Molaire

chlorure de magnésium de concentration molaire C1 = 5,00.10-2 mol.L-1, à partir du solide hydraté chlorure de magnésium MgCl2,6H2O 1°) a)Déterminer la masse m de chlorure de magnésium qu’il faut peser pour préparer la solution S1. b) Donner la liste du matériel nécessaire à la préparation de la solution S1 2°) a) Ecrire l’équation de dissolution du solide hydraté chlorure de magnésium. b) En déduire l’expression de la concentration molaire des espèces chimiques présentes

de leur masse molaire. HYPOTHÈSENous croyons que l’ammoniac aura une vitesse plus élevé que l’acide chlorydrique, parce que le NH3 a une masse molaire plus petite que le HCl. Un gaz plus leger se deplacera plus rapidement qu’un gaz ayant une grande masse molaire.TABLEAU DE DONNÉES Tableau 1 : Les caractéristiques des gaz d’acide chlorhydrique et d’ammoniac.Distance parcourue par l’acide chlorhydrique (en cm±0,05 cm)Masse molaire de l’acide chlorhydrique(en g/mol)Masse molaire de l’ammoniac(en

structures des alcanes. La série des alcanes se constitue de : Méthane n1 = CH4 (où n = 1) Masse Molaire = 16 g/mol [pic] Étane n2 = C2H6 (où n = 2) Masse Molaire = 30 g/mol [pic] Propane n3 = C3H8 (où n = 3) Masse Molaire = 44 g/mol [pic] Butane n4 = C4H10 (où n = 4) Masse Molaire = 58 g/mol [pic] Pentane n5 = C5H12 (où n = 4) Masse Molaire = 72 g/mol [pic] La loi des pressions partielles de Dalton nous démontre que la Pressiontotale= Pression1

jusqu'au trait de jauge et homogénéise la solution. 1. Quelle est la concentration molaire en glucose de la solution ? 2. Quelle est la concentration massique en glucose de la solution ? 3. Quelle est la concentration massique en chlorure de sodium de la solution ? 4. Quelle est la concentration molaire en chlorure de sodium de la solution ? Exercice 3 Un sportif boit 250 mL d'une boisson de sucre dont la concentration molaire en saccharose (C12H22O11) est 0,50 mol.L-1. Écrire l'expression de la quantité

NaOH en phase solide. But (Labo 11) Déterminer la chaleur molaire de dissolution et de dissociation du NaOH(s) dans l’eau. But (Labo 12) Déterminer la chaleur molaire de neutralisation du HCl(aq) par le NaOH(aq). But (Labo 13) Déterminer la chaleur molaire de neutralisation du HCl(aq) par le NaOH(s). Hypothèse Nous pensons que si nous combinons les chaleurs molaires des deux premières réactions, nous devrions obtenir la chaleur molaire de la réaction #3. Schématisation des manipulations Réaction

tableau 1 de l’annexe Calcul de la masse de soude à dissoudre pour obtenir 500 mL de NaOH à 1N : On sait que : m = n * M Où m est masse exprimée en g ; n, la quantité de matière en mol M, la masse molaire donnée en g.mol-1 Or, n = C * V Avec C, la concentration molaire en mol.L-1 ; V, le volume exprimé en L Donc, msoude pesée = CNaOH * MNaOH * V = 1 * 40 * 500.10-3 = 20 g Il faut donc dissoudre 20 g de pastille de soude pour préparer 500 mL de solution

ascorbique C6H8O6 ( vitamine C ) en poudre. Le pH de cette solution vaut 3,2 . Le couple qui intervient est C6H8O6 / C6H7O6- ( ion ascorbate). MC = 12 g/mol MH = 1,0 g/mol MO = 16 g/mol a. Calculer la concentration molaire en soluté apporté (ou introduit) dans cette solution aqueuse. b. Montrer, en utilisant la variation du pH au cours de la dissolution, qu’une réaction s’est produite entre l’acide ascorbique et l’eau. On admet que cette réaction est très rapide

certaines radiations de la lumière visible par des solutions colorées. Or le colorant E131 est un soluté coloré.Vous allez préparer 4 solutions filles de concentrations molaires différentes en colorant E131 par dilution d’une solution mère S0 de concentration molaire : C0= 10,0 mol.L-12- Retrouver par le calcul la concentration molaire de ces 4 solutions filles décrites dans le tableau ci-dessous.Vous présenterez proprement sur votre copie, le calcul de dilution pour une solution fille seulementSolutionVmère

: les deux 1ers exercices montrent que la question peut aussi être posée dans l’autre sens : les exercices précédents demandaient de déterminer des concentrations finales (massiques ou molaires) en ions à partir de données initiales concernant le soluté (masse, nombre de moles, concentrations massique ou molaire). On peut aussi retrouver les quantités initiales de soluté à partir des quantités finales des ions. On fonctionnera avec le même type de tableau, mais plus tôt que de remplir la première

| |R : résistance en ohm (Ω) | La conductance dépend : • de la cellule de mesure. • de la nature de l'électrolyte pour une concentration c donnée. • de la concentration molaire c pour un électrolyte donné. Aux faibles concentrations (c < 10-2 mol.L-1), la conductance est proportionnelle à la concentration c. Dans un électrolyte, le courant électrique est un double déplacement d'ions. Les ions positifs (cations) se déplacent