Ph Metrie

| 1. 3. 7 La concentration étalonnée de HCl C HCl = (...................... ( ....................) mol/L ……………….< C HCl <...................... mol/L II. Dosage pH-métrique d’un produit contenant de l’hydroxyde de sodium par une solution étalonnée d’acide chlorhydrique 2. 1 Ecriture de l'équation-bilan de la réaction de dosage 2. 1. 1 Les équations de dissolution des réactifs dans l'eau et

équivalent:40,0mL pH du point de demi-neutralisation : 1,47 pH du point d’équivalent : 7,00 B. Titrage de l’acide faible (CH3COOH) par la base forte (NaOH) Volume théorique du titrant nécessaire pour obtenir le point équivalent: 40,0mL pH du point de demi-neutralisation : 4,73 pH du point d’équivalent : 8,73 *Les calculs détaillés des résultats théoriques A et B se trouvent dans l’annexe. Résultats expérimentaux : Partie I  Tableau 1 : Le pH du HCl en fonction

StreamSmart, pH-mètre, 75 mL de lait demi-écrémé, 1 g de ferment lactique (Yalacta), erlenmeyer gradué, cuillère, un bain-marie. Objectif : Expliquer la transformation du lait en yaourt. Expérience : Préparer un bain-marie à 45°C. Dans un erlenmeyer, verser 1 g de ferment lactique et 2 cuillères à café de lait demi-écrémé. Mélanger jusqu’à ce qu’il n’y ait plus de grumeaux. Verser ensuite le reste du lait jusqu’à la graduation 75 mL. Mettre la préparation dans le bain-marie. Plonger le pH-mètre

différentes. Le chou rouge nous servira d’indicateur car lorsqu’il est mélangé avec une solution acide ou basique, la solution finale changera de couleur en fonction du taux d’acidité de la solution et nous pourrons ensuite vérifier cela grâce au papier pH. En théorie : « Un acide libère en solution des H+ ; un hydroxyde (base) libère en solution des OH- » L’expérience vue dans le cours sur le produit ionique de l’eau nous montre que les molarités de H+ et OH- dans l’eau pure sont toutes les

le(s) point(s) de virage de plusieurs indicateurs. Hypothèse Théorie •Plus le pH est élevé, plus la solution est basique (donc moins de H+ et plus de OH-). Plus le pH est bas, plus la solution est acide (donc plus de H+ et moins de OH-). Protocole •Matériel : - 1 flacon laveur d’eau distillée - 1 plaque à titrage - 17 bouteilles compte-gouttes dont  11 bouteilles compte-gouttes des solutions tampons de pH 2 à 12.  6 bouteilles compte-gouttes des indicateurs suivants :  Orange de méthyle

CHIMIE : Contrôle chimique et biochimique du produit 1-Le pH et l’acidité de la matière première a- Le ph de la matière première Il y deux manière de calculer le ph d’un jus. Nous pouvons le faire avec un papier pH ou avec l’emploi d’un pH mètre : Papier pH : On trempe un bout du papier Ph dans le jus (matière première) et on compare la couleur de la solution avec le papier. pH mètre : mettre la solution tampon dans un petit bécher, mètre le pH mètre dans l solution tampon pour le régler à une valeur

dilution et la préparation d’une solution tampon. Les solutions tampons sont très communément et universellement employé en biochimie car elles ont pour rôle d’assurer aux molécules biologiques, un milieu adéquat en terme de concentration ionique et pH principalement. But Se familiariser avec du materiel utilisé dans les laboratoires de biologie, de faire quelques calculs et d’apprendre les gestes les plus simples tel sue le pipetage, le mélange de solution et la pesée. Principe A. Pesée et

pour le 9/01/2013 DM N°6: Constante d’acidité Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur coloré acido-basique : sa couleur dépend du pH de la solution dans laquelle il se trouve. Un indicateur coloré acido-basique est formé d’espèces acide et basique de couleurs différentes. On les trouve en proportions différentes dans la solution selon le pH. pH Pour simplifier on écrira : HIn pour la forme acide (jaune) et In– pour la forme basique (bleue) 1/ Élaborez un protocole détaillé permettant

1 Qu’est ce que le pH d’une solution ? • Une solution NEUTRE contient AUTANT d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- • Une solution ACIDE contient PLUS d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- • Une solution BASIQUE contient MOINS d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- 2 Comment mesurer le pH de solutions aqueuses ? 1 Méthodes donnant un ordre de grandeur du pH Comment utiliser le papier indicateur de pH ? Le papier pH est très couramment utilisé

envisagée(s) ; - les moyens envisagés (matériel, protocole, …) si ces moyens présentent un intérêt particulier ou si le TP porte essentiellement sur l’acquisition d’une nouvelle technique opératoire ou d’un nouveau matériel (conductimètre, oscilloscope, pH-mètre ….). Développement : En général, le corps du compte rendu suit les questions posées par l’énoncé et le protocole. Remarque : il est interdit de compléter la feuille du sujet sauf accord du professeur ou consigne explicite donnée par l’énoncé.