Ph Metrie

Dosage pH métrique d’un acide faible par une base forte 1- But de la manipulation : On désire doser une solution d’acide acétique par une solution de soude et tracer la courbe pH = f (v). 2- Etude théorique : On place dans un bêcher un volume VA d’un monoacide faible de concentration CA et dans une burette une monobase forte de concentration CB. ❖ Quel est le volume VBe de la base qu’il faut verser pour atteindre l’équivalence ? ❖ Dans le cas où le volume versé V <

pathogénicité. On distingue les colonies lisses et les colonies rugueuses [pic] VI La couleur Un des derniers points important est la couleur de la colonie. Celle-ci peut être naturelle (pigments) ou du a une colorant ou un indicateur de pH présent dans le milieu. Exemple de colonies colorée d’ E.coli sur différents milieux : [pic] [pic] [pic] [pic] Gélose Mac Conkey Gélose GLBCP Gassner Gélose

renseignements sur cette eau, à travers les observations et mesures effectuées sur le terrain ainsi que les résultats obtenus en laboratoire, nous permettant de connaître ou d'envisager la nature géologique du lit et de son bassin versant. En effet, la mesure du pH, de la conductivité, de la teneur en oxygène, de la dureté, de la quantité de matière en suspension nous informeront sur le passé de cette eau (origine, nature géologique du lit, impact de l'homme...) ce qui nous permettra de connaître sa nature et

d’autoprotolyse de l’eau.; Connaissant la valeur du pH d’une solution aqueuse, dire si elle est acide, basique ou neutre ; À partir de la concentration molaire des ions. H3O+ ou OH-, déduire la valeur du pH de la solution ; Associer la constante d’acidité KA à l’équation de la réaction d’un acide sur l’eau ; Déterminer la constante d’équilibre associée à l’équation d’une réaction acido-basique à l’aide des constantes d’acidité des couples en présence ; Connaissant le pH d’une solution aqueuse et le pKA du couple

com OAKTON : Instruction pour appareils à double jonctions pH Tester 1 & 2 à l’épreuve de l’eau Avant de commencer : Enlevez le capuchon de l’électrode. Pour conditionner celle-ci, immergez-la dans la solution de remisage pour électrode ou dans l’eau du robinet pour au moins 30 minutes. NE jamais utiliser de l’eau non-ionisée. La calibration doit être faite de façon régulière, idéalement à chaque utilisation de l’appareil. Le pH mètre peut se calibrer aux trois points suivants (4-7-10). 1. Appuyez

teneur en électrolytes permet d’éviter partiellement l’envahissement par Proteus. 2. Composition en g/L Source de C et de N Facteurs de croissance Source de S Source de C et d’énergie Indicateur de pH Gélose Peptones Extrait de viande Peptone pepsique de viande L-cystine Lactose Bleu de bromothymol Agar pH 4,0 3,0 4,0 0,128 10,0 0,02 13,0 = 7,3 3. Technique • En boîte de Pétri * Ensemencement par la méthode des cadrans pour un isolement. * Ensemencement avec une anse calibrée de 10 µL pour un dénombrement

TP n° 2 - Session 2000 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N° 2 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l’examinateur : - une fiche descriptive du matériel destinée à l’examinateur : - une grille d’évaluation, utilisée pendant la séance, destinée à l’examinateur : - une grille d’évaluation globale destinée à l’examinateur : - un document « sujet » destiné au candidat sur lequel figurent l’énoncé du sujet

2.8. Voir figure. Le pH de la solution est initialement acide, le vert de bromocrésol va colorer la solution en jaune, puis celle-ci va devenir verte (teinte sensible de l'indicateur) pour V proche de VE et enfin au delà de l'équivalence la solution se colore en bleu. 2.9. À l'aide de la méthode des tangentes, on remarque que le pH à l'équivalence est égal à 7,0. Le bleu de bromothymol serait mieux adapté pour réaliser le titrage car sa zone de virage contient le pH à l'équivalence, ce qui

| |. colorimètre Eurosmart + ordinateur |. étalons de pH = 7 et pH = 4 | |. 2 barrettes de cuves |. eau distillée | |. pH-mètre étalonné |. 100 mL de bleu de bromothymol (solution mère récente) | |.

laboratoire 1. Mesure des caractères physiques a. Température L a température est un facteur d’importance primordiale dans la solubilité des sels et surtout des gaz, elle conditionne les équilibres de dissociation. Elle agit sur le pH, la conductivité électrique et permet la connaissance de l’origine de l’eau et de son point de prélèvement. La température est mesurée sur le point de prélèvement à l’aide d’un thermomètre ou une sonde. Le changement de la température a une grandeur