Molaire

Masse molaire, concentration molaire et massique, formule brute et semi-développée Compétences attendues (Colonne de droite du BO) Compétences/Capacités travaillées (préambule du BO) - Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer en g.L-1 ou en mol.L- 1. - Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute. - Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques

volume V (L) qu ’il occupe • Je mesure sa masse mA (en g) Retour Le corps A est à l ’état gazeux Je mesure le volume V (L) qu ’un gaz occupe • Le volume molaire VM est donné • La température T, la pression P et la constante des gaz parfaits R sont données Retour Le corps A est à l ’état gazeux Le volume V (en L) du gaz est connu Le volume molaire VM (en L.mol-1) du gaz est donné • La quantité de matière du corps A s’exprime par : nA (en mol) = Début V VM Retour Le corps A est à l ’état gazeux

relation : avec : n : le nombre de mole en mol. m : la masse de l’échantillon en g M : la masse molaire en g/mol La quantité de matière est une grandeur de comptage d'entités chimiques ou physiques élémentaires. L'unité qui lui correspond est la mole. 5) N = Nb d’entité définit (Une entité élémentaire représente soit des atomes, des ions, des molécules ou des électrons 6 )    La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente dans un litre

---------------------------------- Avant de faire la dilution , il nous faut déterminer la quantité de solide à dissoudre. La relation qui permet de calculer la masse est m=C*M*V. On a : La concentration du bleu patenté qui vaut : 1,0*10-5mol.L-1. La masse molaire qui vaut : 1160g.mol-1. Le volume de la solution : 100mL , soit 0,1L. Donc M=1,0*10-5 * 1160 * 0,1 = 1,16*10-3 grammes. On pèse 1,16*10-3 soit 0,0016g à l'aide d'une balance, d'une spatule et d'une capsule. On verse le tout dans une

(M = masse molaire = 60g) Activité 2 :Dénombrer des grains de riz ou des atomes. Comment dénombrer une grande quantité d'objets identiques ? 1 grain de riz = 0,02g Pour pouvoir peser les grains de riz, on a fait des paquets de grains de riz. 3) mat = 12,0 x 1,67.10-24 = 2,004.10-23 g 4) m = 12,0g Na = 12,0 I. La mole. La mole est l’unité de quantité de matière. Une mole d’entité contient Na = 6,02.1023 entités II. Masse molaire (M en g/mol ou g.mol-1) La masse molaire d’une entité

détectée. Documents : Les tableaux ci-dessous sont extrait d’une analyse de sang fournie par un laboratoire. Chimie du sang : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 0,37 3à8 0,012 0,053 à 0,115 1,25 4,45 à 6,40 Bilan lipidique : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 2,49 4,00 à 6,50 1,34 0,34 à 1,70 0,43 1,00 à 1,95 Espèce analysée Urée Créatinine Glycémie à jeun Espèce analysée Cholestérol total Triglycérides Cholestérol

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation – activité 1 préparation d’une solution de concentration donnée en ions On souhaite préparer une solution aqueuse de chlorure de fer (III) de volume Vsol = 100,0 mL et de concentration molaire en ions Cl- égale à 0,12 mol.L-1. Comment allons-nous préparer cette solution ? 1) observer et expliquer l’étiquette d’un flacon : Voici l’étiquette que l’on peut trouver sur un flacon contenant du chlorure de fer(III) hexahydraté solide. Par la suite, on notera

cette bouteille ? 2. Quelle serait l'indication du manomètre si la température s'élevait jusqu'à 33°C ? 3. Quel volume occuperait le dioxygène contenu dans la bouteille dans les conditions normales de température et de pression ? On donne masse molaire atomique de l'oxygène M(O) = 16 g/mol ;constante universelle du gaz parfait : R = 8,31 S.I.On considère que, dans tous les cas envisagés le dioxygène se comporte comme un gaz parfait.corrigé équation des gaz parfaits : PV= n RT soit n= PV/(RT) P=

l’oxygène ? 2.3. Déterminer sa formule brute sachant que sa densité vaut 1,55 EXERCICE 3 (4pts) La combustion complète de 4,64 g d’un composé organique A produit 4,32 g d’eau et 5,76 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions où le volume molaire vaut Vm = 24L/mol. 3.1. En notant CxHyO la formule de A, écrire l’équation-bilan de sa combustion. 3.2. Déterminer la relation entre x et y. 3.3. La densité par rapport à l’air de A gazeux vaut d = 2. Déterminer la formule brute de A. 3.4. Calculer

attendues – Concentrations massique et molaire d’une espèce chimique en solution non saturée. – La quantité de matière. Son unité : la mole. – Constante d’Avogadro, NA. – Masses molaires atomiques et moléculaires : M (en g · mol–1). – Dilution d’une solution. – Savoir que la concentration d’une espèce chimique dissoute en solution peut s’exprimer en g · L–1 ou en mol · L–1. – Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire d’une espèce chimique moléculaire ou