Ph Metrie

Une échelle de teintes est constituée d'une série de solutions de concentrations connues. Elle est toujours préparée par dilution d'une solution mère. Ici, la solution mère est placée dans une burette graduée. Une échelle des teintes est un ensemble de solutions de concentration molaire décroissantes obtenues par dilution d’une solution mère de concentration molaire connue. Les différentes solutions sont repérées grâce à leurs couleurs, qui n’est pas la même pour chaque tube dilué. Lorsque l’espèce

TP-cours : classification périodique PCSI Partie I : bloc s Partie II : colonne n°17 Partie III : période n = 3 I) Bloc s : alcalins et alcalino-terreux 1) Action du sodium dans l'eau Le sodium à l'état de corps simple est un métal mou qui réagit vivement avec l'eau. Le sodium s'enflamme spontanément et dégage un gaz incolore. Si on ajoute de la phénolphtaléine dans l'eau qui a servi à l'expérience, l'eau prend une couleur rose. Equation de la réaction : Na(s) + H2O(ℓ) → 2) Action du

Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org TP Chim n° 4 Etude pH-métrique de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau Objectifs: - Mesurer le pH de différentes solutions d’acide éthanoïque. - Étudier l'influence de la concentration initiale et de la nature de l'acide sur le taux d'avancement final. I. PREPARATION DE SOLUTIONS D’ACIDE ETHANOÏQUE • Rappel : la concentration molaire apportée d'un soluté A, notée C(A) est le rapport de la quantité de soluté

x [HO-] = 10-14 III. Le pH et sa mesure 3.1 Définition du pH Cette grandeur est liée à la concentration en ion oxonium ( H3O+ ). Le pH est une grandeur sans unité qui renseigne le caractère plus ou moins acide d'une solution. Formule : pH = -log[H3O+] [H3O+] = 10-pH 3.2 Mesure de pH Les différentes techniques utilisées : - Papier indicateur de pH → rapide mais peu précis - Indicateur coloré ( substance organique acido-basique présentant 2 teintes du pH ) IV. Utilisation de solvants

Définition Définition du pH d'une solution aqueuse Dans toute les solutions aqueuses deux ions sont toujours présent ion H30+ (hydronium) et OH- (hydroxyle). Afin de comparer l'acidité des solutions, on définit le pH en fonction de la concentration molaire en ions H30+ noté [H3O+] on définit la concentration du pH de la manière suivante : pH = -log [h3O+] On peut dont calculer la concentration en H3O+ en fonction du pH de la manière suivante : [H3O+] = 10-pH. RAPPEL : a = -log b b =

permettrait de vérifier la qualité du lait. En biochimie on a décidé de faire un test rapide à l’alcool et d’un titrage acido-basique On a aussi décidé de faire un test du pH avec un pH-mètre mais juste pour les laits mal conservés ce qui nous aurait indiqué le pH des laits mal conservés qui nous aurait permis de comparer au pH moyen d’un lait conservé dans des conditions normales. 2. Critique du projet : analyses du travail de groupe Nous avons rencontré différents problèmes lors de la réalisation

ions hydroxyde HO- (qui proviennent de l'eau) sont les ions responsables du caractère acide d'une solution aqueuse. Lorsqu'ils sont plus nombreux (les ions H+) que les ions hydroxyde la solution est acide. Le pH d'une solution aqueuse est inferieur à 7.Plus la solution est concentrée plus le pH est faible et proche de 0. Elle contient d'avantage d'ion hydrogène H+ que d'ion hydroxyde HO-. II- Les pluies acides Pourquoi les pluies sont elles acides? -La combustion du charbon, du pétrole et

soude dans un tube à essais et quelques millilitres d'acide dans un autre. Test avec du papier pH : On prépare deux petits morceaux de papier pH puis on verse une goutte de sodium sur l'un et une goutte d'acide sur l'autre : avec le sodium on obtient du violet foncé ce qui correspond au 10 sur le pH mètre et on obtient rouge-violet avec l'acide ce qui correspond au 2 sur le pH mètre. Test avec des gouttes de BBT : On verse quelques gouttes de BBT dans

] de 0,3 M Trouvez son pH Trouver kA, la constante d’acidité Calculs : Nombre de moles = [ ] x Volume = m = 0,3 mol/L x 0,125 L = 0,0375 mol Mm 0,0375 mol x 80 g/mol = 3 g Matériel: - Une spatule - Un bécher de 200 mL - Un cylindre gradué de 200 mL - Un flacon de Hx solide - Une bouteille d’eau distillée - Un pH-mètre - Un bécher de 200 mL (pour l’eau du pH-mètre) Protocole : 1-

 Accompagnement personnalisé TS Titrages pH-métriques – Correction Exercice 1 : Eau minérale 1. L’équation de la réaction support du titrage est : H3O+(aq) + HCO3-(aq) → CO2,H2O(aq) + H2O(ℓ) À l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On peut donc écrire n(H3O+) = n(HCO3-). Ainsi,. On en déduit la concentration molaire en ions hydrogénocarbonate dans l’eau minérale : . A.N. : . La concentration massique en ions hydrogénocarbonate vaut alors cm = cS.M, soit