EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1 Corrigé Exercice n°1 L’aspirine 2,5 Points
La posologie quotidienne maximale d’aspirine (C9H804) est de 3,0g.
1°) Calculer la masse molaire de l’aspirine.
M = 9XM(C)+ 8xM(H) + 4 x M(O) = 9x12,0+8x1,00+4x16,0=180 g.mol-1
2°) Exprimer puis calculer la quantité de matière maximale d’aspirine autorisée par jour. n=m/M = 3,0 / 180 = 1,7.10-2 mol (2 cs 1,66 arrondi à 1,7)
3°) En déduire le nombre maximum de molécules d’aspirine …afficher plus de contenu…

1°) Calculer la masse molaire de l’acide ascorbique.
M = 6XM(C)+ 8xM(H) + 6 x M(O) = 6x12,0+8x1,00+6x16,0=176 g.mol-1
2°) En déduire la quantité de matière d’acide ascorbique contenu dans un comprimé. n=m/M = 500.10-3 / 176 = 2,84.10-3 mol
3°) On dissout le comprimé dans un verre d’eau. Le volume total de la solution est de 10 cL. Quelle est la concentration en quantité de matière de l’acide ascorbique de la solution ?
C = n/V = 2,84.10-3 / 10.10-2 = 2,8.10-2 mol.L-1 Exercice n°3 Pour se réhydrater de l’eau sucrée ! 4 Points On souhaite préparer V=50,0 mL d’une solution de glucose (C6H1206) de concentration en quantité de …afficher plus de contenu…

Justifier
La quantité de matière dans la bouteille ne sera pas la même donc même si le volume molaire et le même, le volume final ne sera pas le même Exercice 4 Retour au laboratoire ! 2 Points Avec une pipette jaugée, un élève prélève un volume V1=10,0 mL d’une solution d’acide Chlorhydrique de concentration en quantité de matière C1= 2,00 mol.L-1. Il introduit ce prélèvement dans une fiole jaugée de volume V2=250 mL puis complète au trait de jauge avec de l’eau distillée et agite la fiole pour homogénéiser. 1°) Donner le nom de la manipulation réalisée par l’élève. Le nom de la technique est dilution
2°) Quelle étape l’élève a-t-il oublié ? L’étape ou on ajoute de l’eau au 2/3 et on agite avant de