donne Sn et Ni2+ a) Ni(s)= Ni2+(aq) + 2 e- et Sn2+(aq) + 2 e- = Sn(s) ⇒ Ni(s) + Sn2+(aq)….

    montre plus
  • Suce
    296 mots | 2 pages

    32,4 = 90q2 32,4/90 = q2 0,36 = q2 √O,36= q = 0,6 90 x O,6 = 54 3. G : 30 = 10 q2 30/10 = q2 3 = q2 √3 = 1,7 = q 10 x 1,7 ≠ 20 A : 20 = 10 + r 20 – 10 = r = 10 20 + 10 = 30 Exercice 2 : 1.….

    montre plus
  • Physique
    757 mots | 4 pages

    M(g/mol) = 1,8 / 58,5 = 0,031 mol = 31 mol 2n(Na) = n(NaCl) 25mmol -> 1L 31mmol -> ?….

    montre plus
  • devoir physique chimie
    420 mots | 2 pages

    1) n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=500/65.4=7.65 mol 2)n(H3O^(+))=[H3O^(+)]*V=5*10^(-4) mol 3) 4) On est dans le cas où a>b/2 et l'ion H3O^(+) est le réactif limitant. L'état final est obtenu lorsque x=b/2 5) m(H2)=n(H2)*M(H2)=2.5*10^(-4) g 6)V= n(H2)*Vm(H2)=2.4*10^(-4)*24000=5.76 cm^3 EXERCICE 4 1)….

    montre plus
  • Physique
    1132 mots | 5 pages

    ni = 2,7.10-3 mol ni - xmax = 2,4.10-3 mol → A-(aq) 0 xmax = 3.10-4 mol + CO2,H2O(aq) ni = 1,4.10-4 mol ni + xmax = 4,4.10-4 mol [HCO3- (aq)] = 2,7.10-2 mol. L-1….

    montre plus
  • Science
    359 mots | 2 pages

    c0 = 10.c1 c0 = 1,19 mol. L-1 5.3.2.….

    montre plus
  • Maths
    1496 mots | 6 pages

    C= C = 2, 1 × 10−4. Exercice 2 : (5 points) 1. (2x − 3)(5 − x) = (2x) × 5 − (2x) × x − 3 × 5 + 3 × x = 10x − 2x2 − 15 + 3x = −2x2 + 10x + 3x − 15 = −2x2 + 13x − 15. et….

    montre plus
  • Bac 1996
    583 mots | 3 pages

    CHIMIE: A- Titrage d’une solution saturée d’acide salicylique. 1- AHaq + OH-aq = A-aq + H2O 2- A l’équivalence, la dérivée d(pH)/dVB passe par un extremum. Graphiquement, on trouve VBE = 28 mL 3équation de la réaction état du système avancement état initial 0 état x intermédiaire état final xeq équivalence AH n(AH)….

    montre plus
  • Lestableauxdebordlesindicateursdeperformance 130724140612 Phpapp02
    825 mots | 4 pages

    Tableau de bord  Donner de la visibilité : conformité aux politiques / standards ; suivi des roadmaps et plan d’action. Piloter : quelles actions, quelles priorités ? Base pour les arbitrages.….

    montre plus