Ph Metrie Acide Amine

Dosages par titrage· Caractéristiques de la réaction support de titrage· Types de suivi (pH-métrie, colorimétrie, conductimétrie)· Définition de l’équivalence d’un titrage· Détermination expérimentale de l’équivalence· Choix d’un indicateur coloré· Schéma du montage expérimental· Dans le cas d’un titrage conductimétrique, savoir justifier l’évolution

SB4070 TP I pH, électrophorèse T.P. I. PROPRIETES IONIQUES DES ACIDES AMINES Rappels En solution aqueuse, les acides aminés à chaîne latérale non ionisable neutres peuvent exister sous trois formes ioniques différentes selon la valeur du pH de la solution: NH3+ R CH COOH K1 H+ H+ R CH + NH3 COO H+ R K2 H + NH2 CH COO - Forme acide cationique A+ Zwitterion A± Forme basique anionique A- Fig. 1: Equilibre entre les trois formes ioniques des acides aminés en fonction du pH de la solution

basicité des solutions ioniques  * Le pH (abréviation tu terme potentiel hydrogène) : * Paramètre qui définit si un milieu est acide ou basique * Eau pure à 25°C, pH= 7, valeur de référence d’un milieu neutre * La mesure du pH (ph métrie) d’une solution se réalise à l’aide de : * Papier indicateur de pH, dont la couleur varie en fonction de ce dernier * Ph mètre avec une électrode en verre pour une mesure précise du pH * Le ph reflète la concentration en ions H+ (protons)

03.04.2012 Compte rendu de Laboratoire pH-métrie Chimie-Biologie 3Os NEUTRALISATION TITRATION DOSIERUNG pH =7 MOL LAUGE DILUTION EAU SÄURE ACIDITÀ BASE DOSAGE MOLE ACIDITÉ BASICIT É ÉQUIVALENCE DISSOCIATION AMPHOLYTE AUTO-IONISATION КОНЦЕНТРАЦИЯ CONCENTRATION SÄUREGEHALT ACIDE Index : But…………………………………………………………………..……….p.2 Croquis de l’expérience……………………………………………………

Principe : 6 2.3. Classification : 7 2.4. Propriétés : 9 2.5. Des exemples : 9 3. Principes non actifs : 10 3.1. Les agents conditionneurs: 10 3.2. Agents régulateurs de viscosités : 11 3.3. Agents régulateurs de PH : 12 3.4. Agents stabilisants: 13 3.5. Conservateurs: 14 3.6. Colorants: 16 3.7. Parfum: 16 3.8. Agent nacrant: 17 PARTIE II: FABRIQUATION DU SHAMPOING 18 1. Procédés de fabrication : 19 2. Principaux

prélavage : à l’eau froide qui entraine les souillures peu adhérentes aux surfaces et les substrats hydrosolubles à froid. - La phase alcaline : va intervenir sur les souillures de type organique, protéines et matières grasses. - La phase acide : pour l’élimination des souillures de type minéral (Eck et Gillis ; 1997). ➢ Désinfection : Par définition, la désinfection est une « opération au résultat momentané permettant d’éliminer ou de tuer les microbes et /ou d’inactiver

spectrophotométrie des domaines de prédominance d’espèces acide et basique en solution : cas du bleu de bromothymol (doc.B3) 72 Activité. Détermination du KA d’un indicateur coloré, le bleu de bromothymol et prolongement (exploitation du TP sur le bleu de bromothymol) (doc.B4) 78 TP. Analyse d’une courbe de titrage pH-métrique et critère de choix d’un indicateur coloré pour repérer l’équivalence (doc.B5) 81 Activité. Prévoir ou retrouver l'allure d'une courbe de titrage pH-métrique (doc.B6) 86 TP. Quel indicateur

LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251

calculatrice, exploitation graphique, analyse dimensionnelle), en physique expérimentale (utilisation d’un système d’acquisition, réalisation et exploitation d’une vidéo), en chimie expérimentale (verrerie, préparation d’une solution, chimie organique, pH-mètre et conductimètre), mais aussi pour ce qui concerne l’épreuve du baccalauréat et les exercices de rédaction d’une synthèse de documents. Les rabats de couverture contiennent essentiellement des données (tableau périodique, conductivités molaires

chapitre permet donc de préciser les connaissances de la classe de Seconde relatives à l’étude quantitative de la réaction chimique. Un tel acquis est essentiel en Première S et sera réinvesti tout au long de l’année. DOC 2. Attaque du calcaire par un acide (p. 12) Commentaires Cette deuxième activité courte reprend les concepts rencontrés lors de l’activité précédente, mais la situation choisie est maintenant celle d’une transformation chimique. Une même transformation chimique est réalisée à pression