Molaire

triglycéride :   la masse molaire est égale à : 3 masse molaire de R + ( 6*12+5+6*16) M = 3MR + 173. indice de saponification : masse de potasse (mg) KOH nécessaire pour saponifier 1g de ce triglycéride. 0,190 g de potasse soit 0,190 / masse molaire de la potasse 56 = 3,4 10-3 mol de potasse or 1 mol de triglycéride est saponifiée par 3 moles de potasse (équation ci dessus) donc 3,4 10-3 /3 = 1,13 10-3 mol de triglycéride 1,13 10-3 mol correspondent à 1 g masse molaire du triglycéride : 1

Kd 0 0.058 0.48 Facteur de Dilution 45 36 55 Séparation et dosage des protéines : Nous avons les rapports A409/A280 (voir tableau ). On détermine les coefficients d’absorbance molaire et spécifique à 409 nm pour cytochrome C et à 280 nm pour la SAB. Coefficient d’absorbance molaire (L/mol/cm) Coefficient d’absorbance spécifique (L/g/cm) SAB 80 500 1.22 Cytochrome C 55 180 4.45 De nos concentrations déterminés la droite étalon on déduit la teneur en protéine des fractions

| |Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce |Argumenter | |moléculaire ou ionique dissoute. |Utiliser la calculatrice | |Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. |

calculer la masse moyenne d’un élément à partir des masses des isotopes et savoir déterminer le pourcentage de chaque isotope si vous connaissez la masse moyenne. 2. Savoir calculer la masse molaire d’une molécule (je vous conseille de calculer deux fois une masse molaire pour être sûr). Les masses molaires doivent être données avec un minimum de 4 chiffres significatifs. 3. Savoir interconvertir les 3 grandeurs suivantes : masse, moles, nombre de molécules ou atomes. 4. Savoir la définition

sont éliminées du corps par la sueur. Pour se réhydrater, certains sportifs utilisent des boissons réhydratantes. Pour préparer une telle boisson, on dissout m = 4,0 g de glucose (C6H12O6) dans un volume V = 250 mL d’eau. 1.a. Calculer la masse molaire moléculaire du glucose. (0,75) Mglucose = 6xMC + 12xMH + 6xM0 AN : MC = 12 g.mol-1 MH = 1 g.mol-1 et M0 = 16 g.mol-1 Mglucose = 180 g.mol-1 b. En déduire la quantité de matière en glucose utilisée. (0,75) n = m/Mglucose

de concentration molaire C1 = 2.10-2 mol/L. 1.1. Définir une solution aqueuse. 1.2. Calculer m1. 2. On prépare une solution aqueuse S2 d’acide chlorhydrique en dissolvant un volume V0 = 28 mL de chlorure d’hydrogène dans V = 250 mL d’eau pure. Calculer la concentration C2 de la solution S2. 3. On mélange les deux solutions S1 et S2 pour obtenir une solution S. 3.1. Faire le bilan des espèces chimiques présentes dans S. 3.2. Calculer leur concentration molaire. 3.3. Vérifier

conditions de concentrations en substrat. c) Calculer la concentration d’activité catalytique de la préparation en enzymatique en UI.mL-1 et en Kat.mL-1 d) Calculer l’activité spécifique de l’enzyme en UI.mg-1 et en Kat.mg-1 e) Calculer l’activité molaire spécifique en considérant que l’on est en présence d’une enzyme pure.(PM = 135000 Da) Exercice 2 : CALCUL D’ACTIVITES Une enzyme E est constitué de 2 sous-unités identiques de poids moléculaires voisins de 50 000 Da .La réaction catalysée est : E

d’une substance donnée. _ Le nombre d’Avogadro Ce nombre représente un paquet bien précis d’entités, soit d’atomes, soit de molécules, de n’importe quelle substance ou de particules comme des protons, neutrons, voire des électrons. _ Masse Molaire _ Volume molaire d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque

glucose II Masse molaire (M en g.mol ) -1 C’est la masse d’une mole … 1. Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes pris dans un échantillon à l’état naturel (un échantillon peut contenir plusieurs isotopes du même élément). Les masses molaires atomiques sont regroupées dans la classification périodique. élément H C O M (g.mol-1) 1 12 16 2. Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécules. Elle s’obtient par addition des masses molaires atomiques des atomes

Pourcentage massique du carbone : avec m masse de l’échantillon et m(C) masse du carbone dans l’échantillon. Pourcentage massique de l’hydrogène : Pourcentage massique de l’oxygène : c- Détermination de la formule brute : Soit M la masse molaire du composé CxHyOz. Une mole du composé renferme x moles de carbone donc la masse du carbone dans une mole est m(C) = x.M(C) = 12x d’où sig Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène dans une mole est m(H) = y